青海省果洛藏族自治州高二下学期期中化学试卷

青海省果洛藏族自治州高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2015高二下淇县期中) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . 2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最高2. （2分） 科学家已经合成了元素周期表上的第113号至第119号元素， X原子在生成数微秒后会衰变成 Y下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 114号元素衰变成112号元素是化学变化B . 114号元素位于第12列C . X的中子数与质子数之差为149D . 112号元素位于周期表第七周期第B族3. （2分） (2016高一下宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高4. （2分） (2018高二上雅安期末) 若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素原子最外层共有4个电子B . 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C . 该元素处于第五周期IVA族D . 该元素原子第四电子层上有4个空轨道5. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . SO2和SiO2B . CO2和H2C . NaCl和HClD . CCl4和KCl6. （2分） (2016高二下定兴期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 聚丙烯的结构简式为： B . 丙烷分子的比例模型为： C . 羟基的电子式： D . 2乙基1，3丁二烯分子的键线式： 7. （2分） SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（ ）SiCl4晶体是分子晶体常温、常压SiCl4是液体SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4熔点高于CCl4A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部8. （2分） (2016高二上苏州期中) 下述实验能达到预期目的是编号（ ） 实验内容实验目的A向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸后未出现砖红色沉淀验证X结构中不含有醛基B在混有少量苯酚的苯中滴加足量溴水，充分振荡后过滤除去苯中少量的苯酚C溴乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液验证卤素原子为溴原子D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 最外层都只有一个电子的X、Y原子D . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子10. （2分） (2015高二上南充期末) 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18011. （2分） 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B . 30克SiO2晶体中含有2molSiO键C . 干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键D . 石墨中，C原子与CC键数目之比为2：312. （2分） 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3 ， 铜粉溶解的是（ ）A . 只有或B . 只有或或C . 只有或或D . 上述任意一种13. （2分） 下列有关说法中不正确的是（ ）A . 手性异构体的分子互为镜像B . 与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同C . 甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体D . 手性异构体的分子组成相同14. （3分） 下列叙述正确的是 （ ）A . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B . 化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键C . KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同D . MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能15. （2分） (2019高二下扶余月考) 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ） A . 15B . 35C . 51D . 3316. （2分） (2018高二下林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2CO2+H2O，该反应（ ）A . 反应物和生成物中都只含极性分子B . 反应物和生成物均为分子晶体C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D . 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O二、 解答题 (共6题；共62分)17. （10分） (2016高一下乐清期中) 下面是元素周期表的简略框架图（1） 请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线_按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为_（2） 上表中元素、原子的最外层电子的电子排布式分别为_、_；比较元素与元素的下列性质（填写“”或“”）原子半径：_、电负性：_、金属性：_（3） 某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_ （4） 根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实_ 18. （14分） (2018江津模拟) 2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。回答下列问题：（1） 在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是_（填元素符号）,解释原因_（2） 二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是_（填名称），原因是_；烧碱所属的晶体类型为_；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是_（3） 硝酸铵中，NO3-的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_（4） 1mol化合物NaCN中CN-所含的键数为_，与CN-互为等电子体的分子有_。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式_。 （5） 钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为_；晶胞中K 原子的配位数为_；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 _（列出计算式，不需要计算出结果）。19. （4分） (2015高一下克拉玛依期中) A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下： 元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1） A的氢化物分子的电子式是_，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：_ （2） B，C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为_ （3） A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：_，证明存在该阳离子 20. （11分） (2018兰州模拟) 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答:（1） 在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_。 （2） 在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是_(填化学式)，所含化学键类型是_。 （3） 关于元素与元素形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_(填字母序号)。 A . 该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B . 该化合物分子中键和键数目比为1:1C . 该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D . 该化合物分子的空间构型为直线形（4） 在与形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素的杂化类型是_，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_(填离子符号)。 （5） 元素的+3价化合物MCl36H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_(填字母序号)。 A . M(H2O)6Cl3B . M(H2O)5ClCl2H2OC . M(H2O)4Cl2Cl2H2O（6） 元素与元素形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为_，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为_。 21. （10分） (2017河南模拟) 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件 （1） 基态铜原子的电子排布式为_；价电子中成对电子数有_个 （2） 磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3） PH3分子中的中心原子的杂化方式是_P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_H3PO4（填“”或“”），从结构的角度说明理由：_（3） 磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn_P（填“”“”或“=”） （4） 某磷青铜晶胞结构如图所示 则其化学式为_该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_个，这些Sn原子所呈现的构型为_若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为_pm（用含NA的代数式表示）22. （13分） 当前材料科学的发展方兴未艾B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用 （1） 基态Fe2+的电子排布式为_；Ti原子核外共有_种运动状态不同的电子 （2） BF3分子与NH3分子的空间结构分别为_、_；BF3与NH3反应生成的BF3NH3分子中含有的化学键类型有_，在BF3NH3中B原子的杂化方式为_ （3） N和P同主族科学家目前合成了N4分子，该分子中NN键的键角为_；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途_（写出一种即可） （4） 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_ （5） 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_ （6） 铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式_若该晶体的密度是gcm3，则两个最近的Fe原子间的距离为_cm（阿伏加德罗常数用NA表示） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共6题；共62分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、