辽宁省铁岭市高二上学期期中化学试卷

辽宁省铁岭市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性2. （2分） (2018高一下宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是（ ）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小3. （2分） (2018高二上淮北开学考) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的H0D . 其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小5. （2分） (2017嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应热H=E2E16. （2分） 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了以下结论中正确的是（ ）A . KNO3不是电解质B . KNO3溶液是电解质C . 在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子D . 在水溶液中KNO3电离出了可以自由移动的离子7. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（ ） A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 亚硫酸钠8. （2分） 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A . 气体总质量保持不变B . 消耗Z的速率与消耗X的速率相等C . X、Y、Z的浓度不再发生变化D . X、Y、Z的分子数之比为1：2：29. （2分） 把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M（g）+N（g）xP（g）+2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15molL1min1 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 方程式中x=2B . 达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C . 向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小D . 容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志10. （2分） (2019高二上大足期末) 在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是（ ） A . c(Na+)2c(S2-)B . c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C . c(Na+)+ c(H+)c(S2-)+ c(OH-)D . c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)11. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 25时，下列两溶液混合后所得溶液pH7的是（ ） A . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合12. （2分） (2019高二上黑龙江期末) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式CH3COOHNH3H2OH2CO3电离平衡常数（25）1.81051.8105K1=4.3107 K2=5.61011在25时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） A . pH相等的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c aB . 0.1 molL1的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)C . 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液,前者含NH4+ 物质的量多D . 浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)13. （2分） 某绝热恒容容器中充入2molL1 NO2 ， 发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1 下列分析不正确的是（ ） A . 5s时NO2的转化率为75%B . 03 s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C . 3s时化学反应处于平衡状态D . 9s时再充入N2O4 ， 平衡后K较第一次平衡时大14. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法错误的是（ ） A . 溶液中c(H+)=1.010-2molL-1B . 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-12molL-1C . 加水稀释100倍后，溶液的pH=4D . 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性15. （2分） 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A . 存在的电离平衡为HCO3-H2O H2CO3OHB . c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)16. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 已知（HF）2（g）2HF（g），H0，且平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 温度：T1T2B . 平衡常数：K（a）=K（b）K（c）C . 反应速率：VbVaD . 当 =30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1二、 填空题 (共9题；共48分)17. （3分） 近年来大气问题受到人们越来越多的关注按要求回答下列问题： 实现反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），H0 ， 对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序_，该反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，当1000甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=_18. （8分） 硫化钠是一种重要的化工原料工业上用硫酸钠来制得硫化钠制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）Q，已知该可逆反应在1000时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容试回答下列问题：（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为_，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值_变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是_a容器内压强保持不变b氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变c加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动d移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g则10分钟内H2的平均反应速率为_（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是_（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_19. （9分） (2015高三上潍坊期末) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品（1） CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20反应02min末的平均速率v（COCl2）=_mol/（Lmin）在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），该温度下K=_已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系X代表的物理量是_；a_0 （填“”，“=”，“”）（2） 在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）H=748kJmol1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为_；方法2：氧化还原滴定法用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_（3） 用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_20. （7分） (2018河西模拟) 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1） I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_。（2） MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_。 （3） II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2不断搅拌的同时加入30%H2O2(弱酸性)，生成CaO28H2O沉淀 经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。CaO2的电子式为_。（4） 可循环使用的物质是_。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2，这是因为_。 （5） 检验CaO28H2O是否洗净的操作是_。 （6） 测定产品中CaO2含量:取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式)_。21. （7分） 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1C和CO的燃烧热（H）分别为393.5kJmol1和283kJmol1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=_kJmol1（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。CO在09min内的平均反应速率v（CO）=_molL1min1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_。A升高温度 B加入NO C加催化剂 D降低温度该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）。（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示）。（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2 已知常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=_ 。22. （3分） FeCl3的水溶液呈_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_ 23. （2分） (2017高二上吉林期末) 已知CH3COO+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是_ A加NaOH B加盐酸 C加水 D升高温度已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是_24. （1分） 常温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=_（己知lg2=0.3，lg5=0.7） 25. （8分） (2016高二上双峰期中) 根据题意填空 （1） CuSO4的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解 （2） 泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_（3） 用离子方程式表示明矾净水原理_（4） 对于Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq），其Ksp=_（5） 下列说法不正确的是 A . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C . 对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq） Al3+3OH ， 前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D . 除去溶液中的Mg2+ ， 用OH沉淀Mg2+比用CO32效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大E . 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共9题；共48分)17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、