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,单击此处编辑母版标题样式,*,第二节 化学计量在实验中的应用,第二节 化学计量在实验中的应用,1,（一）、物质的量的单位摩尔,1、物质的量 概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,a、是七个国际基本物理量之一,b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。,c、符号为“n”,d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等,e、粒子必须十分明确，且用化学式表示,（一）、物质的量的单位摩尔 1、物质的量 概念：,2,2、摩尔,（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。,（2）符号：mol,（3）基准：每摩尔物质中含有6.0210,23,个微粒,阿伏加德罗常数,（原意）,：,以12g,12,C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g,12,C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数,2、摩尔阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子,3,（4）数值：,阿佛加德罗常数，用N,A,表示。,（,5,）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。,（,6,）近似值：6.02,10,23,（,7,）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,n=,N,N,A,物质的量,阿佛加德罗常数,粒子数,（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。n= NNA物质的量,4,使用摩尔时应注意：,摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N,A,)个微粒。,（1）,摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。,（2）,使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。,使用摩尔时应注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿,5,判断下列说法是否正确,（A）1 摩尔氧,（B）1 摩尔氧原子,（C）2 摩尔分子氢,（D）3 摩尔 水,（E）0.5,摩 二氧化碳,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 1mol O,错误，2mol H,2,正确 3mol H,2,O,正确 0.5mol CO,2,判断下列说法是否正确思考： 错误，必须指明微粒的种,6,思考：,已知:一个碳原子的质量为 1.993 10,23,g,求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？,6.0210,23,12g,1.993 10,23,g,碳原子数,=,解：,思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g,7,思考：,2、1molC中约含有,个碳原子,3、0.3 mol H,2,SO,4,含有,个硫酸分子,4、1molNa,2,CO,3,中约含有_molNa,+,、_molCO,3,2-,离子，共含有离子的个数为_个。,6.02,10,23,0.3,6.02,10,23,2,1,36.02,10,23,1、1molH,2,O中多少mol的H，多少mol 的O?,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大,阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：,H,2,O2HO 即H,2,O2HO,1 2 1 1mol 2mol 1mol,N,A,2 N,A,N,A,思考：2、1molC中约含有 个碳原子,8,课堂练习：,1、0.5molNa,2,SO,4,含有,mol,Na,+,;,molSO,4,2-,;含,个O。,2、0.1molNH,4,+,中含有,个N，含有,个H.,1,0.5,1.204,10,24,6.02,10,22,2.408,10,23,课堂练习： 1、0.5molNa2SO4含有,9,1mol物质的质量到底有多大？,粒子符号,物质的式量,每个粒子的质量（g/个）,1摩物质含有的粒子数（个）,1摩物质质量（g）,C,12,1.993X10,-23,Fe,56,9.032X10,-23,H,2,SO,4,98,1.628X10,-22,H,2,O,18,2.990X10,-23,Na,+,23,3.821X10,-23,OH,-,17,2.824X10,-23,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,12,56,98,18,23,17,1mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质,10,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。,（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。,（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:,1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,3、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的,11,课堂练习：,填空：,（1）1molCu质量是,克,（2）1molO,2,质量是,克,(3) 1molCO,2,质量是,克,(4) 1molCl,-,质量是,克,(5) 1molNa,+,质量是,克,(6) 1molNaCl质量,克,64,32,44,35.5,23,58.5,课堂练习：填空：64324435.52358.5,12,（二）摩尔质量,（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,（2）符号：M,（3）单位：g/mol,（4）数值：等于物质或粒子的式量,（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,n(mol)=,m(g),M(g/mol),（二）摩尔质量m(g)M(g/mol),13,注意:,（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X10,23,之间的区别。,注意:（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、,14,物质的量,应用于化学方程式的计算,物质的量,15,例：,实验室用20gCaCO,3,和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：,1）生成CaCl,2,的质量,2）盐酸的溶质的物质的量浓度,3）生成的CO,2,在标况下的体积,例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，,16,1计算的基本步骤,（1）写出化学方程式。,（2）写出已知、未知量,（3）列出比例式求解,x,。,（4）写出答案。,2弄清应注意的问题,（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。,（2）单位问题：上下一致，左右相当。,（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。,如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。,小结,1计算的基本步骤2弄清应注意的问题小结,17,(三) 气体摩尔体积：,定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：VmV/n，常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol,应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：,气体体积V物质的量n质量m摩尔质量M密度式量Mr,、据气体体积求其物质的量：nV/22.4L/mol、据气体质量求其标况下体积：Vm （22.4L/mol）/M、据气体摩尔质量求其标况下密度：M/22.4L/mol、据气体标况下的体积求质量：m VM/22.4L/mol、据标况下气体密度求式量：M22.4L/mol,标准状况是指温度为0，压强为101KPa,。,(三) 气体摩尔体积：定义：在一定的温度和压,18,1,:,1 molH,2,O中约含有,_,个H,2,O、_个H、,_,_,_,个O、_mol H、_mol O、_mol e,6.0210,23,1.20410,24,2,1,10,6.0210,23,练 习,1: 1 molH2O中约含有_,19,2.下列叙述正确的是（ ）,A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L,B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L,C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol,D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L,C,2.下列叙述正确的是（ ）C,20,3: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g,该气体在标准状况下的体积是(式中N,A,为阿伏,加德罗常数) ( ),A. 22.4bc/aN,A,L,B. 22.4ab/cN,A,L,C. 22.4ac/bN,A,L,D. 22.4b/acN,A,L,A,3: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g A,21,4：同温同压下某容器充满O,2,时重116g ,充满CO,2,时重122g，充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是（ ）,A.28 B.60 C.32 D.44,A,解:设瓶重为m(瓶)，则,116 - m(瓶)/32 122-m(瓶)/44 m(瓶)100g， 三种气体的物质的量均为： n （116100）g）/32g,mol,-1,） 0.5mol， 故,M(气体) （144g-100g）/0.5mol 28g,mol,-1,.,4：同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重1,22,(四)物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含,溶质B,的物质的量，称为,B的,物质的量浓度,。,符号 C,B,单位 mol/L。,表达式：,物质的量浓度（mol/L）=,C,B,=,n,B,/V,),(,),(,L,mol,溶液的体积,溶质的物质的量,(四)物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,23,气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：,1、不能把水的体积当成溶液的体积；,2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体 积；,3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。,气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：,24,一定物质的量浓度的溶液的配制,以配置100mL1.00mol/L,的氯化钠溶液为例,1、计算：,NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克,2、称量：,（复习天平的使用）,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,仪器,步骤,一定物质的量浓度的溶液的配制以配置100mL1.00mol,25,3、溶解：,在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,4、转移：,将烧杯中的,NaCl,溶液注入,100mL,容量瓶（用玻璃棒引流),3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：,26,5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右的水）,6、定容：,向容量瓶中加蒸馏水，,加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。,7、摇匀：,反复摇匀,8、,装瓶、贴标签,：,装入试剂瓶并贴上标签,5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右的水）,27,1）用胶头滴管定容后振荡，出现,液面低于刻度线时不要再加水。,2）如果,定容时超过了刻度线,，不能将超出的部分吸走，,要重新配置,。,3）如果摇匀时不小心,洒出几滴,，不能直接加水至刻度线，,要重新配制,。,4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。,5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。,注意事项,：,1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。,28,误差分析：,步骤,具体情况,影响,称或量,砝码有油污或生锈,偏高,砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）,偏低,量筒内有水（量取液体溶质时）,偏低,俯视量筒刻度,偏低,仰视量筒刻度,偏高,吸水性,挥发性,药品长时间暴露,偏低,溶解,搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒,偏低,定容,溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度,偏高,定容时仰视刻度,偏低,误差分析：步骤具体情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝,29,1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（ ）,A B C D ,2.用已准确称量的1.06gNa,2,CO,3,固体配制0.100molL,-1,Na,2,CO,3,溶液100mL，所需要的仪器为：,_。,A,100mL,容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管,练习:,1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线,30,浓溶液配制稀溶液,溶液稀释前后，溶质的,物质的量不变,c,（浓溶液）,.,V,（浓溶液）,c,（稀溶液）,.,V,（稀溶液）,( 体积单位不一定用升，相同则可）,浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变( 体积单位,31,知识网络：,粒子个数,N,物质的量,n,质量,m,气体体积,V,物质的量浓度,C,B,V,m,V,m,N,A,N,A,M,M,V,液,V,液,知识网络：粒子个数N 物质的量n,32,1.,(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ),A. 14 B. 15,C. 21 D. 23,【解】,c(NaOH)=(60g/40g,mol,-1,)/0.3=5mol,L,-1,5mol,L,-1,300mL=1mol,L,-1,(300mL+V,水,) V水=1200mL,V/V,水,=3001200=14,能力提升,A,1.(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中,33,2.,(1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为 g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( ),A. 小于100mL B. 等于100mL,C. 大于100mL D. 等于100/mL,【解法一】,由CV=CV得:,18,mol/L,(100/浓)=9,mol/L,(100+x)/稀,200/(100+x)=浓/稀1，得x100,A,2. (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/,34,【解法二】,由于18 mol/L硫酸的密度大约等于1.8 g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。,【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大约等于1.8 g/,35,
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