辽宁省铁岭市化学高二上学期期末考试试卷

辽宁省铁岭市化学高二上学期期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016余干模拟) 已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）下列说法不正确的是（ ）A . 除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B . 加入H2O，溶解平衡不移动C . 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D . 反应2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl说明溶解度：AgClAg2S2. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A . 含有较多H+的溶液B . pH7的溶液C . c（OH）c（H+）的溶液D . 滴加酚酞显无色溶液3. （2分） (2015高二上兰考期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A . CaCl2B . CH3COONaC . NH3D . K2S4. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（ ） 操作 结果A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高D现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017湖南模拟) 已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.61010、4.81013和1.61016 ， 现将物质的量均为1.5102mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0102mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 只生成AgBr及AgI两种沉淀B . 溶液中c（I）1.0109mol/LC . 溶液中c（Br）3.0105mol/LD . 溶液中c（Ag+）3.2108mol/L6. （2分） 关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A . c（CH3COOH）=0.01molL1B . c（H+）=c（CH3COO）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离7. （2分） (2018高一上大理期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO28. （2分） (2017高二上琼海期末) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A . CuSCu（OH）2CuCO3B . CuSCu（OH）2CuCO3C . Cu（OH）2CuCO3CuSD . Cu（OH）2CuCO3CuS9. （2分） (2018益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=18010. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子种类相同B . pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2）下降，Ksp（Ag2S）减小D . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小11. （2分） 下列溶液一定呈酸性的是（ ）A . pH小于7的溶液B . 含有H+的溶液C . 滴加酚酞显无色的溶液D . c（H+）c（OH）溶液12. （2分） (2019高一下白城月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液13. （2分） (2016高二下大连开学考) 常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3 A . 1.7B . 2.0C . 12.0D . 11.714. （2分） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液中c(H)相同B . 100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . c(H)103molL1的两溶液稀释100倍，c(H)都为105molL1D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小15. （2分） (2016高二上黄陵期末) 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C . Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、16. （2分） (2016高二上承德期中) 25时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（ ） A . a+b=14B . a+b=13C . a+b=15D . a+b=717. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（ ） A . 金属钠和硫酸铜溶液B . 过氧化钠和氯化镁溶液C . 氧化钠和氯化铵溶液D . 硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热二、 实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (2016高二上临川期中) 常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）回答下列问题： （1） 由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”），理由是_（2） 常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因为_；，此时，溶液中由水电离出的c（OH）=_ （3） 请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_（4） K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）_2c（A）（填“”、“”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH）=_molL1 三、 填空题 (共9题；共47分)19. （8分） (2018郑州模拟) 某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。回答下列问题:（1） 实验前要检验B装置的气密性，具体操作为_。 （2） 盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为_；玻璃管2的作用是_；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_。 （3） 将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。B装置中反应的离子方程式为_。C装置冰水混合物的作用是_。（4） III.滴定、计算氮的含量取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。该滴定的指示剂应选择_。a.甲基橙b.配酞c.甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百分含量为_。(保留2位小数)20. （9分） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是_（填图象符号）（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系为c（H+）_c（OH）（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是_，正极反应式是_21. （2分） 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性（1）常温下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_；（2）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250mL溶液，量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25molL1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色第二份溶液滴加0.10molL1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全则原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_22. （1分） 体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9则m与n的关系为_ 23. （6分） （1）常温下，将0.15molL1稀硫酸V1mL与0.1molL1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计）；纯水在100时，pH=6，该温度下0.1molL1的NaOH溶液中，溶液的pH=_该溶液中由水电离出的c（OH）约为_molL1（2）常温下，0.1molL1的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（CO32）_c（H2CO3）（填“”、“”或“=”）；水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式Kb=_，请设计实验证明0.1molL1的Na2CO3溶液中水解的CO32不超过其总量的10%_24. （8分） (2020高一上那曲期末) 某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题： （1） 操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_。 （2） 写出加入氯水发生的离子反应方程式_。 （3） 写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_。 （4） 写出灼烧发生反应的化学方程式_。 （5） 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。 （6） 下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。 未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（7） 若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_。 25. （6分） (2016高二下平安期中) 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJmol1 请回答： （1） 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示图中tl时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是_ （2） 温度为T时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%则平衡时 H2的浓度_ （3） 当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_（增大、减小、无影响） （4） 已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，写出其燃烧的燃烧热方程式：_ （5） 已知中和热为57.3kJmol1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：_ 26. （2分） 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ） A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染27. （5分） (2017高二上莆田期末) 已知HF的Ka=3.6104 ， CaF2的Ksp=1.461010 向1L 0.1molL1的HF溶液中加入11.1g CaCl2 ， 通过计算判断HF与CaCl2是否反应？ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 实验题 (共1题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、三、 填空题 (共9题；共47分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、27-1、