辽宁省葫芦岛市高二下学期化学期末考试试卷

辽宁省葫芦岛市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 已知：金属铁（含杂质碳）在酸性溶液中发生析氢腐蚀，总反应方程式为：Fe+2H+Fe2+H2；铁在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，总反应式为：4Fe+3O2+6H2O4Fe（OH）3某课外活动小组，将剪下的一块铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）A . 铁被腐蚀B . B中导气管里形成一段水柱C . 金属片剪口处变红D . B中导气管中产生气泡2. （2分） (2018高二上成都期中) 一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He3. （2分） (2016高一下长治期中) 已知25、101kPa下，下列反应 C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJC（金刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的正确结论是（ ）A . 金刚石比石墨更稳定B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 石墨的能量比金刚石低4. （2分） 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A . 容器内压强P：P甲P丙 2P乙B . SO3的质量m：m甲m丙 2m乙C . c(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙5. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是（ ）A . 当反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0，达到平衡时升温减压加催化剂都能提高COCl2转化率B . 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C . 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右6. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列物质因水解而显酸性的是（ ） A . NaHSO3B . HClOC . NH4ClD . NaHCO37. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 中和10 mL 0.1 molL1 醋酸与中和100 mL 0.01 molL1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH）增大，导电能力增强8. （2分） (2018宿迁模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g9. （2分） 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) PbO2(s) 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) 2 H2O (l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）A . d极为阴极B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s) 4 H(aq)SO4 2(aq)4e = PbSO4 (s) 2H2O (l)D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)10. （2分） (2018高三上怀化期中) 温度为t时，在10mL1.0 molL-1的盐酸中，逐滴滴入x molL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是（ ）A . b点，c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）B . a点，水的电离程度最大C . x=1.0D . c点时，c（NH3H2O）=0.5（x-1） molL-111. （2分） 如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（ ）A . 最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B . 电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2+2eC . 锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D . 锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液12. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列符号中表示电子云伸展方向的是（ ） A . K，L，M，NB . s、p、d、fC . px、py、pzD . 、13. （2分） (2017高二上小金期末) 常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ） A . 为非极性分子B . 分子中既含有极性键又含有非极性键C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl14. （2分） 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）BF3 CH2=CH2苯 CHCHNH3CH4 A . B . C . D . 15. （2分） 已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4 一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A . HClO3B . H2SeO3C . H3PO4D . HMnO416. （2分） (2018高二下山西期中) 根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ） A . PCl3和BF3B . CH4和NH3C . C2H6和N2H62+D . CS2和NO217. （2分） (2018高一下南昌期末) 下列说法错误的是（ ） A . 乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈B . 淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体C . 浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D . 苯的结构式虽然用 表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明18. （2分） 某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（ ）A . 8B . 6C . 4D . 219. （2分） 要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质,应向其中加入（ ）A . 饱和Na2SO4溶液B . 浓NaOH溶液C . 少量NaClD . 浓BaCl2溶液20. （2分） 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯 过程中发生的反应类型为（ ） 取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A . B . C . D . 21. （2分） (2015高二下吉林期中) 有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2 ， 该化合物中，可由醛还原而成的有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种二、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2017高二上雅安期中) 根据题意回答下列问题（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）（1） 反应的热化学方程式为_ （2） 又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ （3） 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ （4） （II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL1，盐酸的浓度为0.5molL1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值25.124.925.028.33.325.125.125.128.43.325.125.125.128.53.4已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJg11，则该反应的中和热为H=_（5） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_ （6） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 三、 综合题 (共5题；共21分)23. （2分） (2018晋城模拟) 一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：CH3CH2CH2CH3 (g) CH3CH=CH2(g)+CH4(g) H1=+ 61.31 kJmol-1CH3CH2CH2CH3(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H2=-56.00 kJmol-1（1） 维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1 L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2 L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=_；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将_(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为_。 （2） 一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol。H3=_。5min内该反应的反应速率v(CH4)=_。保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为_。（3） 将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3molL-1的是_(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，（4） 以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2 燃料电池的负极反应式为_。 24. （4分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡25. （4分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）H=105kJmol1向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中、曲线所示： 和相比，改变的反应条件是_（2） 反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_ （3） 反应在2min时达到平衡，平衡常数K（）=_ （4） 比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判断的理由是_ （5） 、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的_极（填 “正”或“负”），其电极反应式为_。（6） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_。 26. （6分） (2015莆田模拟) 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物（1） 下列叙述正确的是 （填字母）A . CH2O与水分子间能形成氢键B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C . C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子D . CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2） Mn和Fe的部分电离能数据如表：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为_，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_（3） Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为_（4） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2与CNO互为等电子体微粒的化学式为_（写出一种即可）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_27. （5分） (2017高二下蕲春期中) 图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：（1） A、B两种模型分别是有机物的_模型和_模型（2） C及其同系物的分子式符合通式_（用n表示），有机物C具有的结构或性质是_（填字母）a是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b有毒、不溶于水、密度比水小c不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d一定条件下能与氢气或氧气反应（3） 分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：此有机物中含有的官能团_（填名称），苯基部分可发生_反应和_反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：_第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 实验题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、三、 综合题 (共5题；共21分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、