青海省果洛藏族自治州高二上学期期末化学试卷

青海省果洛藏族自治州高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 图中五点KW间的关系：B=C=A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性2. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pHc(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)B . b点溶液中存在：c(Na+)+c(K+)c(K+)c(OH-)D . 从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小5. （2分） 100时，某强酸溶液pH=4，强碱溶液pH=9，酸碱溶液混合pH=6，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（ ） A . V（酸）=10V（碱）B . V（碱）=10V（酸）C . V（酸）=9V（碱）D . V（碱）=9V（酸）6. （2分） (2019高二上吉林期末) 常温下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述错误的是（ ） A . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B . M点对应的盐酸体积大于20.0mLC . M点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)c(H)=c(OH)D . N点处的溶液中pH小于127. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（ ） A . a为负极、b为正极B . c为阴极、d为阳极C . 电解过程中，d电极质量不变D . 电解过程中，氯离子浓度减小8. （2分） (2017高二上曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极9. （2分） 如图是日常生活中电动自行车的主要部件铅蓄电池结构示意图有关说法不正确的是（ ）A . 铅蓄电池属于二次电池B . 实际使用过程中可以无限次充放电C . 使用过程中负极发生氧化反应D . 铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池10. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ） A . 加热氢氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化镁D . 电解饱和食盐水11. （2分） (2017高二上西湖期中) 某同学按如图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是（ ）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解过程中，铜电极不断溶解C . 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大12. （2分） 下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ） A . 酸性：HClO4H3PO4HNO3B . 氢化物稳定性：HFH2OH2SC . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D . 氧化性：F2O2N213. （2分） (2016高一下成都期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 若aXm+和bY两种离子电子层结构相同，则ab=nmB . 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C . CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D . A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高14. （2分） (2016分宜模拟) 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）A . 酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D . 同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为115. （2分） A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（ ） A . 硅原子和钠原子B . 硼原子和氦原子C . 氯原子和碳原子D . 碳原子和铝原子16. （2分） 下列变化需要吸收能量的是（ ）A . 1s22s22p63s11s22s22p6B . 3s23p53s23p6C . 2px22py12pz12px12py12pz2D . 2HHH二、 解答题 (共5题；共43分)17. （6分） (2016分宜模拟) NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控（1） NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_（填字母）A铁B铝C铂D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_（填化学方程式）（2） 为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体长玻璃管的作用是_让反应停止的操作方法及原因是_（3） 以下收集NO气体的装置（图丙），合理的是_（填选项代号） （4） 假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下_O2才能使NO全部溶于水 18. （9分） (2019高二上临高期中) 医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。（1） 用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？_。 （2） 某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入： 5 mL水 20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液 40 mL 0.2molL1的Ba(OH)2溶液 40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是（ ），BaSO4的溶解度的大小顺序为（ ）A. B. C. D. （3） 已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的c(SO42-)为 _，溶液中c(Ba2)为 _。（4） 取溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为 _ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 19. （9分） (2019高二上长治期末) 利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵(NH4)2S2O8，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下： 已知：i部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：金属离子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的PH1.21.97.03.2沉淀完全的pH2.83.19.44.7iipH7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子Fe(NH3)22+。请回答下列问题：（1） 为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为_（2） 煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_（填化学式）。 （3） 滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有_。 （4） 加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子Fe(NH3)22+，配平下列离子方程式： 2Fe(NH3)22+ +_+4H2O +H2O2 =_;+ 4NH3H2O 。 （5） 电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。 S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为_。电解时，铁电极连接电源的_极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为_，阳极的电极反应式为_。20. （11分） (2014高二下资阳期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。（1） 写出A极的电极方程式：_。 （2） 甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）为多少毫升? （3） 若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为多少？ 21. （8分） (2018高一下福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题： （1） Y元素位于周期表中的位置是_。 （2） Z元素是_，由X和Z两种元素形成的化合物是_。 （3） 四种元素中的_元素是形成化合物最多的元素。 （4） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 填写下列空格实验目的：_。与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是_（填上表中的符号A.F）；实验方案3对应的实验现象是_。得出规律：同周期元素从左到右_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共43分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、