辽宁省锦州市高考理综-化学三模考试试卷

辽宁省锦州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ）硅是构成岩石和许多矿物的基本元素水玻璃可用作制备木材防火剂的原料制造光导纤维的主要原料是SiO2制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A . B . C . D . 全部2. （2分） (2019高二上南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫3. （2分） 下列选项中的物质不属于同分异构体的是（ ） A . CH3CH=CH2和 B . 乙炔和苯C . 和 D . 葡萄糖与果糖4. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列各组排列顺序不符合题意的是（ ） A . 热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢B . 氧化性：Kc(CO32-)c(H2CO3)二、 综合题 (共5题；共37分)8. （6分） (2016高一上揭阳期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Mg2+ ， Ag+ ， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如图（已知溶液2为无色溶液） （1） 沉淀的化学式：沉淀1：_，沉淀2：_；沉淀3：_ （2） 写出“混合液+A”的离子方程式：_；“生成沉淀2”的离子方程式_ （3） 从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有_ 9. （10分） 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答以下问题：（1） 写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。（2） 趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象，可采用_、_等方法促进晶体析出。（3） 抽滤所用的滤纸应略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇 B饱和氯化钠溶液 C70%乙醇水溶液 D滤液（4） 上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。（5） 某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。A . 15 minB . 30 minC . 45 minD . 60 min10. （9分） (2016高二上东营期末) 甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）H=+206.0kJmol1II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）H=129.0kJmol1（1） CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为_ （2） 将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_100时反应I的平衡常数为_（3） 在压强为0.1Mpa、温度为300条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）A . c（H2）减少B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢C . CH3OH 的物质的量增加D . c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小E . 平衡常数K增大（4） 写出甲醇空气KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：_ （5） 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2通电后，Co2+放电变为Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化写出阳极电极反应式_写出除去甲醇的离子方程式_11. （5分） (2016高二上厦门期中) 氧是地壳中含量最多的元素 （1） 氧元素基态原子核外未成对电子数为_个 （2） H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为（填序号即可）_ （3） 对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高，理由是_ （4） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化轨道H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_12. （7分） (2018高二下台州期中) 化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下： 请回答下列问题：（1） 化合物M的分子式是_；写出化合物F中含氧官能团的名称_； （2） CE的反应类型是_，1mol G与足量金属钠反应能生成_mol H2。 （3） 下列有关化合物F的说法正确的是_(用相应编号填写） A不能发生消去B.核磁共振氢谱有7组峰C.能使溴水褪色，并发生加成反应D.在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为（4） 写出GM发生的化学反应方程式_。 （5） 化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种能发生银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共37分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、