辽宁省锦州市吉林省高一下学期化学期中考试试卷A卷

辽宁省锦州市吉林省高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下重庆期中) 在一定条件下RO 与R发生如下反应：RO +5R+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（ ） A . R位于元素周期表中的第VA族B . R的氢化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体2. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 Zn高能原子轰击 Pb的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（ R）的同时向外释放出一个中子下列说法错误的是（ ） A . 112号元素是金属元素B . 112号元素位于第七周期，是主族元素C . R原子中子数为165D . 112号元素为放射性元素3. （2分） (2017高一下怀远期中) 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（ ） A . 水溶液能导电的化合物B . 由金属元素和非金属元素组成的化合物C . 在熔化状态下能导电的化合物D . 熔点高的物质4. （2分） (2016高二上邓州开学考) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：NH3PH3SiH4B . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 氢键的作用能FHFOHONHND . 电负性：FNOC5. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ） A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子B . X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子7. （2分） (2016高二下枣阳期中) 如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A . 能生成碱的金属元素都在A族B . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D . 最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子9. （2分） (2016高一下抚州月考) 元素X，Y，Z的原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子排布下列推测不正确的是（ ） A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径：XY，离子半径：X+Z2C . 同周期元素中X的金属性最强D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10. （2分） (2017高一下湖南期中) 日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响下列对131I的叙述错误的是（ ） A . 131I的质量数为131B . 1mol 131I的质量为131C . 131I原子核外有5个电子层D . 131I核外最外层电子数为7e11. （2分） X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（ ） A . N、O、SB . Cl、S、OC . Si、P、ND . S、Cl、F12. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . 羟基的电子式： C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . 乙酸的结构简式C2H4O213. （2分） (2016高一下大名月考) 某一周期的第A族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第A族元素的原子序数（ ） A . 可能是Z+1或Z+11或Z+25B . 只有Z+1C . 可能是Z+1或Z+11D . 可能是Z+2或Z+8或Z+1814. （2分） (2018高二下武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA15. （2分） (2017高一下怀远期中) 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A . 一定是金属元素B . 可能是稀有气体元素C . 一定不是非金属元素D . 原子容易失去电子的元素16. （2分） 下列反应属于吸热反应的是（ ）A . 甲烷在空气中燃烧B . 碳酸钙受热分解C . 镁条溶于盐酸D . 过氧化钠与水反应17. （2分） 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是A . S(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ18. （2分） 下列变化属于放热反应的是（ ） A . 气态水液化B . 酒精燃烧C . 碳酸钙高温分解D . 氢氧化钡与氯化铵反应19. （2分） (2016高一上武汉期中) 已知：2Fe+3Br22FeBr3 ， Fe2+的还原性大于Br 现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 下列叙述不正确的是（ ） A . 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC . 若溶液中Br有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=1：1：3D . 当0a0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl）+c（Br）+c（OH）20. （2分） (2016高一下黄陵期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 负极发生还原反应B . 电子由锌片通过导线流向铜片C . 该装置能将电能转化为化学能D . 铜片上发生的反应为Cu2+2eCu21. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键22. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B . O22与S2具有相同的质子数和电子数C . 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D . 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同23. （2分） (2015蒙山模拟) 某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电子由铁极经溶液向铂极迁移B . 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C . 正极的电极反应式为Fe3+3e=FeD . 若转移2mole ， 交换膜右侧溶液中约减少3mol离子24. （2分） (2016高一下温州期中) 图中表示热化学方程式A（g）+B（g）C（g）+D（l）H0的是（E表示能量）（ ） A . B . C . D . 25. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD . 1molH(g)与 molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量26. （2分） (2017高一上临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（ ）A . H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe3FeCl2C . MgO+2HClMgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl27. （2分） (2018高二上盐城期末) 下图是铝空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 铝片作正极B . 电子由石墨沿导线流向Al片C . 铝片质量不断减少D . 实现了电能向化学能转化28. （2分） (2016高一下邯郸期中) 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . V（B2）=0.8 mol/（Ls）B . V（A2）=0.8 mol/（Ls）C . V（C）=0.6 mol/（Ls）D . V（A2）=1.8 mol/（Lmin）29. （2分） 已知反应 A+3B2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（Ls）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ ） A . 3 mol/（Ls）B . 2mol/（Ls）C . 1.5 mol/（Ls）D . 0.5mol/（Ls）30. （2分） 可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共12分)31. （7分） (2016高二下孝感期末) 回答下列问题 （1） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构型为_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为_写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如图2所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm32. （3分） (2016高二下平安期末) 请按要求回答下列问题 （1） 打开K2，合并K1A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_ 打开K1，合并K2A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_（2） 判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是_，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是_ 33. （2分） (2018高二上霞浦期中) （1） .298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式_。 （2） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。 已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq) H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) H2=b kJmol1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：_。（3） .红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeOCr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)4Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g) 8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g)H0 请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K_。（4） 如图1所示，在02min内CO2的平均反应速率为_。 （5） 图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是_（填写序号）。 a.升高温度 b.加催化剂 c.通入O2 d.缩小容器体积（6） 工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是_。三、 计算题 (共1题；共2分)34. （2分） (2018高二上滦县期中) 在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： （1） 在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。 （2） 在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。 （3） 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共3题；共12分)31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、三、 计算题 (共1题；共2分)34-1、34-2、34-3、