辽宁省阜新市山西省高二下学期化学期中考试试卷（I）卷

辽宁省阜新市山西省高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（ ） 直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A . B . C . D . 2. （2分） (2018北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=114.6kJmol1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热4. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 化学反应速率的单位由浓度单位决定C . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比5. （2分） 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2O2 2SO3H0，下列有关说法正确的是（ ） A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动6. （2分） (2019高一下哈尔滨期中) 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ） A . CO过量B . CO与铁矿石接触不充分C . 炼铁高炉的高度不够D . CO与Fe2O3的反应有一定限度7. （2分） (2018高二上大庆期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H 0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变8. （2分） (2018高二上河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）9. （2分） 下列反应过程中，H0且S0的是（ ）A . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）B . NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）C . 4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）D . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）10. （2分） (2018高二上陆川期末) 已知Ksp(BaSO4 )= 1.110-10 ， Ksp(BaCO3)2.510-9。下列说法中正确的是（ ） A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ， 则Na2SO4的浓度须大于2.2106 molL111. （2分） (2018高二上薛城期中) 某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) + S(g) SO2(g) K1 ；H2（g）+ SO2（g） O2（g）+ H2S（g）K2 。则反应H2(g)+S(g) H2S(g) 的平衡常数是（ ） A . K1+ K2B . K1 K2C . K1 K2D . K1K212. （2分） 反应CO+H2O (g) CO2+H2在800达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至100C . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度13. （2分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的14. （2分） 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是（ ）A . Q1+Q22Q3 B . Q1+Q22Q3 C . Q1+Q2Q3 D . Q1+Q2Q315. （2分） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是（ ）A . 稀释溶液，增大B . 通入CO2 ， 溶液pH减小C . 升高温度，水解平衡常数增大D . 加入NaOH固体，减小16. （2分） (2017高二下鞍山期中) H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（ ） 电离常数K1K2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015A . NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SB . H2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3C . Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3D . H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO317. （2分） (2018济南模拟) 25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大18. （2分） 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A . 将水加热到90，pH不变B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小C . 向水中加入稀氨水，Kw变大D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变19. （2分） (2020合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Al3、NO3、SO42C . c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4、K、Cl、HCO3D . 由水电离的c(H)1.0l013 molL1溶液中：K、Al3、SO42、CH3COO20. （2分） (2017高二上淮北期中) 现有物质的量浓度相同的5种溶液：（a）NaHSO4 ， （b）NaHCO3；（c）H2SO4 （d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3 ， 其pH由小到大的顺序为（ ） A . （c）（a）（b）（d）（e）B . （c）（a）（d） （b）（e）C . （e）（b）（d）（a）（c）D . （c）（a）（d）（e）（b）21. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ， 有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀22. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（ ） A . 已知AH2B（过量）= HAHB ， 则结合H的能力：HBAB2B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ， 则由水电离产生的c（OH）=10a mol/LC . 将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ， 可加入CuO23. （2分） 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管只用水洗B . 锥形瓶只用水洗C . 使用甲基橙做指示剂D . 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视24. （2分） (2018惠州模拟) 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A . 随pH增大， 数值先减小后增大B . b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C . 25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D . 溶液呈中性时：c(HCO3- )c(CO32-)c(H2CO3)25. （2分） 下列过程：电离，电解，电镀，电化腐蚀，需要通电才能进行的是（ ） A . B . 只有C . 只有D . 只有二、 填空题 (共5题；共29分)26. （7分） （1）25时，0.1molL1的盐酸0.2molL1的硫酸0.1molL1的醋酸0.1molL1的氨水0.1molL1的NaOH溶液0.1molL1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是_（填序号）（2）下列物质中NaClBaSO4 H2SO4KOH 石墨H2CO3CH3COOHNH3H2O 蔗糖酒精（11）SO2（12）Cu （13）Cl2 （14）CO2 ， 其中属于强电解质的有_；其中属于弱电解质的有_；其中属于非电解质的有_（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等若将两溶液稀释相同的倍数后，pHA_pHB（填“”“=”或“”）现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA_ VB （填“”“=”或“”）（4）25时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是_27. （3分） 写出下列物质的电离方程式 （1） CuSO45H2O_（2） Fe2（SO4）3_（3） NaHCO3_ 28. （5分） (2018高二上慈溪期中) （1） 如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1+134kJmol1、E2+368kJmol1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。（2） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：a: 2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5kJmol1b: NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H116.5kJmol1c: H2O(l)=H2O(g) H44.0kJmol1对于a反应来说，_(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_。29. （6分） 氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（1） 该反应的熵变S_0（填“”、“”或“=”）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）（2） 若其他条件不变，下列关系图错误的是_（选填序号）（3） 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（molL1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）起始4.05.500第 2min3.24.50.81.2第 4min2.03.02.03.0第 6min2.03.02.03.0反应在第2min到第4min时，反应速率（O2）=_；反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_该条件下，反应的平衡常数K=_（只写计算结果，不标单位）30. （8分） (2017高一下洛阳期末) 乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：（1） 粉碎玉米的目的是_。 （2） 生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是_。 （3） 请写出“发酵”过程中反应的化学方程式_；发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途:_、_（4） 操作a的名称是_，检验乙醇中是否含有水可以用试剂_。 （5） 根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇_kg(小数点后保留一位有效数字）。 三、 实验题 (共1题；共7分)31. （7分） 某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0molL1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白： （1） 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由_色变为_色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定 （2） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（填序号） A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3） 若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示则起始读数为V1=_mL，终点读数V2=_mL （4） 再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_molL1 滴定待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共29分)26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、三、 实验题 (共1题；共7分)31-1、31-2、31-3、31-4、