辽宁省葫芦岛市杭州市高二上学期化学期中考试试卷A卷

辽宁省葫芦岛市杭州市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上武清期中) 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g 2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol(Ls)，则图中阴影部分的面积可表示为 （ ）A . A物质的量浓度的减少值B . B物质的量浓度的减少值C . C物质的量增加值D . B物质的量减少值2. （2分） 某化学反应其H=-122 kJmol-1 ， S= -231 Jmol-1K-1 ， 则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行3. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等B . 氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源C . 达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率D . 由自由能判据推出反应2CO（g）2C（s）+O2（g）在任何温度下都不能自发进行4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）Ha kJmol1 ， 这里H代表燃烧热B . 在25、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热5. （2分） 在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2B . H3=H1+H2C . H3=H12H2D . H3=H1H26. （2分） (2017高二上武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol17. （2分） 在A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=1.0 mol/（Ls）8. （2分） (2016高一下西安期中) 对于A2+3B2=2C+2D反应，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.4 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（D）=0.7 mol/（Ls）9. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（ ） 序号实验内容实验目的A将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度配制氯化铁溶液B 常温下，将干电池的温度升高到40，其输出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH4除去CuCl2的Fe3+杂质D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成证明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)A . AB . BC . CD . D10. （2分） 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A . 气体总质量保持不变B . 消耗Z的速率与消耗X的速率相等C . X、Y、Z的浓度不再发生变化D . X、Y、Z的分子数之比为1：2：211. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） (2017高二上安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） 原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升A . B . C . D . 13. （2分） (2019高二上宁夏期中) 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且C(s)+ O2(g) = CO(g) H=-1105 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=-283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A . 1725 kJB . 1105 kJC . 283 kJD . 566 kJ14. （2分） 反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ） A . V（A）=0.15mol/（Ls）B . V（B）=0.6mol/（Ls）C . V（C）=0.5mol/（Ls）D . V（D）=0.45mol/（Ls）15. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol12Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=452kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . 图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为566 kJ/molC . Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ O2（g）H=226 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为26.02102316. （2分） (2019高二上宁夏期中) 已知：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H=2858 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是（ ）A . 11B . 18C . 14D . 11617. （2分） (2017高二下南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1 NA18. （2分） (2018高二上成都期中) 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应是吸热反应B . 逆反应是放热反应C . mnpq19. （2分） (2018高二上陆川期末) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2 ， 发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是（ ） A . 在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B . 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)0.35 mol/(Lmin)C . 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4 molD . 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ20. （2分） (2018丰台模拟) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（ ） A . 反应为反应提供了原料B . 反应也是SO2资源利用的方法之一C . 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D . 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)H = +286 kJ/mol21. （2分） (2016高一下阳江期中) 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） 在2L的密闭容器中进行下列反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定条件下反应建立平衡，若条件不变，按下列各组物质加入起始物质，再次达到平衡后可能维持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一组是（ ） A . 1mol A+2mol B+1mol CB . 0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol AC . 0.6mol A+0.2mol D+0.1mol CD . 0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C23. （2分） 下列关于平衡常数的说法中，正确的是（ ） A . 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度B . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C . 平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、催化剂等无关D . 改变压强，化学平衡常数不一定发生改变24. （2分） (2017高二上湖北期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）A . 前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）B . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C . 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d25. （2分） (2016高二上屯溪期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） A . t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1P2C . 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体26. （2分） (2015高二上望城期末) 已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 2mol/（Ls）C . 2mol/（Lmin）D . 3mol/（Lmin）27. （2分） (2019高二上达州期末) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ） A . C的体积分数增大了B . A的转化率降低了C . 平衡向正反应方向移动D . x+yz28. （2分） (2016高二上鞍山期中) 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2 ， 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（ ） A . CO与HbO2反应的平衡常数 B . 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C . 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动29. （2分） (2016高二上临淄期末) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中a点的值为0.05B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 平衡时A2的转化率为62.5%D . 温度升高，平衡常数K值增大30. （2分） (2018高三上西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学平衡常数表达式是K B . 此时，B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加 B，B 的平衡转化率增大二、 综合题 (共1题；共3分)31. （3分） 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示： （1） 根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_。 （2） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。 a0.20 mol/Lb0.12 mol/Lc0.10 mol/Ld0.08 mol/L（3） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大” “减小”或“不变”)。 （4） 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。 三、 实验题 (共1题；共4分)32. （4分） (2018高二上江西期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_kJmol1 四、 填空题 (共1题；共5分)33. （5分） 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：定性分析：（1） 如图甲所示可通过观察_，定性比较得出结论（2） 有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_（3） 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_定量分析：如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是：_五、 计算题 (共1题；共1分)34. （1分） (2016高二上湖北期中) 为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H0的影响，在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应达到平衡，测得NO的转化率为1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为2 ， 则1_2（填“大于”“小于”或“等于”） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 综合题 (共1题；共3分)31-1、31-2、31-3、31-4、三、 实验题 (共1题；共4分)32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、四、 填空题 (共1题；共5分)33-1、33-2、33-3、五、 计算题 (共1题；共1分)34-1、