辽宁省铁岭市福州市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷

辽宁省铁岭市福州市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是（ ）A . 电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀D . 地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀2. （2分） 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是 (括号内的物质为杂质)（ ）A . NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C . NaCl溶液(Br2)：加CCl4 ， 分液D . KN3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温3. （2分） (2016高三上长春期中) 下列物质的性质及应用都正确的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸C . 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D . 氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝4. （2分） (2019高二下慈溪期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的分子数为NAB . 任意条件下，1mol苯中含CH键的数目一定为6NAC . 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为 2D . 1molCH3+中含有电子数为9NA5. （2分） (2018高一上成都期中) 下列反应中，离子方程式错误的是（ ） A . CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+Cu2+H2OB . 大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2C . 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H+OH-H2OD . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2O6. （2分） (2016高一上保定期末) 铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（ ） A . Cu（NO3）2B . NOC . H2OD . H27. （2分） (2017高一上天津期末) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（ ） A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3 ， 进入固体2C . 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O8. （2分） (2018高一上汕头期末) 在反应KClO3 + 6HCl= KCl +3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ） A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：19. （2分） 已知下列元素的原子半径： 元素NSOSi原子半径/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）A . 1.101010mB . 0.801010mC . 1.201010mD . 0.701010m10. （2分） (2016高一下长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A . 正极附近的 SO42 离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 溶液的pH逐渐变小D . 铜片上有 H2 逸出11. （2分） (2018葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸B . NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=bD . ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则 减小12. （2分） (2016高二下合肥期中) 材料是人类赖以生存的重要物质基础下列有关材料的说法中正确是（ ） A . 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B . 合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D . 造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装13. （2分） 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（ ） A . 向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C . 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D . 将Fe（OH）3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅14. （2分） (2018高二上普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ） A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C . d点：v（正）v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大15. （2分） (2015高二上兰考期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A . 生成了一种强酸弱碱盐B . 弱酸溶液和强碱溶液反应C . 强酸溶液和弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应16. （2分） (2018高二上普宁期末) 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ） A . 通电后阳极区溶液pH增大B . 阴极区的电极反应式为4OH4eO2+2H2OC . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D . 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出二、 实验题 (共2题；共9分)17. （3分） (2018赣州模拟) 实验室用绿矾(FeSO47H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，有关物质性质如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:（1） 实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_(写化学式)。 （2） 实验II中:生成沉淀的离子方程式为_。 （3） 实验III中:检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_;(填序号)。a.Na2CO3和稀H2SO4b.CaCO3和稀H2SO4c.CaCO3和稀盐酸确认c中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_(填序号)。a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。18. （6分） (2018高一下泰州期末) 利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。（1） 为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_。a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（2） 加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为_。 （3） 判断试剂BaCl2己经足量的方法是_。 （4） (二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：实验时灼烧海带应在_(填仪器名称)内进行。（5） 步骤中反应的离子方程式是_。 （6） 步骤的实验操作为_，应选用的一种溶剂X可以是_。a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精（7） 步骤的实验操作应选用下图中的_。三、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2018高二上滦县期中) 在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g） H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中： （1） 正反应速率_；（填“变大”“变小”或“不变”） （2） 平衡_；（填“移动”或“不移动”） （3） 混合气体的平均相对分子质量_；（填“变大”“变小”或“不变”） （4） 混合气体的密度_；（填“变大”“变小”或“不变”） 四、 综合题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高二下北京期末) 工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。 （1） 水煤气变换：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），该反应的H=+41kJ/mol或41kJ/mol。 平衡常数K随温度变化如下：温度/200300400K2903911.7下列分析正确的是_。a.水煤气变换反应的H0b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），相关数据如下：容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2ab达到平衡的时间（min）t1t2.甲容器中，反应在t1min内的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）。.甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_kJ。.T1时，反应的平衡常数K甲=_。.乙容器中，a=_mol。（2） 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：_。 （3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。 起还原作用的物质是_。膜侧发生的电极反应式是_。五、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018厦门模拟) 化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：回答以下问题：（1） A中的官能团名称为_。E的分子式为_。 （2） 由A生成B和由F生成G的反应类型分别是_、_。 （3） 由C生成D的化学方程式为_。 （4） G的结构简式为_。 （5） 芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式_。 （6） 写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选)：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共2题；共9分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、三、 填空题 (共1题；共3分)19-1、19-2、19-3、19-4、四、 综合题 (共1题；共5分)20-1、20-2、20-3、五、 推断题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、