陕西省汉中市高一上学期化学期中考试试卷

陕西省汉中市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ） A . 氢氟酸B . 氢氧化钠C . 盐酸D . 水玻璃2. （2分） (2017高一上佛山期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A . 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D . 酒精灯着火时可用水扑灭3. （2分） (2018闵行模拟) 含有极性共价键的电解质是（ ） A . CaCl2B . H2OC . NH3D . CH44. （2分） 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ） A . NaOHB . CO2C . 蔗糖D . Al5. （2分） (2016高一下厦门期中) 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（ ） A . 22.4LB . 44.8LC . 67.2LD . 89.6L6. （2分） (2018高一上宁波期末) 下列仪器名称错误的是（ ） A . 蒸发皿 B . 圆底烧瓶 C . 容量瓶 D . 量简 7. （2分） (2017高一上天津期末) 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（ ） A . 氧化性：ClOI2SO42B . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C . 淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2 ， I2使淀粉变蓝D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色8. （2分） (2019高一上普洱期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸9. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法错误的是（ ） A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4Lmol-1 ， 则所处条件必为标准状况10. （2分） (2018高二下桂林开学考) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 gmL1），所得溶液的密度为 gmL1 ， 质量分数为w，物质的量浓度为c molL1 ， 则下列关系中不正确的是（ ） A . w17c/(1 000)B . w17V/(17V22400)C . c1 000V/(17V22 400)D . (17V22 400)/(22.422.4V)11. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法错误的是（ ） A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的12. （2分） (2018高一上应县期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（mol/L）（ ） A . 125a/9VB . 125a/18VC . 125a/36VD . 125a/54V13. （2分） (2018高一上孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA14. （2分） (2017高二上荆州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . K+的结构示意图： B . B、基态氮原子的电子排布图 C . 水的电子式： D . D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s215. （2分） (2017高二上河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： A . 1L 0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为 NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD . 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA16. （2分） (2016高一上天水期中) 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ） A . Na+、Ba2+、SO42B . Ag+、K+、NO3C . Ba2+、HCO3、NO3D . Na+、NO3、CO3217. （2分） (2015高三上冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3+OH+ CO32+H2OC . 稀硝酸除银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O22Fe3+H2O18. （2分） (2016高一上桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 全部19. （2分） (2016高一下曲阳月考) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 元素的相对原子质量呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化D . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化20. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB . 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 ， 每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C . 称取25g CuSO45H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D . NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol二、 计算题 (共1题；共9分)21. （9分） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为_。 （2） 丙池中F电极为_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_。 （3） 当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况）,丙池中_极（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”）。 三、 实验题 (共1题；共9分)22. （9分） (2018高一上南通期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题： （1） 配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用_mL量筒。 （2） 配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_;，_。 （3） 请说出本实验中玻璃棒的作用：_;，_。 （4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。 A . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体四、 填空题 (共1题；共4分)23. （4分） (2019高一上吉林月考) 按要求计算、整理化简并填空： （1） 若20g密度为gcm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是_。 （2） 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： 该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_molL1。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 计算题 (共1题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 实验题 (共1题；共9分)22-1、22-2、22-3、22-4、四、 填空题 (共1题；共4分)23-1、23-2、