辽宁省营口市高二（理）上学期化学期末考试试卷

辽宁省营口市高二（理）上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应在任何条件下均能自发进行C . 反应在100时H285.8 kJmol1D . 反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H90.1 kJmol12. （2分） 通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ） A . CO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OB . H2(g)I2(g) 2HI(g)C . NaClAgNO3=AgClNaNO3D . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)3. （2分） (2016高二上黄陵期末) 为了配制NH4+的浓度和Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（ ） 浓盐酸 NaCl固体 浓氨水 NaOH固体A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L5. （2分） (2018青浦模拟) 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是（ ） A . 反应后HA溶液可能有剩余B . HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等C . 溶液中c(Na+)c(A-)D . HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等6. （2分） (2018高二上安庆期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) 2CO2 (g)+H2O(l) H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是 （ ） A . 当8 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B . 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C . 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D . 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量7. （2分） (2018张掖模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2。下列叙述中错误的是（ ） A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B . 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C . 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO28. （2分） (2016高一下上饶期中) 实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（ ） A . 降低温度B . 用铁代替锌C . 增大盐酸浓度D . 用锌粒代替锌粉9. （2分） (2015高二上沈阳月考) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（ ） A . 均减半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均减少1mol10. （2分） (2016高二下芒市期中) 在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A . 石蕊试纸B . pH试纸C . KI淀粉试纸D . 醋酸铅试纸11. （2分） (2018高二上北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1212. （2分） 在相同的温度下，已知反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）的平衡常数K=3.841031；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K=3.101025 则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ）A . B . C . =D . 不能确定13. （2分） (2018佛山模拟) 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)B . Ka2(H2X)为10-7C . NaHX溶液c(H+)c(OH-)D . 溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是:H2X +OH-=HX-+ H2O14. （2分） (2015崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：15. （2分） (2017高二上吉林期末) 能证明苯酚具有弱酸性的实验是（ ） A . 加入浓溴水生成白色沉淀B . 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C . 浑浊的苯酚加热后变澄清D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠16. （2分） (2017高二上西安期末) 已知20C时AgBr的溶解度为8.4106AgCl的溶解度为1.5104将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（ ） A . AgCl沉淀多于AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀少于AgBr沉淀D . 只有AgBr沉淀生成17. （2分） (2019高一上深圳期中) 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ） A . Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B . Fe3+、K+、SO42-、NO3-C . H+、Al3+、OH-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-18. （2分） (2018内蒙古模拟) 如图为 溶液分别滴定 的HA和HB的滴定曲线 下列说法错误的是（ ） A . HB是弱酸，b点时溶液中 B . a、b、c三点水电离出的 ： C . 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D . 滴定HA溶液时，当 时溶液pH约为 19. （2分） (2018高二下山东开学考) 已知某酸H2A在水中存在下列电离：H2A=H+HA-HA- H+A2- ， 下列说法一定正确的是（ ） A . Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)B . Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性C . Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)D . NaHA溶液一定有c(Na+)c(HA) c(OH-)c(H2A) c(H+)20. （2分） 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba（NO3）2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共10分)21. （5分） (2015高三上余杭期中) 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0写出该反应的平衡常数表达式_判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不变B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv（CO2）：v（H2）=1：3D容器内压强保持不变（2） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2 （g） 在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示据此判断：该反应的H_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_（3） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为_（4） 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨在燃烧实验中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）H14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H2 4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）H3 请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1=_（5） 美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式_ 22. （2分） (2016高二上邯郸期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） （1） 如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.041 0.2700.012 该反应的熵变S_0（ 填：“，=”）该反应在_（填：高温或低温）条件下能自发进行要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填序号）a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d加入H2加压e加入惰性气体加压f分离出甲醇（2） 如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） 23. （3分） (2016高二上湖北期中) 根据中学化学常见的CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，请用A，B，C等符号填空：AB=CD= E=F=G=H=（1） 当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是_ （2） 当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_ （3） 中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_ （4） 当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率_，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间_ （5） 将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为_ 三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高二下房山期中) 现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作： 向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 mL盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。（1） 以上各步中，符合题意的操作顺序是_（填序号），上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。 （2） 滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表： 滴定次数1234V（标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) = mL = 20.02 mL他的计算合理吗？_。理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a _20.02(填“”“”或“=”）。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共10分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、三、 实验题 (共1题；共5分)24-1、24-2、