辽宁省盘锦市郑州市高一上学期化学期中考试试卷D卷

辽宁省盘锦市郑州市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017沧州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . “钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B . 氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存C . 粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤D . “地沟油”分馏可制得矿物柴油2. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ） A . Cl2+2KI=I2 +2KClB . NH4HCO3=NH3+CO2+H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . 3NO2+H2O=2HNO3 +NO3. （2分） (2016高一上埇桥期中) 实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2molL1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（ ） A . 500mL容量瓶B . 胶头滴管C . 试管D . 托盘天平4. （2分） (2018高一上辽源月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得容量瓶内的液面超过了刻度线，此时应采取的措施是（ ） A . 倒出刻度线以上的溶液B . 用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液C . 重新配制D . 影响不大，不作处理即可5. （2分） (2015高三上庄河开学考) 升高温度，气体摩尔体积（ ） A . 随气体分子数目变化B . 随气体分子间距变化C . 一定增大D . 一定减小6. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ） A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应7. （2分） 化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（ ）A . 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B . 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量C . 氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果D . 明矾KAl（SO4）212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒8. （2分） (2019高一下珠海期中) 关于有机物说法正确的是（ ） A . 有机物可分烃和烃的衍生物B . 含有碳、氢元素的化合物叫烃C . 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D . 有机物都能燃烧9. （2分） (2018高三上昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（ ）A . 在反应中， 的作用可能是促进氯化铁水解B . 反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C . 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D . 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象10. （2分） (2019高一上吉林月考) 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（ ） A . 对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B . 水的沸点为100，酒精的沸点为78.5，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C . 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得D . NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl11. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物12. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B . pH5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7（已知lg20.3）D . 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则ab1313. （2分） 下列电离方程式中正确的是（ ）A . NaHCO3NaHCO3B . Na2SO42NaSO42C . Ca(NO3)2Ca22(NO3)2D . KClO3KCl3O214. （2分） (2018高一上盘县期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、孔雀石Cu2(OH)2CO3B . 硝酸、烧碱、绿矾FeSO47H2OC . 醋酸、乙醇、碳酸钙D . 盐酸、熟石灰、苛性钠15. （2分） (2018高一上孝感期中) 2016年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，错误的是（ ） A . 氯酸钾是氧化剂B . KCl是还原产物C . 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15molD . 该反应为置换反应16. （2分） (2018高一上郑州期中) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液17. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（ ） A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体18. （2分） (2015高三上武汉期中) 下列离子方程式书写及评价合理的是（ ） 离子方程式评价AMg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正确，AlO2与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3 ， 过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeOFe2O3 ， Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe2+2ClO+2H2OFe（OH）2+2HClO错误，Fe2+与ClO会发生氧化还原反应：2Fe2+ClO+5H2O2Fe（OH）3+Cl+4H+A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一上株洲期中) 某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（ ） A . Cu2+ Cl K+ SO42B . Na+ NO3 OH CO32C . Ba2+ Cl NO3 SO42D . K+ Na+ Cl SO4220. （2分） (2016高一上安徽期中) 某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀对样品所含杂质的正确判断是（ ） A . 肯定有NaNO3B . 肯定有NaNO3 ， 可能还含有K2CO3C . 肯定没有Ba（NO3）2 ， 可能有NaNO3D . 肯定没有K2CO3和Ba（NO3）221. （2分） (2015高一上大田月考) 下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应22. （2分） 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ） A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧23. （2分） 以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2SO2 2CuSO2。下列说法不正确的是（ ） A . 化合价发生变化的元素有3种B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C . 1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ， 作为制取硫酸的原料24. （2分） (2016高一下如皋期中) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（ ） A . 02是还原剂B . FeS2是氧化剂C . 02失去电子D . FeS2发生氧化反应25. （2分） (2018高二上儋州月考) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B . 工业合成氨C . 灼热的炭与CO2反应D . 葡萄糖在人体内生理氧化26. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） A . 反应中KMnO4被氧化B . HCl发生还原反应C . 每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1527. （2分） 下列判断正确的是 （ ）A . 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 ， 则该溶液的物质的量浓度为98g/LB . 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/LD . 0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+28. （2分） (2018高一上天水开学考) 下列化学仪器对应的名称书写正确的是（ ） A . 分液漏斗B . 量桶C . 坩埚钳D . 椎形瓶29. （2分） (2018高二下盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 （如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关 的说法正确的是（ ） A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B . 分子中四个氮原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物资含有6.02 个原子30. （2分） (2016高一上普宁期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ） A . SO2在反应中作还原剂B . NaClO3在反应中被氧化C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子二、 填空题 (共2题；共5分)31. （4分） 根据问题填空： （1） 有下列物质：Na Na2O 酒精 CO2NH3HCl H2SO4BaSO4蔗糖 NaCl溶液 其中属于电解质的是_；属于非电解质的是_既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是_（填序号）（2） 某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH等离子在下列两种中是否存在： 当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中一定存在_，可能存在_当该溶液与Al反应后生成AlO2时，原溶液中一定存在_32. （1分） （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3 ， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：_三、 实验题 (共1题；共6分)33. （6分） (2018高三上临川期末) 已知：甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验： （1） 在下图装置中进行实验，向a中加入0.5molL-1CuSO4溶液50mL和5molL-1NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。 仪器a、b的名称分别是_、_。（2） 上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。 依次连接的合理顺序为A_G。副产物中如果有CO，实验现象是：_。（3） 已知HCHO 最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发生的反应化学方程式： _。 （4） 反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设： 假设一：只有Cu2O 假设二：只有Cu 假设三：CuO和Cu 假设四：_；其中假设三明显不成立，理由是_。（5） 为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）： 已知：已知：Cu2O Cu(NH3)4+（无色） Cu(NH3)42+ （蓝色） 锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 _； 将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。四、 计算题 (共1题；共5分)34. （5分） 将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共2题；共5分)31-1、31-2、32-1、三、 实验题 (共1题；共6分)33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、四、 计算题 (共1题；共5分)34-1、