辽宁省盘锦市昆明市高考理综-化学二模考试试卷D卷

辽宁省盘锦市昆明市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上厦门期中) 下列事实与胶体的性质有关的是（ ）用盐卤点豆腐微波手术能大大减少病人出血量用明矾净水江河入海口形成三角洲A . 只有B . 只有有尽有C . 只有D . 全部2. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（ ） A . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在C . 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在3. （2分） (2017高二上长沙开学考) 分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 分子中含有2 种官能团D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同4. （2分） (2016高一下汉台期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 在同一周期中，A族比A族的单质与水反应更剧烈D . 在A族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高5. （2分） (2016诏安模拟) 钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标、代表其价态）下列说法不正确的是（ ）A . 放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应B . 放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C . 充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na+2e=2Na2NiFeII （CN）6D . 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变6. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为H890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molB . 已知H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C . 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者H小7. （2分） (2016高二下沙市月考) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ） HgCl2属于共价化合物 HgCl2属于离子化合物 HgCl2属于非电解质 HgCl2属于弱电解质A . B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共19分)8. （6分） (2018高一下重庆期末) 某工业废水中主要含有Cr3+ ， 同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：_，氧化Cr3+的目的是_。 （2） 选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_。 AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+（3） 还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。 9. （3分） （1） 有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_(填序号)。 a电解水制氢：2H2O 2H2+O2b高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2+O2c太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2d天然气制氢：CH4+H2O(g) CO+3H2（2） CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。 从1 min到6 min，v(H2)=_molL1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。a总压强保持不变b混合气体的密度不随时间的变化而变化cH2的体积分数在混合气体中保持不变d单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2Oe反应中CO2与H2的物质的量之比为13且保持不变10. （7分） N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值请回答下列问题：（1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料请推测它们属于_晶体类型（2） PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_（3） As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是_（4） Cr元素价电子排布式为_（5） 砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞_（填“相同”或“不同”）（6） 根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As_Ga（填“”“”或“=”）（7） （CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为_11. （3分） (2016高二上株洲期中) 已知某有机物的结构简式为： （1） 该有机物中所含官能团的名称是_; （2） 该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_； （3） 写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_ 三、 实验题 (共1题；共12分)12. （12分） (2019高三上揭阳期末) （1） I常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8，当温度高于42时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。 仪器a的名称是 _。（2） 上述装置合理的连接顺序为 _;_;_; C _;（填装置下方的大写字母）。 （3） 反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是_。 （4） 装置C的作用 _。 （5） 制备Cl2O的化学方程式_。 （6） 此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_。 （7） II探究NO与Na2O2反应的产物。 假设1：产物只有NaNO2；假设2：_；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，反应产物中NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共19分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、11-1、11-2、11-3、三、 实验题 (共1题；共12分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、