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辽宁省盘锦市高一下学期化学第一次在线月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题(每小题3分,共15个小题,共45分) (共15题;共43分)1. (3分) (2019高三上太原月考) 下列说法正确的是( ) A . 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B . 蒸馏操作时,温度计水银球应插入混合液C . 焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色D . 配制溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度偏高2. (3分) (2018高一上温州期中) 下列说法正确的是( ) A . HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B . HCl溶于水或融熔状态下均能导电C . 盐酸是电解质,酒精为非电解质D . 盐酸属于无氧酸,H2SO4属于含氧酸3. (3分) 如表对应关系不正确的是( )序号俗称主要成分主要作用或用途A漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2可做漂白剂或环境消毒剂B硅胶H2SiO3可做实验室或袋装食品、瓶装药品的干燥剂C石英SiO2可做饰品、光纤材料以及半导体材料等D纯碱Na2CO3可用于造纸、制玻璃等A . AB . BC . CD . D4. (3分) (2018宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是( ) A . 氨气分子的电子式: B . 质子数为53中子数为78的碘原子 C . 对硝基苯酚的结构简式 D . NaHCO3水解的离子方程式: 5. (3分) (2019高一上南山期中) 下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全角度考虑的是( ) A . 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B . 溶解时用玻璃棒搅拌C . 可燃性气体点燃前必须验纯D . 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处6. (3分) (2017高三上会宁期中) 下列说法正确的是( ) A . Fe3+的水溶液呈红褐色,Fe2+的水溶液呈浅绿色B . Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性C . Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液,立即出现红色沉淀D . 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O37. (2分) (2018高一上遵义期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( ) A . 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的“通路”B . 加热溶液和胶体,溶液中一般不会析出晶体,而胶体会因凝聚而析出C . 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)8. (3分) (2016高一上广州期末) 用NA表示阿伏加罗常数,下列叙述正确的是( ) A . 标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NAB . 2.3gNa与足量的氧气发生反应,转移的电子数为0.2NAC . 通常情况下,32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl数目为NA9. (3分) (2018高一上巴彦期末) 与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是( ) A . 溴B . 硫化氢C . 品红D . 氢氧化钙10. (3分) (2016高三下即墨月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中,得到NO2气体1344mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,发现金属离子全部沉淀,下列说法不正确的是( ) A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B . 可得到2.54 g沉淀C . 如果是铜铝合金,则产生的NO2 的体积不会是1344mLD . 恰好全部沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL11. (2分) (2018高二上济南开学考) 下列反应的离子方程式错误的是( ) A . 氯气与碘化钾溶液的反应:Cl2+ 2I = I2 + 2C1B . 金属钠投入水中:2Na +2H2O = 2Na+ +2OH+ H2C . 铜与稀硝酸反应:Cu + 4 H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合: HCO3 + OH = CO3 2+ H2O12. (3分) (2016高一下莆田月考) 除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是( ) A . 盐酸B . NaOH溶液C . 硝酸D . 食盐水13. (3分) (2016高二下扶余期末) 短周期主族元素X,Y,Z,W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族下列说法正确的是( ) A . 元素X,W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由Y,Z两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)14. (3分) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A . Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D . 标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA15. (3分) (2018高一上肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生反应为:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是( ) A . N2既是氧化剂又是还原剂B . NaN3中N元素被还原C . 每生成16molN2转移30moleD . 还原产物与氧化产物质量之比为1:15二、 非选择题 (共4题;共18分)16. (2分) (2018高二下桂林开学考) 已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下图转化关系,试推断回答下列问题。(1) D元素原子的结构示意图为_; (2) A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号表示); (3) Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为_; (4) A的气态氢化物的电子式_ ; (5) 实验室中,制取A的气态氢化物的化学方程式 _。 17. (12分) 某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:(1) 他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2,应选用图A、E装置中的_(填序号)制Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是_(2) 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是_(3) 写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是_(4) 该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是_18. (2分) (2016高一下厦门期中) 铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下: 回答下列问题:(1) 写出反应1的化学方程式_; (2) 滤液中加入CaO生成的沉淀是_; (3) 工业生产中通入的气体A应过量,理由是_;则反应2生成B的离子方程式为_ 19. (2分) (2018大连模拟) 软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3 , 闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石,科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,主要流程如下图所示,回答下列问题: (1) 反应所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和_。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_。 (2) 若反成加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_。 (3) 反应中加入MnO2的作用是(离子方程式表示)_;反应中加入MnCO3、ZnCO3的作用是_。 (4) 反应的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4,写出阳极的电极反应式_。 (5) MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是_。(保留小数点后两位) 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题(每小题3分,共15个小题,共45分) (共15题;共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共4题;共18分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、
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