辽宁省辽阳市高考化学二模考试试卷

辽宁省辽阳市高考化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（ ） A . 无法比较X的能量与M的能量的大小B . Y的能量可能小于N的能量C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应2. （2分） 地窖中二氧化碳的含量达到10%以上，人和动物进入地窖时可导致死亡，这是因为二氧化碳（ ）A . 有剧毒B . 有腐蚀性C . 不支持燃烧D . 不能供给呼吸3. （2分） (2018高一上西城期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 2 g H2所含原子数目为NAB . 64 g SO2中含有的原子数为3 NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD . 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA4. （2分） (2015高二上重庆期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B . 相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C . 碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D . 含碳化合物一定为有机物5. （2分） (2016高一下浦城期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是（ ） A . 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6. （2分） (2018高二上佛山期末) 反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是（ ） A . 三种物质中B最不稳定B . AB反应的活化能为E1C . BC反应的H=E4-E3D . 加入催化剂不能改变反应的焓变7. （2分） 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是A . Fe作正极，发生氧化反应B . 负极反应： 2H+ + 2eH2C . 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高三上太原月考) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题： （1） ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4） 装置A中反应的化学方程式为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a_（按气流方向，用小写字母表示）。（2） ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。_ClO2与Na2S的反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_（任写一条）。三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018石家庄模拟) 铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分为AuCl4-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为Ag(SO3)23- ， 且存在Ag(SO3)23- Ag+2SO32-。（1） “分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为_；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_。已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。CuAuAg浸出率/%85.704.5“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为_（2） “分金”时,单质金发生反应的离子方程式为_。 （3） “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,(x)与PH的关系如图所示。分析能够析出AgCl的原因为_调节溶液的PH不能过低，理由为_（4） “沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为_(用离子方程式表示)。 （5） 已知离子浓度10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；KspPb(OH)2=2.510-16.KspSb(OH)3)=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为_。 (忽略溶液体积变化)四、 综合题 (共3题；共15分)10. （3分） (2019高三上泉州期末) 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 （1） 煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)H=akJmol1，在不同温度下，K(500)=2.5(mlL1)2，k(700)=0.2(molL1)2。 H_0(填“”、“”、“”、“=”)（2） 通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有： i2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H1=20.9 kJmol1ii3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O (g)H2=98.1 kJmol1iii4CH3OH(g) C4H8(g)+4H2O(g)H3=118.1 kJmol1C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g) 3C2H4(g)H4_。加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)（3） 为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示： 随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400时，原因是_。体系总压为0.1MPa，400时反应iv的平衡常数Kp=_(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是_。A.较低温度B.较高温度C.增加水醇比D.降低水醇比11. （6分） (2016高二下黑龙江期末) A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素已知： F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn ， B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） F的稳定价态离子的电子排布式是_；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是_分子的立体构型为 _，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_（3） D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是_（用具体的化学键表示） （4） 如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_ a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水12. （6分） (2018海南) （1） 下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（ ） A . 氯代环己烷B . 2，2-二甲基-1-氯丙烷C . 2甲基2氯丙烷D . 2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷（2） 盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：回答下列问题：已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_。B中的官能团的名称为_。由A生成C的化学反应方程式为_，反应类型是_。由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OHHCl)与C反应，生成物的结构简式为_。A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、四、 综合题 (共3题；共15分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、