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辽宁省辽阳市高考化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) 已知反应X + Y =M + N,该反应为吸热反应,下列说法不正确的是( ) A . 无法比较X的能量与M的能量的大小B . Y的能量可能小于N的能量C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应,所以一定要在加热条件下才能反应2. (2分) 地窖中二氧化碳的含量达到10%以上,人和动物进入地窖时可导致死亡,这是因为二氧化碳( )A . 有剧毒B . 有腐蚀性C . 不支持燃烧D . 不能供给呼吸3. (2分) (2018高一上西城期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A . 2 g H2所含原子数目为NAB . 64 g SO2中含有的原子数为3 NAC . 常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD . 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA4. (2分) (2015高二上重庆期末) 下列说法中正确的是( ) A . 分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B . 相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C . 碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D . 含碳化合物一定为有机物5. (2分) (2016高一下浦城期中) 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法中正确的是( ) A . 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同6. (2分) (2018高二上佛山期末) 反应AC分两步进行:AB,BC。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是( ) A . 三种物质中B最不稳定B . AB反应的活化能为E1C . BC反应的H=E4-E3D . 加入催化剂不能改变反应的焓变7. (2分) 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中,正确的是A . Fe作正极,发生氧化反应B . 负极反应: 2H+ + 2eH2C . 工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变D . 工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl)增大二、 实验题 (共1题;共7分)8. (7分) (2019高三上太原月考) 二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题: (1) ClO2的制备(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4) 装置A中反应的化学方程式为_。欲收集一定量的ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a_(按气流方向,用小写字母表示)。(2) ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究中反应的产物。_ClO2与Na2S的反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时,ClO2相对于Cl2的优点是_(任写一条)。三、 工业流程 (共1题;共5分)9. (5分) (2018石家庄模拟) 铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分为AuCl4-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为Ag(SO3)23- , 且存在Ag(SO3)23- Ag+2SO32-。(1) “分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为_;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为_。已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。CuAuAg浸出率/%85.704.5“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为_(2) “分金”时,单质金发生反应的离子方程式为_。 (3) “沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,(x)与PH的关系如图所示。分析能够析出AgCl的原因为_调节溶液的PH不能过低,理由为_(4) “沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为_(用离子方程式表示)。 (5) 已知离子浓度10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全;KspPb(OH)2=2.510-16.KspSb(OH)3)=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为_。 (忽略溶液体积变化)四、 综合题 (共3题;共15分)10. (3分) (2019高三上泉州期末) 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 (1) 煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)H=akJmol1,在不同温度下,K(500)=2.5(mlL1)2,k(700)=0.2(molL1)2。 H_0(填“”、“”、“”、“=”)(2) 通过研究外界条件对反应的影响,尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有: i2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H1=20.9 kJmol1ii3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O (g)H2=98.1 kJmol1iii4CH3OH(g) C4H8(g)+4H2O(g)H3=118.1 kJmol1C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv:2C3H6(g) 3C2H4(g)H4_。加入N2作为稀释剂,反应i中C2H4的产率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3) 为研究不同条件对反应的影响,测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化,如图所示: 随着温度的升高,C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400时,原因是_。体系总压为0.1MPa,400时反应iv的平衡常数Kp=_(列式计算,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。为了获得更高的C2H4在产物中的比例,控制的条件较适宜的是_。A.较低温度B.较高温度C.增加水醇比D.降低水醇比11. (6分) (2016高二下黑龙江期末) A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大,除F为过渡元素外,其余四种均是短周期元素已知: F的单质为生活中最常见的金属之一,原子最外层有2个电子;E原子的价电子排布为msnmpn , B原子的核外L层电子数为奇数;A、D原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题:(1) F的稳定价态离子的电子排布式是_;A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示) (2) 对于B的简单氢化物,其中心原子的轨道杂化类型是_分子的立体构型为 _,该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_(3) D原子分别与A、B原子形成的单键中,键的极性较强是_(用具体的化学键表示) (4) 如图所示的晶胞是由AD两元素组成的,下列有关该晶体的说法中正确的是_ a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水12. (6分) (2018海南) (1) 下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( ) A . 氯代环己烷B . 2,2-二甲基-1-氯丙烷C . 2甲基2氯丙烷D . 2,2,3,3一四甲基-1-氯丁烷(2) 盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下:回答下列问题:已知A的分子式为C8H10O,其化学名称为_。B中的官能团的名称为_。由A生成C的化学反应方程式为_,反应类型是_。由D的结构可判断:D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OHHCl)与C反应,生成物的结构简式为_。A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种:其中,核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题;共7分)8-1、8-2、三、 工业流程 (共1题;共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、四、 综合题 (共3题;共15分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、
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