江苏省七市(徐州、淮安、宿迁、连云港)高三第三次调研考试化学

江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁、连云港）高三第三次调研考试化 学2019.5本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C-12 N 14 O 16 S32Cl 35.5 K 39第1卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是（）A.缓解了能源紧缺B.减少了白色污染C.降低了陈粮库存D.改善了空气质量2 .用化学用语表示 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2T中相关微粒，其中正确的是 （）A. H2O的结构式：H-O-HE o : :（）2B. o2一的电子式：, ，C.中子数为1的氢原子：1H+ ）D.钠离子（Na ）的结构示意图： /3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B.硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4 .常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol L 1FeCl3溶液：Mg2、Al3、MnO 4、SCNB.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca、Na ClO IC. 0.1 mol L 1 NH4HCO3溶液：Ba2、K、OH、NO3D. C（OH+、）=10-12 的溶液:nh 4、Na、SO2、Clc （H ）-11 .5 .取5.0 mL 18 mol L 硫酸配制100 mL 0.9 mol L 的硫酸溶披，并用 Na2CO 3准确标定稀硫酸浓 度。下列图示对应的操作不正确的是（）sA.6 .下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向 K2CO3 溶液中通入过量 SO2： CO 3 + 2SO2+ H2O=co 2+ 2HSO 3B. Fe 与稀醋酸反应：Fe+2H = Fe2+ + H 2 TC.在强碱溶液中 NaClO 与FeCl3反应生成 Na2FeO4：3ClO + 2Fe3 + 5H 2O=2FeO 4 + 3Cl + 10HD.用新制Cu（OH） 2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO + Cu(OH) 2+ OH CH 3COO + Cu + 2H2Or*敬骥I林电极 电解液空气电极（多孔曲7 .某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是（）A.电解液应选择可传递 Li 卡的水溶液8 .充电时，应将锂电极与电源正极相连C.放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li + O2+ 2e =Li 2O2D.充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g8 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中 Y是金属元素。X原子的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有 6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于 12。下列叙述 正确的是（）A. Z的单质的氧化性比 W的强B.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质C.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.原子半径：r（Y）r（Z） C2H5OHC2H5OC 2H510 .下列说法正确的是（）A.电解法精炼馍时，粗馍作阴极，纯馍作阳极B.反应 Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4+ SO2 T + 2H 2O 的 AS0C.常温下Na2CO3溶液中加入少量 Ca（OH）2固体，溶液中C（HCOA）值减小c（CO3D.标准状况下，22.4 L Cl 2与足量的水反应，反应中转移的电子数为6.02X 1023不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .香豆素3竣酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：拿方HO 京仁）广f C00cM NaDI1a。”Qh HC水杨姓中间体A香豆素羯酸下列说法正确的是()A. 一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B.可用酸性高镒酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C.中间体A、香豆素3竣酸互为同系物D. 1 mol香豆素3竣酸最多能与1 mol H 2发生加成反应JlNaHSOiVml.甲NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入12 .根据下列图示所得出的结论正确的是()A.图甲是Ba(OH)2溶液中滴加 曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明ti时刻溶液的温度最局C.图丙是12+ 匕3中I3的平衡浓度随温度变化的曲线,说明平衡常数K(T i)K(T 2)D.图丁是室温下用 0.1 mol L_ 1 NaOH溶液?定0.1 mol L11某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判 断该反应的终点13 .下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO 4溶液B.除去NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO 3溶液中加入适量 CaCl2溶液，过 滤C.检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸储水浸泡后过滤，向滤液中加入23滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水D.比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相 同大小的金属钠In/(mohL )8.0 U.S 9.0 9.5 ICO 10 5 11.0pl IA. . 20 C时，配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO 3)= 0.10 mol L11 的混合溶液，溶液中 HCO3、CO，、H2CO3、Na卡的浓度与溶液pH的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是 ()A.该温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1= 1X10 10.25 . + + B. a 点：c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HCO 3)+2c(H 2CO3)C. b 点：c(Na )+c(H2CO3)0.10 mol L：1 + c(CO2 )D.向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05 mol L7的NaOH溶液：c(OH) = c(HCO 3)+ c(H ) +2c(H 2CO 3)0.40900 I 100 I 300 I 50077K15.甲、乙是体积均为 1.0 L的恒容密闭容器，向甲容器中加入 0.1 mol CO 2和0.3 mol碳粉，向乙容- 2CO(g) 0达到平衡时 CO的物质的器中加入0.4 mol CO ,在不同温度下发生反应：CO 2(g) + C(s)F量浓度随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是A.曲线I对应的是甲容器B. a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa :C. c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于D. 900 K时，起始向容器乙中加入 CO、CO2、Pb14 :47碳粉各第n卷(非选择题1 mol,此时 v正v逆 共80分)16. (12分)白银是高新技术产业的基础材料之一。和Ag2Te)为原料，生产白银的工艺流程如下：稀盐酸NaCl()3 N吃Sih以铜阳极泥分离所得废渣 (成分为AgCl、PbSO4、PbCl2就除NaOE,NJ4废渣一|预处理一|浸出口国可一|调节语谑液混灌过滤11还原滤液X已知：水溶液中H2SO3、HSO3、SO的物质的量分数随 pH的变化如图1所示;“浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的离子方程式为AgCl + nSO2工Ag(SO3)n(2n 1) +000。 0 8d 4 2 小 530可烟封so鼻箱SO604020(一_|普)远箜-隹.9盘酸的物质的冒浓度5口卜11) 图2(1) “预处理”是为了去除废渣中的PbCl2和Ag2Te。酸性条件下，Ag2Te与NaClO3反应生成AgCl、NaCl和H2TeCh(易溶于水)。写出该反应的化学方 程式：。PbCl2、AgCl在不同浓度的盐酸中溶解情况如图2所示。“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为O(2) “浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液，同时控制 pH在9以上，其目的是 。(3) “过滤I”所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。将滤液X中C和SO/去除后，再加入 适量的(填化学式)，可实现原料的循环利用。(4)写出碱性条件下 N2H4还原AgCl的化学反应方程式： 。17. (15分)化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：DEF(1) D中的官能团有酰胺键、(填名称)。(2) E-F的反应类型为 。B的分子式为 Ci5H21O2N,写出B的结构简式： 。(4) A的一种同分异构体 M同时满足下列条件，写出 M的结构简式： 。M是一种芳香族化合物，能与 NaOH溶液发生反应；M分子中有4种不同化学环境的氢。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铭废水的流程如下：FeSIK；1曙4嗦鹘盘2。0 g .J 尸医1 过滤 |f 滤渣FeOOH r( ()H)3fit K： CrO4 .KOH)(1) “还原”过程发生反应的离子方程式为 。(2)为测定模拟废水中铭元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸储水洗净后，在低温条件下干燥, 称得质量为2.210 0 g。将上述2.210 0 g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。说明：(I) 780 c以上的残留固体为 Fe2O3、Cr2O3的混合物。(n )有关物质的摩尔质量如下表：物质K 2CrO 4Cr(OH) 3Cr2O3FeSFeOOHFe2O31M/(g mol )1941031528889160A-B固体质量增加是由滤渣中 (填化学式)发生反应引起的。根据以上实验数据计算上述模拟废水中铭元素的去除率(写出计算过程)。6第19. (15分)实验室以菱镁矿(主要成分 MgCO 3,少重的Ca。、SiO2、AI2O3、Fe2O3)为原料生产高纯MgO,其主要实验流程如下：2.5 mol 【NHCI 10外 找水菱镁矿粉一灼烧I 湿出一过滤一沉镁一洗涤一灼烧II 一高纯Mg()(1)写出co漉渣印5、a k mo用热的NH4CI溶液浸出镁元素的离子方程式： 。(2)在温度、搅拌时间一定的，f#况下，搅拌转速对Mg(OH) 2的沉淀量的影响如图 1所示。搅拌转速大于500车专I分,Mg(OH) 2沉淀量降低的原因是 。叫谕疆慎上HOM至(3)灼烧n所用装置如图 2所示，仪器 A的名称是 。为提高MgO的纯度，需充分灼烧，通 过“称量”确定灼烧已经完全的方法是 。(4)将用NH 4C1浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得 MgO ,该方法的缺点是 。(5)补充完整由滤渣(SiO2、AI2O3、Fe2O3)制备纯净的 Al2(SO4)3 18H2O晶体的实验步骤：向一定量 滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，,抽干，装瓶。(实验中须使用的试剂：CO 2气体、稀硫酸、蒸储水、无水乙醇 )20. (14分)有效去除废水中的 H2SiF6、F ,改善水质是环境部门的重要研究课题。(1) A1F3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：一13H2SiF6(aq) + 2Al(OH) 3(s)=Al2(SiF6)3(aq) + 6H2。(1) ; AH = a kJ mol一1Al2(SiF 6)3(aq) + 6H2O(l)=2AlF 3(aq)+3SiO2(s)+ 12HF(aq) ; AH = b kJ mol13HF(aq) + Al(OH) 3(s)=AlF 3(aq) + 3H2。(1); AH = c kJ mol则反应 H2SiF6(aq) + 2Al(OH) 3(s)=2AlF3(aq) + SiO2(s)+4H2O(l)的 AH =kJ mol1。(2)废水的酸碱度及废水中的Fe”对F浓度的测定都会产生一定的影响。测定时，通常控制废水的pH在56之间。pH过小所测F 浓度偏低，其原因是Fe(C6H 5O7)(3n 3) n、Fe3D Fe3与柠檬酸根(CgFsO；卜F反应可表本为 Fe3 + nC 6H 5O 7+ nFFeFn3 n)向含有Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠 (C6H5O7Na3)可消除Fe”对测定的干扰，其原因是。(3)利用聚苯胺可吸附去除水中 F 0用惰性电极电解苯胺 可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：-聚苯胺二聚体写出阳极生成二聚体的电极反应方程式:利用MgCO 3、Ca(OH) 2和CaCO 3等可沉淀去除废水中 F 以MgCl 2溶液、尿素CO(NH 2)2为原料可制得MgCO 3,写出该反应的化学方程式: O取三份相同的含 丁的酸性废水，分别加入足量的 pH及F残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO 3、Ca(OH) 2和CaCO 3。相同时间后溶液的MgCO 3的理由是 。MyCO, CaCO5 Cn(O)： I的畲量 溶酒pH19 8 7 6 5 48 2.4 2.Z J .0,-8.6a2.0.8 -I 皆?君芸工会聚舞改变碳酸镁添加量，处理后废水中F含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过 2.4 gL后，厂含量略有升高的原因是 。 11 .一.12Ksp(MgF2)=7.4X 10, KspMg(OH) 2 = 5.6X 10 21. (12分)【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外 K、L、M三层电子数之比为 14 2, R基态原子的3d原子轨道上的电子数是 4 s 原子轨道上的4倍，丫基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示 )(1) X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ,写出一种与NY互为等电子体的分子的化学 式：。(2) R”基态核外电子排布式为 。(3)化合物Z3X4熔点高达1 900 C以上，硬度很大。该物质的晶体类型是 。(4) 丫、Z形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为 。R2+与过量的氨水形成的配离子的化学式为R(NH 3)62+, 1 mol R(NH 3)62+中含有键的数目为B.实验化学苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于水。实验室可用KMnO4氧化甲苯制备，其反应方程式如下:COOK+ KOH + 2MnOw + H 式)实验步骤步骤1:在烧瓶中加入搅拌磁子、9.2 mL甲苯(密度为0.87 g mL/及100 mL蒸储水。步骤2:烧瓶口装上冷凝管(如图)，从冷凝管上口分批加入稍过量KMnO 4,用少许蒸储水冲洗冷凝管后加热至沸。步骤3:趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂X至不再有沉淀产生。步骤4:抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为6.100 0 go(1)加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和 。(2)冷凝管中冷水应从 (填a或b”通入。(3)步骤2中，判断甲苯全部被氧化的方法是 。(4)试剂X为(填名称)。(5)步骤4中，抽滤所用的装置包括布氏漏斗、 、安全瓶和抽气泵。本实验中苯甲酸 的产率为。BC化学参考答案及评分标准1. B 2. A 3. D 4. D 5. D 6. A 7. C 8. B 9. C 10. C 11. A 12. A 13. CD 14. BD 15.16.（12分，每空2分）（1） NaClO 3 + Ag2Te+ 8HCl=2AgCl + H 2TeCl6 + NaCl + 3H 2O 3.2 mol L 1（2）增大so3一的浓度，促进平衡正向移动，提高银元素的浸出率 PbSO4 NaOH 4AgCl + N2H4+ 4NaOH=4Ag + N2+ 4山。+ 4NaCl17. （15 分）氨基、酯基（2分）（2）取代反应（2分） OQ”（C%3 分） CHCkY,一OH（3分）（5分）18. （12 分） FeS+3CrO2 + 7H2O=FeOOH + 3Cr（OH） 3+SO4 + 4OH （2 分）（2） FeS（2 分） -1 1 L 模拟废水中含 n（K 2CrO 4）= 1 L * 5.820 0 g 1 = 3.000x 10 2 mol（2 分） 194 g mol设 2.210 0 g 固体中含有 x mol FeS、y mol FeOOHx+v则2.210 0 g固体中Cr（OH） 3为3y mol,灼烧所得的1.740 0 g固体中Fe2O3为一广 mol,Cr2O3 为 1.5y mol（2 分）x+ y2x molx 88 g mol1 + y molx 89 g mol1 + 3y molx 103 g mol1= 2.210 0 g mol x 160 g mol 1+1.5y mol x 152 g mol 1= 1.740 0 gnCr（OH） 3 = 3y = 1.500 x 10 2 mol（2 分）-2废水中+ 6 价 Cr 的去除率=1.500 X 10 2 mo1 X100%=50%（2 分）3.000 x 10 mol19. （15 分）（1） MgO + 2NH :=Mg2 + 2NH 3 T + H 2。（2 分）（2）搅拌转速过快，Mg（OH） 2颗粒变小，不易沉降（或搅拌转速过快，促进氨气挥发）（2分）（3）增蜗（2分）连续两次灼烧后称得（堪期和固体的）质量相同（2分）（4）直接灼烧生成的 NH3、HCl污染环境、生成 MgO纯度不高、能耗更高（2分）（5）向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多，过滤，用蒸储水洗涤沉淀23次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体23次（5分）20. (14分，每空2分)a+ b+ 4c3 .(2)pH过小，H+与L转化为弱酸HFFe”与柠檬酸根(C6H5。7一)的结合能力强于其与 L的结合能力2 /-ANH2 - 2L =、H? + 2FT 一 一 =，(4) MgCl 2+ CO(NH 2)2+ 2H 2O=MgCO 3 J + 2NH 4C1相同条件下，使用MgCO3处理后的废水中 L残留量最低，溶液接近中性碳酸镁的加入量增大后，导致溶液pH增大，使部分 MgF2转化成Mg(OH) 221A. (12分，每空2分) SiON CC14 或 SiF4(2) Ar3d 7(或 1s22s22p63s23p63d7)(3)原子晶体(4) SiO2(5) 24 mol21B. (12分，每空2分)(1)防止暴沸(2) b(3)静置后，烧瓶内的液体不再有分层现象(4)稀硫酸(5)吸滤瓶 57.47%