江西省2019年高一下学期期中化学试卷C卷

江西省2019年高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一上上海期末) 下列书写错误的是（ ） A . 硫酸的分子式 H2SO4B . 甲烷的结构式 C . Mg原子结构示意图 D . 溴化氢的电子式 2. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列说法中,错误的是（ ） A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化B . 任何化学反应都伴随着能量变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量3. （2分） (2018高三上河北期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ） A . X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B . 原子半径: r(Y)r(Z)C . W的氧化物对应的水化物一定是强酸D . W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应4. （2分） (2017高二上平罗期末) 下列化学用语对应正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图： C . 基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D . CH4分子的比例模型： 5. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（ ） 往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 石墨是导体，晶体硅是半导体 制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CH4比SiH4稳定A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上长沙开学考) 在一定温度下10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）B . 610min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）C . 反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%7. （2分） 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=C . 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D . 该反应的正反应是放热反应8. （2分） 下列说法正确的是A . 等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B . Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C . OD-中所含电子数和中子数相等D . 用NH3+H3O+=NH4+H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强9. （3分） (2016高一下曲阳月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+22，+4，+6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A . 单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB . 离子半径：T2X2+C . 元素最高价氧化物的水化物的碱性：YRXD . 气态氢化物的稳定性：ZT10. （2分） (2014高二下资阳期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-H2OCO32-H3O+B . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COO-NH4+3NH32AgH2OC . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2H2O2C6H5O- 2C6H5OH2CO32-D . 泡沫灭火剂的原理：Al3+3HCO3-Al(OH)33CO211. （2分） (2017高一上台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H+S6+4O2B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为6212. （2分） (2017高三上白山期中) 下述实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究铜离子的氧化性D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二下于都月考) CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（ ） A . 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B . 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C . 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D . 若在原电池中进行，反应放出的热量不变14. （2分） (2016高二上淇县期中) 可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ） A . 反应容器内的压强不随时间改变B . 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C . P的生成速率和S的生成速率相等D . 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15. （2分） 锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视目前已经研制成功了多种锂电池某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2 ， 若该电池提供5C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7，MnO2：87，电子电荷量取1.601019 C）（ ） A . 3.5103 gB . 7104 gC . 4.52103 gD . 4.52102 g16. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 在所有元素中氢原子半径最小B . Al3+、Na+、O2微粒半径依次增大C . P、S、Cl最高正价依次升高D . 锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高二、 非选择题 (共6题；共45分)17. （10分） (2018赣州模拟) 【选做-选修3:物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。 （1） 锌在周期表中的位置_；Se基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。 （2） Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_。 （3） 气态SeO3分子的立体构型为_；下列与SeO3互为等电子体的有 _(填序号)。 A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-（4） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为g/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_nm。 18. （6分） 锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO47H2O、ZnO等均具有药物价值（1） 工业上制备ZnSO47H2O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通过以下流程完成：试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式_流程中的金属可以用_（填编号）ANa BAl CZn DCu流程中调pH=1目的为_（2） （2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42为止，过滤干燥后得固体ZnCO32Zn（OH）22H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO仪器A名称为_写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式_如何证明固体A已煅烧至完全分解？_19. （8分） (2016高三上威海期末) 以下是对化学反应变化过程及结果的研究按要求回答问题： （1） 已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）DH2=29.1kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）DH3=+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=_（2） 在25下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b_14（填、“”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=_（用含a、b的式子精确表示） （3） 用一个离子方程式表示反应：100ml 3molL1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2_；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：_； （4） 废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中a电极电极反应式为_；T下，某研究员测定NH3H2O的电离常数为1.8105，NH4+的水解平衡常数为1.5108（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为_，请判断T_25（填“”“”“=”） 20. （8分） 反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（H0）在等容条件下进行改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 回答问题：（1） 在3个阶段中，N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是_，其值是_ （2） H2的平衡转化率（H2）、（H2）、（H2）的大小关系是_ （3） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是_ （4） 第I阶段时，化学平衡常数K1=_；第II、III阶段化学平衡常数K2_K3；（填“、=”）判断的理由是_ 21. （8分） 根据问题填空： （1） 下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素 （2） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （3） 有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_（4） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_22. （5分） (2018高三下雅安月考) （1） 、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意，该数据是实验_（填实验序号），理由是_（2） 、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。 （3） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。A. 加了催化剂B. 缩小容器体积C. 降低温度D. 增加SO3的物质的量第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共45分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、