江西省2021年高二下学期期末化学模拟试卷（二）

江西省2021年高二下学期期末化学模拟试卷（二）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高三上潮阳期中) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式： B . 2硝基甲苯的结构简式： C . 硫原子结构示意图： D . 质子数为94、中子数为144的钚原子： Pu2. （2分） (2018河西模拟) 已知液氨的性质与水相似。T时，NH3+NH3 NH4+NH2- ， NH4+的平衡浓度为110-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ） A . 在此温度下液氨的离子积为110-17B . 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C . 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D . 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)c(NH2-)3. （2分） 下列实验仪器不能直接用于加热的是（ ）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 量筒4. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（ ） A . C2H4Cl2B . C5H12C . CD . C2H5Cl5. （2分） (2017石景山模拟) 下列解释事实的反应方程式正确的是（ ） A . 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32+2H2OH2SO3+2OHB . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2OH2SO32H+SO32C . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2D . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OHHSO36. （2分） (2017高一上北京期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC . 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD . 标准状况下，1 L水所含分子数为 NA7. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（ ） A . NH3H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B . 是个常数C . 氨水促进了水的电离D . c（NH ）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH）8. （2分） (2018高二上临川期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B . 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C . 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D . 如果向某溶液中加入另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全9. （2分） 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列各组性质比较，不正确的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4HIO4B . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 稳定性：PH3H2SHClD . 原子半径：BrClF11. （2分） 下列有关物质的浓度关系正确的是（ ） A . 0.1molL1HCl溶液与0.2 molL1氨水等体积混合（pH7）：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）C . c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4Cl）c（NH4）2SO4D . 0.1molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL112. （2分） (2017高三上洛阳期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是（ ）A . 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3C . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变13. （2分） (2017高二上武汉期末) 下列关于化学电源的说法不正确的是（ ） A . 我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B . 燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C . 普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D . 由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极14. （2分） 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）A . 水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)15. （2分） (2019高二上重庆期末) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验现象结论A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C、加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高二上荆门期末) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . H0B . 从Y点到Z点可通过升高温度实现C . 从Y点到X点可通过使用催化剂实现D . 600 K时，Y点甲醇的v正v逆17. （2分） (2016高一下简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是（ ） A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化18. （2分） (2016高一下长春期中) 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A . Li，Be，B原子最外层电子数依次增多B . P，S，Cl元素最高正化合价依次升高C . N，P，F原子半径依次增大D . Na，K，Rb的金属性依次增强19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭C . 用玻璃棒蘸取待测液于湿润的pH试纸上测pH 值D . 常温下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH 离子20. （2分） 己知反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示830时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005molL1S1 下列说法正确的是（ ） 温度/7008301200K值1.71.00.4A . 4s时，c（B）为0.76 molL1B . 830到平衡时，A的转化率为80%C . 达平衡时，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4二、 解答题 (共5题；共29分)21. （5分） (2017高二上荆门期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很H+转化 Fe2+还原 OH沉淀大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O （1） 若平衡体系的pH=2，则溶液显_色 （2） 第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O （3） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）（4） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至_ （5） 已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为21010和1.121012分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定滴定过程中首先析出沉淀_ 22. （4分） 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学 （1） 大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_ （2） 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是_ （3） 三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1L1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1L1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8nH2O的n值为_（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260gmol1） 23. （8分） (2015常德模拟) 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关 （1） C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：a2C+SiO2 Si+2CO b.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2cC+H2O CO+H2 dCO2+CH4 CH3COOH上述反应中，理论原子利用率最高的是_（2） 有机物加氢反应中镍是常用的催化剂但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：则：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是_SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）H=_（3） 汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）H=akJmol1（a0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：_a增加排气管长度 b增大尾气排放口c添加合适的催化剂 d升高排气管温度在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是_（4） 利用CO2与H2反应可合成乙醚以KOH为电解质溶液，组成乙醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是_ （5） 电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是_，其原理用电解总离子方程式解释是_ 24. （7分） (2017高一上绍兴期中) 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1） 固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：_装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_ （2） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_（填序号）abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3） 设计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性_Br2（填、或=）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是_ （4） 装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_ 25. （5分） (2017湖北模拟) 废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3H2O） （1） CoO中Co的化合价为_ （2） 废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO，Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为_ （3） 工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤 将废催化剂进行粉碎，其目的是_用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为_经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共5题；共29分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、