安徽省合肥市高二下学期期中化学试卷

安徽省合肥市高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一B . “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C . 玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D . 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着2. （2分） (2016高一下泰安期末) 下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是（ ） A . N2B . HClOC . CH4D . BF33. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C . 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2 ， 它是第五周期IVB族元素D . M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素4. （2分） 已知aAn、bBm、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且nm，则下列关系中正确的是（ ） A . 得电子能力：ABCm+Dn+B . 还原性：AnBmCDC . 原子半径：DCBAD . 离子半径：AnBmCm+Dn+5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为 B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 OD . H2O分子的电子式为 6. （2分） 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A . CO2、H2SB . C2H4、CH4C . Cl2、C2H2D . NH3、HCl7. （2分） (2016高一下包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WYZXB . 气态氢化物的稳定性：XZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性8. （2分） 下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A . 判断一种元素是金属还是非金属B . 判断化合物中元素正负价C . 判断化合物溶解度D . 判断化学键类型9. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列原子中第一电离能最大的是（ ） A . BeB . CC . AlD . Si10. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O211. （2分） 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是（ ） A . 若n=2,则分子的立体结构为V形B . 若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C . 若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D . 以上说法都不正确12. （2分） 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化在SO42中S原子的杂化方式是（ ） A . spB . sp2C . sp3D . 无法判断13. （2分） 可确定乙二醇分子是否有极性的实验是（ ）A . 测定沸点B . 测静电对液流影响C . 测定蒸气密度D . 测标准状况下气体摩尔体积14. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下景县期中) 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A . 对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B . 因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强C . 每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束D . 现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族16. （2分） 下列过程中化学键被破坏的是（ ）碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水MgCl2溶解于水NaCl熔化A . 全部B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共42分)17. （12分） 学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律（1） 甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究甲组同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_B_C_；烧杯C中发生反应的离子方程式_，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为_（填元素符号）（2） 乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液预计C中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_（3） 丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是_（填序号）A铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象实验装置（画在图2方框中）_实验现象_18. （7分） (2016高一下荆州期中) 有A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2 ， E+与D2具有相同的电子层结构，G与D同主族，A单质在F单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸X请回答下列问题： （1） BD2的结构式为_ （2） G元素在元素周期表中的位置为_，将GD2作用于新制的F单质的水溶液的离子方程式为_ （3） 在题给元素中含A元素的二元离子化合物的电子式为_，D与E形成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，则该化合物与水反应的离子方程式为_ （4） A、B、D三元素所组成的某一元酸Y是日常生活中常见的一种调味剂在等体积等浓度的X、Y溶液中加入形状相同等质量的锌粒，两者的平均反应速率的大小关系是X_Y（填“”或“”或“=”） （5） 由A、D、E、G四元素可形成两种酸式盐，则这两种酸式盐在水溶液中反应的化学方程式为_ 19. （7分） 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJmol1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1） B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F元素原子的核外电子排布式是_，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_（2） 试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3） A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a gcm3，其晶胞的边长为_cm（4） 在1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol1，实验测得Q的气态密度为5.00gL1，则此时Q的组成为_20. （5分） 根据问题填空： （1） 3甲基2丙基1戊烯结构简式为：_; （2） 写出乙醛溶液与新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式_; （3） 写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式：_; （4） 名称为：_; （5） 名称为：_ 21. （11分） (2016高二上厦门期中) 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_ （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液 在Ni（NH3）62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_氨的沸点_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_; （4） Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共42分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、