贵州省安顺市高三上学期期末化学试卷

贵州省安顺市高三上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下南昌期中) 有机合成工业中原子利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染，称其为“绿色化学”以下反应中符合绿色化学原理的是（ ） A . 乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷 B . 乙烷与氯气制备一氯乙烷C . 60时，乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛D . 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯2. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B . Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ H2OC . 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3OH = CO32-H2OD . 将铁粉与水蒸气共热：2Fe3H2O(g) Fe2O33H23. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列装置或实验操作正确的是（ ） A . 装置：检验电流的方向B . 装置：探究氧化性：KMnO4Cl2I2C . 装置：测定中和热D . 装置：A，B，C中分别加入HCl，Na2CO3 ， Na2SiO3判断Cl，C，Si的非金属性4. （2分） (2020高三上海原期末) 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，Na2CO3溶液CaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaAlO2溶液NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（ ） A . B . C . D . .5. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（ ） A . 烷烃最多B . 烯烃最多C . 炔烃最多D . 三者一样多6. （2分） (2015高三上方城开学考) 25时，将amolL1、pH=m的一元酸HX溶液与bamolL1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A . 若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X）=c（Y+）c（H+）=c（OH）B . 若m+n=14，则混合后溶液一定显中性C . 若混合后溶液中c（X）c（Y+），则该混合溶液一定显碱性D . 若a=b，混合后溶液pH7，则混合溶液中一定存在：c（Y）=c（X）+c（HX）7. （2分） (2018高二下深圳期中) 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A . 电流由锌通过导线流向铜B . 负极反应为Zn - 2e- = Zn2+C . 一段时间后，铜片质量会减少D . 一段时间后，锌片质量会增加8. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（ ）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤9. （2分） (2018高一上太原期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 2gH2中的原子数目为NAB . 64gSO2中的原子数目为3NAC . 1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NAD . 常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA10. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（ ） V（N2）=0.6mol/（Lmin） V（NH3）=1.8mol/（Lmin）V（H2）=1.2mol/（Lmin） V（H2）=0.045mol/（Ls）A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（ ） A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化12. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物质性质变化规律正确的是（ ） A . O，F，H的原子半径依次减小B . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C . 干冰、钠、冰的熔点依次降低D . 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低13. （2分） (2017延边模拟) 下列叙述不正确的是（ ） A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA14. （2分） (2016高一上济南期中) 下列有关实验的说法错误的是（ ） A . 向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+C . 将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证D . 硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉15. （2分） (2019高三上江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ） A . 图 表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B . 图 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图 表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液的滴定曲线D . 图 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化16. （2分） 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A . 3NO2+H2O2HNO3+NOB . CO+H2OCO2+H2C . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 2F2+2H2O4HF+O2二、 解答题 (共5题；共27分)17. （5分） (2016高一下厦门期中) 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系 ，（若产物中有水生成则省略未表示出来） （1） 若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为_； （2） 若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为_； （3） 若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为_; （4） 由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下： 装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和_；实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=_LmoL118. （2分） (2016高三上襄阳期中) 已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl、Br、SO 、SO ，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验： 用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生根据上述实验判断，下列结论正确的是（ ）A . 溶液中一定含有Br、SO B . 溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+C . 实验与上述离子的检验没有关系，可以省略D . 由实验可以判断溶液中含有Cl19. （5分） (2018高一上海安月考) 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H 2 SO 4 ， 充分搅拌直到固体不再溶解_析出沉淀_过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体洗涤沉淀_检验沉淀是否洗净_20. （7分） (2017山西模拟) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO45H2O）及副产物ZnO制备流程图如下： 已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：（1） 加入ZnO调节pH=a的目的是_，a的范围是_ （2） 由不溶物E生成溶液D的化学方程式为_ （3） 滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为_ （4） 由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_ （5） 下列试剂可作为Y试剂的是_ AZnOBNaOHCNa2CO3DZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_21. （8分） (2016高二下厦门期中) 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊根据下列示意图回答有关问题： （1） 汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1，其能量变化示意图如下： 则NO中氮氧键的键能为_kJmol1；（2） 空燃比过小易产生CO有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染判断该设想是否可行，并说出理由_； （3） 利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）H=b kJmol1若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ； A . 增加排气管长度B . 增大尾气排放口C . 升高排气管温度D . 添加合适的催化剂（4） 催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线催化装置比较适合的温度和压强是_；测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是_；研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T（K）NO初始浓度（molL1）CO初始浓度（molL1）催化剂的比表面积（m2/g）4001.001033.60103824001.001033.601031244501.001033.60103124根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共27分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、