四川省甘孜藏族自治州南京市高二上学期化学期末考试试卷D卷

四川省甘孜藏族自治州南京市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） 新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是 A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油2. （1分） (2018高一上湖南期中) C+CO2 2CO，H0，正反应的反应速率为v1；N2+ 3H2 2NH3 ，H0C . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2D . 其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少6. （1分） (2018高二下南阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同7. （1分） (2018高一下广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O +Zn+ H2O =Zn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（ ） A . 电子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn -2e- =Zn2+C . 溶液中OH-向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱8. （1分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ， 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 25时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于10149. （1分） (2017高二上临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s),H0下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速度增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大10. （1分） (2016高二上日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%11. （1分） (2019高二上浙江期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 加入催化剂有利于合成氨的反应 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 500时比室温更有利于合成氨的反应 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A . B . C . D . 12. （1分） 已知反应A2（g）2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 （ ） A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13. （1分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质B . 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大C . 25时，1.0103molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D . 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小14. （1分） (2016高二下盐城期中) 下列物质属于弱电解质的是（ ） A . NaClB . NaOHC . CH3COOHD . CO215. （1分） (2018高二上长春月考) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（ ） A . c(H)c(OH)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H)增加了16. （1分） (2016高二下西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2 ， CO2+2eCO+O2C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：117. （1分） 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ） A . 加入少量盐酸B . 加KOH固体C . 加水D . 加热18. （1分） (2018高二上成都期末) 常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化)（ ） A . 9B . 10C . 2D . 319. （1分） (2015高二下莆田期中) 常温下，在0.10molL1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.10molL1HCl溶液中，水的电离度为a2 若a1/a2=108 ， 则0.10molL1NaX溶液的pH是（ ） A . 5B . 7C . 8D . 920. （1分） (2018郑州模拟) 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2+V3+H2O VO2+V2+2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是（ ）A . 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+2H+e-=VO2+H2OB . 图中a电极为阴极，N物质是H2C . 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D . 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+21. （1分） (2018高二下邯郸开学考) 室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A . AgCl的溶解度增大B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . AgCl的Ksp增大D . AgCl的溶解度、Ksp均增大22. （1分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率bac23. （1分） (2016分宜模拟) 已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 容器内压强P：P甲=P丙2P乙B . SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C . c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙24. （1分） (2015高二上中原期末) 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：NaA+CO2+H2ONaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2ONa2CO3+2HB；则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（ ） A . HA较强B . HB较强C . 两者一样D . 无法比较25. （1分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） 为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白： （1） 碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）： A . 用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液B . 放出氢氧化钠溶液进行滴定C . 调节起始读数D . 查漏，再水洗23遍（2） 用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视_； （3） 若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为_mL （4） 某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测盐酸的体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.002.0028.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.35请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=_（5） 分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） A若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则_；B若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则_三、 综合题 (共3题；共9分)27. （4分） (2015高二上宁城期末) 按要求填空 （1） 室温下，将0.15molL1稀硫酸V1 mL与0.1molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计） （2） 室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A、H+、OH，根据题意，回答下列问题： 若由0.1molL1 HA溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7若溶液pH7，则c（Na+）_c（A），理由是_若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_（填选项代号）A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107 molL1B若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V228. （2分） 短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等 （1） 下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_（填序号） 沸点：H2SCH4酸性：H2SO3H2CO3CS2中碳元素为+4价，硫元素为2价（2） 羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似羰基硫（COS）的电子式为_ 29. （3分） (2016高二下临漳期中) 在空格处填上合适的答案。 （1） 某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH（CH3）2 该产物的名称是_；原来烯烃的结构简式为：_；（2） 今有化合物： 请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 实验题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 综合题 (共3题；共9分)27-1、27-2、28-1、28-2、29-1、29-2、