四川省成都市石家庄市高二上学期化学期中考试试卷A卷

四川省成都市石家庄市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（ ） ABCDA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列化学用语错误的是（ ） A . 中子数为20的氯原子： B . 硫酸的电离方程式：H2SO4 H+ + SO42-C . 硫原子的结构示意图： D . 核素23Na的中子数是123. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（ ） A . 测得0.10mol L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 0.10mol L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol L-1 CH3COONH4溶液呈中性4. （2分） (2019高二上清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ） A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能5. （2分） (2019高二上辽源期末) 已知热化学方程式： SO2（g）1/2O2（g） SO3（g）H9832 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . 196.64 kJD . 196.64 kJ6. （2分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少7. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H217kJmol1C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Hb kJmol1HH、OH和OO键的键能分别为436、462和495kJmol1 ， 则b为（ ）A . 352B . 132C . 120D . 3308. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ） A . CaO与CO2B . SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与I29. （2分） (2017高二上上饶期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . Zn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216 kJmol1 ， 则反应物总能量生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E2C . 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D . H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量10. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl+2H2O开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2 对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（ ） A . 酸使亚氯酸的氧化性增强B . 溶液中的H+起催化剂的作用C . 溶液中的Cl起催化剂的作用D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低11. （2分） (2018高二上安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（ ）每生成34g NH3的同时消耗44g CO2混合气体的平均相对分子质量不变NH3的体积分数保持不变混合气体的密度保持不变c(NH3):c(CO2)=2:1 A . B . C . D . 12. （2分） 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ） A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D . 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动13. （2分） (2018高二下洛阳期末) 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl14. （2分） (2015高一下如东期中) 下列溶液一定显酸性的是（ ） A . pH7的溶液B . c（H+）c（OH） 的溶液C . c（H+）=1107molL1D . c（H+）=c（OH） 的溶液15. （2分） (2015高二上青海期末) 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250、T发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（ ） A . a0，T250B . 250时，010min内：v（H2）=0.015mol/（Lmin）C . CO的平衡转化率在250时比T大D . 250时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15mol16. （2分） (2016高二上辽源期中) 对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，平衡正移B . 使用催化剂，D的百分含量增加C . mp+qD . B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动17. （2分） 在氨水中存在NH3H2ONH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入（ ）A . 氯化铵固体B . 硫酸C . NaOH固体D . 大量水18. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C . 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快19. （2分） (2018高三上漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A . 200 时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的HK2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大23. （2分） (2019高二上屯溪期中) 数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ， NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A . HF的电离平衡常数为7.2104B . HNO2的电离平衡常数为4.91010C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小24. （2分） 在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到 ，则该反应方程式中的n值是（ ） A . 3B . 4C . 5D . 625. （2分） (2016高三上驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ） A . 根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图，相同温度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）226. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示B的转化率B . P3P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量27. （2分） 某溶液中含有Fe3+、Fe2+ ， 可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（ ） A . 硫氰酸钾溶液B . NaOH溶液C . 新制氯水、硫氰酸钾溶液D . 酸性KMnO4溶液二、 多选题 (共1题；共3分)28. （3分） 列说法中正确的是（ ） A在Na2A . NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同B . HA水解的离子方程式为：HA+H2OH3O+A2C . 在NaHA溶液中一定有：c（OH）=c（HA）+2c（H2A）+c（H+）c（Na+）D . 在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）三、 填空题 (共1题；共6分)29. （6分） (2017朝阳模拟) 工业上由N2、H2合成NH3 制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步 （1） 水煤气变换：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表： 温度/200300400K2903911.7下列分析正确的是_a水煤气变换反应的H0b增大压强，可以提高CO的平衡转化率c增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率以氨水为吸收剂脱除CO2当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：_（2） Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备两次实验结果如表： 实验实验通入气体CO、H2CO、H2、H2O（g）固体产物Fe3O4、FeFe3O4结合化学方程式解释H2O（g）的作用：_（3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计） 起还原作用的物质是_膜侧发生的电极反应式是_膜侧所得气体 =3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是_四、 实验题 (共2题；共19分)30. （9分） (2016高一下孝感期末) 为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验： （1） 以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间： 序号反应温度/c（H2O2）/molL1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4a.设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响；b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_作对比（填序号）；c.将实验1和实验2作对比，t1_t2（填“”、“”或“=”）（2） 以KI和FeCl3反应为例（2Fe3+2I2Fe2+I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度可选试剂： 0.1molL1KI溶液0.1molL1 FeCl3溶液0.1molL1 FeCl2溶液0.1molL1盐酸0.1molL1KSCN溶液CCl4实验步骤：a.取5mL 0.1molL1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL1 FeCl3溶液；b.充分反应后，将溶液分成三份；c.取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；d.另取一份，加试剂_（填序号），_现象，说明此反应存在一定的限度（3） N2O4可分解为NO2在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示： a.反应容器中最后剩余的物质有_，其中N2O4的物质的量为_mol；b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后_（选填“变大”，“变小”或“不变”）31. （10分） (2018高三下河南月考) 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：（1） 甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2反应原理为：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g)H0，反应剧烈装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是_。装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为_。（2） 乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O42H2O。制备装置如下：装置D多孔球泡的作用是_；装置E的作用是_。D中生成H2C2O4的化学方程式为_。从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、_（填操作名称）洗涤及干燥。（3） 丙组设计了测定乙组产品在H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。滴定时，KMnO4标准溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是_。产品中H2C2O42H2O的质量分数为_（列出含m、c、v的表达式）。五、 综合题 (共1题；共9分)32. （9分） (2017高二上荆州期中) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题：（1） 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式_（2） 一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是A . 1B . +1C . +3D . +5（3） 若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式_（4） 已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+11kJmol1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ（5） Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_上述反应中，正反应速率为正=k正x2（HI），逆反应速率为逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_（以K和k正表示）由上述实验数据计算得到正x（HI）和逆x（H2）的关系可用如图表示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共27题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、二、 多选题 (共1题；共3分)28-1、三、 填空题 (共1题；共6分)29-1、29-2、29-3、四、 实验题 (共2题；共19分)30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、五、 综合题 (共1题；共9分)32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、