黑龙江省鸡西市重庆市高三上学期开学化学试卷D卷

黑龙江省鸡西市重庆市高三上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没2. （2分） “纳米材料”（1nm=109m）已广泛应用于催化及军事科学中“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中有以下叙述：所得物质一定是溶液，能全部透过半透膜，有丁达尔现象，所得液体可以全部透过滤纸对所得分散系的上述叙述正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016盘山模拟) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 装置可用于分离苯和溴苯的混合物B . 装置可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置可用于分解NH4Cl制备NH3D . 装置b口进气可收集CO2或NO气体4. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ）A . 1 L0.6molL1的食盐水中含氯化钠0.6molB . 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL1C . 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2molL1D . 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL1的溶液，可得溶液1L5. （2分） (2018高一上南宁月考) 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A . 气球中装的是O2B . 气球和气球中气体分子数相等C . 气球和气球中气体物质的量之比为41D . 气球和气球中气体密度之比为216. （2分） (2020高一上常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L7. （2分） (2016高三上平安期末) 下列实验装置能达到实验目的是（ ） A . 进行喷泉实验B . 加热熔融（NaOH）C . 验证镁片与稀盐酸反应放热D . 除去CO2中的少量HCl8. （3分） (2016高一上扬州期中) （多选）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是（ ） A . 操作是过滤，将固体分离除去B . 操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C . 操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D . 操作总共只需一次过滤操作9. （2分） (2018高二下湖州期中) 某饱和一元醛和某饱和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的银氨溶液恰好完全反应后析出32.4g银。则在混合物中该醛的质量可能为（ ） A . 1.2 gB . 2.2 gC . 4.0 gD . 4.6 g10. （2分） (2016高一上唐山期中) 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A . 用天平（用了游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了B . 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤C . 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水D . 定容时，俯视容量瓶的刻度线11. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（ ） 碱性氧化物一定是金属氧化物根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物酸性氧化物一定是非金属氧化物硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物A . B . C . D . 全部错误12. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 硫化钠水解：S22H2O H2S2OHB . 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32 2 H H2O CO2C . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD . 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O13. （2分） (2016高一上吉安期中) 某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . Cl、HCO3、Ba2+、Na+B . SO42、CH3COO、Al3+、Cu2+C . Na+、K+、NO3、OHD . Na+、Fe2+、Cl、NO314. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列有关离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB . 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2O CO32+H3O+D . Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O15. （2分） 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液B . 100ml 1mol/L KCl 溶液C . 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D . 100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液二、 非选择题 (共6题；共41分)16. （3分） 现有下列几种物质铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气二氧化碳 盐酸 氯化钠 熔融硝酸钾 硫酸钡氯气 其中，属于混合物的是_，（填序号，下同）属于电解质的是_，属于非电解质的是_17. （1分） (2016高一上嘉兴期中) NaHCO3的电离方程式：_ 18. （5分） 某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）阳离子Na+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+阴离子OHClCO32NO3SO42为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；（1） 通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是_一定存在的阴离子是_（2） 写出实验中发生的离子方程式_（3） 通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是_，如何进一步鉴别该离子是否存在_19. （6分） (2016高一上德阳期末) 实验室用固体NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：a烧杯b.1000mL容量瓶c.500mL容量瓶d玻璃棒e托盘天平f.100mL量筒（1） 配制时，必须使用的仪器有_（填字母序号），还缺少的仪器是_（2） 该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_（3） 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序是_（4） 若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是_mL20. （13分） 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面（1） 装置 A 中发生反应的化学方程式为：_，试管 C的作用是_; （2） 导管 D 的下端（虚线段）应位于 _（填“液面上”或“液面下”），导管 D 的作用有：实验结束后排除装置中的 SO2，_ （3） 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S为探究甲的成分，进行了以下的实验 查阅资料可知：Cu2O+2HClCuCl2+Cu+H2O，CuS、Cu2S 和稀 HCl不反应2Cu2O+O2 4CuO，2CuS+3O2 2CuO+2SO2Cu2S+2O2 2CuO+SO2为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下的实验：固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有_（4） 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应 （5） 下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） A . 固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B . 固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C . 固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD . 固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S21. （13分） (2017昌平模拟) 天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图（某些反应条件省略） 已知：iRCHO+RCH2CHO +H2OiiRMgX+ iii 回答下列问题：（1） A中的官能团名称是羰基、_ （2） 反应的化学方程式是_; _ （3） 反应中试剂E的结构简式是_ （4） 反应的另一种产物是_ （5） F的结构简式是_ （6） G的电子式是_ （7） D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种_;a能发生银镜反应b结构为六元环状c环上有3种氢原子（8） 以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共6题；共41分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、