中考化学知识点冲刺

1、专题七 工艺流程,知识整理 一、化工生产流程问题 （与初中内容有关的化学工业） 1、侯氏制碱法 2、石灰石工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等 5、海水资源的开发和利用 二、解此类题型的基本步骤 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么 发生了什么反应 该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题，多数试题重点考察利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，。

2、专题六 图象题,知识整理 从题型上来说，图象题在中考中常出现在选择题、填空题、计算题里；从内容上来说，出现在质量守恒、金属与酸盐的反应、溶液的性质、酸碱盐之间的反应、微粒间的变化等。给出的题目一般有坐标、图表、分子原子模型等，知识面广，知识的联系强。 2.解图象题的一般方法：分析已知条件，读懂题目中有限的文字信息，对整个函数图象进行多角度认真分析，分析图象的重要点位置，包括起点、转折点、交点、终点。 例题分析 例1: 等质量相同质量分数的稀盐酸分别与足量的锌和铁反应，生成氢气的质量和反应时间的关系正确的是。

3、第10讲 二氧化碳,考试要求 1掌握二氧化碳的主要性质和用途 2掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作 3了解自然界中的碳的循环 知识整理 一、二氧化碳的性质与用途,大,可,固态二氧化碳,燃烧,支持燃烧,供给,CO2 + H2O = H2CO3,红,H2O CO2,紫,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,C + CO2 高温 2CO,人工降雨,升华吸热,不能燃烧 不支持燃烧 密度比空气大,参与光合作用,温室效应,煤,氢气,植树造林,乱砍滥伐,第10讲 二氧化碳,注意：检验地窖中CO2的含量方法：________________________________ 二、CO2的制取 1实验室制。

4、知识整理 一、水的组成 1电解水：现象：电极表面都产生_______； 正极和负极气体的体积之比为________。 检验：正极产生的气体能使带火星木条________，是________；负极 产生的气体可以________，且火焰是________色，是________。 结论：水是由________和_________组成。通过此实验也 可说明，在化学变化中，_______可分，而_______不可分。 2写出电解水的化学方程式_____________________。,气体,1：2,复燃,氧气,燃烧,淡蓝色,氢气,氢元素,氧元素,分子,原子,2H2O 通电 2H2+ O2 ,第11讲 水的组成和净化,二、硬水和软水 1硬水：含较多____。

5、考试要求 1认识常见盐的主要性质和用途 2知道一些常用化肥的名称和作用 知识整理 一、常见盐的俗名、物理性质和用途,盐,【注】（1）纯碱不是碱，是____类，其水溶液显___性。（显碱性的物质未必是碱类） （2）亚硝酸钠（NaNO2），是一种外形与食盐相似，也有咸味的有毒工业用盐 （3）硫酸铜（CuSO4），白色固体，其结晶水合物为CuSO45H2O（俗称胆矾、蓝矾），易溶于水形成蓝色溶液。用途：检验水或作干燥剂；配制杀菌剂波尔多液,碱,调味品，消除 公路积雪,NaCl,食盐,白色易溶,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,苏打,小苏打,大理石,白色易溶,白色可溶,。

6、第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,2原子 (1)定义：原子是_________中的最小粒子。 (2)特点：在化学变化中，原子不能再分。 (3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如______、_______)等。 (4)表示方法：原子用___________表示。例如：2个氧原子______. 3离子 (1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫________，带负电荷的离子叫________。 (2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由________构成。 (3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所。

7、第24讲 气体的制取与净化,(2)制取气体时，收集装置的选择要考虑的因素有：物理性质：同条件下，密度与______比较；能否溶于____当制取的气体密度与空气密度接近时，_____（能或不能）选用排空气法收集（如CO、NO）。气体密度与空气密度比较的判断方法：当气体的相对分子质量29时，该气体的密度比空气大；当气体的相对分子质量29时，该气体的密度比空气小。化学性质：常温下不与______反应，不与____反应。 例：NO常温下易与氧气反应生成NO2，密度比空气大，难溶于水，则实验室收集NO气体宜采用_____法。 气体的收集方法分为三种：,（初中。

8、专题五 综合探究,知识整理 一、科学探究的基本环节： 提出问题 建立假设 设计实验方案 进行实验 得出结论 交流评价 二、实验与探究题考查的内容： 1、考查探究中提出问题或猜想的能力 2、考查设计和实施实验的能力 3、考查解释和表达科学探究结果的能力 三、主要题型有： 1、提出猜想假设：根据实验的现象提出假设，可以从反应的质量守恒定律、物质的性质（颜色、气味、状态等）进行假设 2、设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量方法设计有效的对比实验，验证假设的合理性 3、反思与评价：根据实验的步骤、操作、装置进行可行性评。

9、知识整理 一、元素 1定义：具有相同_______（即核内_______）的一类原子的总称。 2特征：______概念（填“宏观”或“微观”），只讲__ ，不讲__ _。 元素种类由________决定。元素化学性质由_____________决定。 3元素与原子的比较,质子数,电荷数,宏观,种,个,核电荷数,最外层电子数,第2讲 元素及元素周期表,4.元素符号表示的意义 (宏观)：表示 (微观)：表示该元素的 。 5.元素分类：____元素、______元素、________元素,中文部首分别是__ 和 ___和____. 金属元素：最外层电子数___ __4,易___电子； 非金属元素：最外层电子数___ __4,易___。

10、第12讲 溶液 溶液的浓度,考试要求 1认识溶解现象及溶液的组成，理解溶液在生产、生活中的重要意义 2知道水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂 3能进行溶质质量分数的简单计算并初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 4能说出一些常见的乳化现象 知识整理 一、溶液的形成 1溶液的特征：_____性、_____性的_____物 2溶液的组成 _______和______。（能形成溶液的物质一般要求：该物质与溶剂相溶解，才能形成溶液。） 指出下列溶液中的溶质和溶剂：,均一 稳定 混合,碘 酒精,硫酸铜 水,氢氧化钙 水,氯化氢 水,溶质 溶剂,第12讲 溶液 溶液的。

11、一、质量守恒定律 1质量守恒定律内容：______化学反应的各物质的___ _____，等于反应后_______的各物质的质量总和。 (1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应体系有物质损失（如气体逸出到空气中），实验要在______容器中进行； (2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释______变化而不解释_____ 变化； (3)一切化学反应都______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 2用微观解释化学反应（即化学反应的实质）。若反应物由分子构成，则可描述为：在化学反应中，反应物的分子破裂成_____，_____重新。

12、一、金属材料 1金属共同的物理性质：具有______光泽，是____和____的导体，具有______性。 2合金 (1)合金是金属与金属或金属与非金属熔合的具有金属特性的________(填“纯净物”“混合物”) (2)合金与组成它的纯金属性质比较：抗腐蚀性____硬度______熔点_______ (3)铁的合金：生铁和钢的主要区别是：_________。 (4)21世纪的重要金属是_____________。 3铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是(用化学方程式表示)__________________。,金属,热 电,延展,混合物,强,增强,下降,碳含量,钛和钛合金,4Al + 3O2= 2Al2O3,第14讲 金属材料和金属防腐,。

13、第8讲 空气 氧气,考试要求 1了解空气的主要成分及其体积含量 2了解空气中各种气体的一些重要用途 3掌握氧气的主要性质和用途 4掌握氧气的实验室制取原理、方法、操作 5. 了解自然界中氧循环 知识整理 一、空气的组成 1空气的成分及体积分数,78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%,第8讲 空气 氧气,3。实验结论：氧气约占空气体积的 。但不能得出剩余的气体具有 性质。 A、密度比空气大 B、难溶于水 C、不能燃烧 D、不能支持燃烧 4实验反思：造成测量结果偏小的可能原因 。 A、红磷不足 B、气密性不良 C、集气瓶内没事先放少量水 能否可用铁丝或木炭代。

14、专题三 金属回收与废水处理,知识整理 工业废水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等贵重金属元素，处理方法： (1)一般加入 ，使金属Ag和Cu完全置换出来 (2)在AgNO3、Cu(NO3)2：混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置换活动动性较弱的金属 ；然后，如果铁粉有剩，才置换金属 例题分析 例1 :实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。,Zn。

15、一、金属材料,纯金属,合金,1金属材料包括________以及它们的________。,2金属的物理性质。,金属,导电,导热,延展,金属具有一些共同的物理性质：常温下金属都是________ 体(汞除外)，有________光泽；大多数金属有良好的________ 性、________性、________性；密度较大；熔点较高等。但各 种金属的颜色、硬度、密度、导电性和导热性等物理性质差别 较大。,固,3金属之最。,铝(Al),钙(Ca),铁(Fe),地壳中含量最高的金属元素为_______；人体中含量最高的 金属元素为________；目前世界年产量最高的金属为________； 导电、导热性最好的金属为银。

16、考试要求 1理解应用常见酸的主要性质和用途 2认识酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸溶液 知识整理 一、浓盐酸、浓硫酸 1浓盐酸具有_______性，挥发出来的__________气体遇水蒸气形成__________。 2浓硫酸具有_______性，故可作实验室非碱性气体的干燥剂。浓硫酸还具有强烈的______性，能使木材、纸张变黑。 【注】(1)浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性是物理性质，浓硫酸的腐蚀性是化学性质。 (2)浓盐酸久置质量会变小，浓硫酸久置质量会变大。但两者都会变稀，即溶质的质量分数变小：浓盐酸中的______减少，浓硫酸中的_______增多。 (3)浓。

17、一、溶液,另一种物质,均一,稳定,1概念。,混合,溶剂,溶质,气体,固体,液体,一种或几种物质分散到__________ 里，形成________ 、 ________的________物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 ________，被溶解的物质叫做________。 溶质可以是________、________或________，但没有被溶 解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液 体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。,2特征。,均一,稳定,混合,溶液具有________性、________性，是________物。,3组成。,溶质,溶剂,溶剂,溶质,溶质,溶液由________ 和________ 组成。一种溶液中只有。

18、第26讲 物质的检验与鉴别,5. CO、H2、CH4的鉴别:分别点燃，在火焰上方罩干而冷的烧杯, 烧杯内壁没有水雾是_________,倒转烧杯,如果有水雾,倒入澄清石灰水振荡, 澄清石灰水________是_______,澄清石灰水________是______. 6. 空气、O2、CO2的鉴别: 把燃着的木条分别伸入集气瓶中, 木条_________是空气,木条________ 是氧气, 木条______是二氧化碳. 7.NH3检验方法:闻气味或用湿润的红色石蕊试纸检验, 有__________味；湿润的红色石蕊试纸变_____色,该气体是NH3 三、常见物质或离子的检验与鉴别 1. 酸或酸性(H+)的检验: (1) 取样,滴紫色石蕊。

19、014,酸,红色 无色,中性,=7,无色,7,蓝色 红色,强,弱,第18讲 溶液的酸碱度,二、pH的测定操作 1操作：将pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用_________蘸取待测液滴在试纸上，再将试纸显示的颜色与_____________比较，即可得待测液的pH 2注意：不能将pH试纸先湿润。若将pH试纸先湿润，对实验结果的影响有：(1)若是酸性溶液，则pH偏______；(2)若是中性溶液，则pH_______；(3)若是碱性溶液，则pH偏______ 三、pH的应用 1正常雨水的pH约为：______（溶解了 ___ ），酸雨的pH________。 2农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。如土壤酸化，。

20、知识整理 一、药品的取用 1取用三原则 (1) “三不”原则：不能______________药品；不能_____________________药品的气味；不能_________的味道。 (2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按__________取用：液体取________，固体_____________。 (3)处理原则：实验剩余的药品不能______，也不要 ____________，要放在________。,用手接触物品,鼻孔凑到容器中间去闻,尝药品,最少量,12ml,盖满试管底部,倒掉,放回试剂瓶,指定位置,第23讲 常用仪器及基本实验操作,2取用方法 (1)固体药品的取用：固体药品一般存。