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,考试要求 1理解应用常见酸的主要性质和用途 2认识酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸溶液 知识整理 一、浓盐酸、浓硫酸 1浓盐酸具有_性，挥发出来的_气体遇水蒸气形成_。 2浓硫酸具有_性，故可作实验室非碱性气体的干燥剂。浓硫酸还具有强烈的_性，能使木材、纸张变黑。 【注】(1)浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性是物理性质，浓硫酸的腐蚀性是化学性质。 (2)浓盐酸久置质量会变小，浓硫酸久置质量会变大。但两者都会变稀，即溶质的质量分数变小：浓盐酸中的_减少，浓硫酸中的_增多。 (3)浓硫酸具有强烈的腐蚀性且溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作为： _ _（浓硫酸要跳水自杀，快用玻棒救救它） 二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质（酸具有相似的化学性质，因为在不同的酸中都含有相同的_）,把浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌。,挥发,氯化氢,盐酸液滴,吸水,氧化,溶质,溶剂,氢离子,第16讲 常见的酸,无,红,置换,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,气泡,变浅绿,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,气泡,溶解,复分解,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,溶解,溶解,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,变浅绿,变蓝色,复分解,复分解,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,胃酸过多,H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,酸性,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,气泡,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,BaSO4,AgCl,第16讲 常见的酸,例题分析 【例1】【2014年梅州】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 X+碱盐+水 X+金属氧化物盐+水 AHCl BCO CNaOH D CaO 【思路点拨】 A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是盐酸，故A正确 B、CO不能与碱反应，故B错误 C、NaOH不能与碱反应，故C错误 D、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故D错误 【解答】A,第16讲 常见的酸,【例2】7.(2013广东）盐酸先生闯迷宫（见右图）,请你帮他选择行进路 线（不发生化学反应）。（ ） 【思路点拨】A、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应故A不符合题意； B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应故B符合题意； C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应故C不符合题意； D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应故D不符合题意 【解答】B,第16讲 常见的酸,强化训练: A组 1.（2013.广州市）下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2（2012.重庆市） 在A+ B盐+水的反应中，A和B不可能是 （ ） A. HCl和NaOH B. CO2 和NaOH C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2 3. 【2014年山东省烟台市】实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( ) A浓盐酸防止挥发 BNaOH溶液防止与CO 2反应 C浓硫酸防止吸水 D生石灰防止与氧气反应 4下列各装置中的物质能反应产生气体的是 （ ） 5.（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ） A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠,A,D,D,B,C,第16讲 常见的酸,6.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如 下曲线描述的是 （ ）,7【2014年江苏省连云港市】下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( ),C,D,第16讲 常见的酸,8.（2013湛江）化学使世界变得绚丽多彩如图是物质 之间发生化学反应的颜色变化,（1）请你在编号、处各填入一种物质是 ；是 ； （2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质请你写出编号稀硫酸的化学性质 （3）若编号的物质是盐请你写出符合编号的一个化学方程式： ，反应类型是 . 9【2014年江苏省南京市】实验室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置会儿后，可观察到 。 （2）98的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。 （3）49g质量分数为20的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?,0.2g,铁或Fe,氧化铜或CuO,硫酸可使紫色石蕊试液变红,复分解反应,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,小木棍变成黑色,浓硫酸,水,玻璃棒,热,第16讲 常见的酸,B组 10.（2013.资阳市）（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。,请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。 （4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 。,可以,肥皂水,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,第16讲 常见的酸,11（2013.广州市）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 与铁粉反应： . 与碳酸钠溶液反应： . 与氯化钡溶液反应： . 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号） （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号） 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH 12右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： (I)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)； (2)现要配制3的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g； (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36， 原因是 ； (4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示)。,吸水,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl,HCl,10,浓盐酸挥发,H+,第16讲 常见的酸,13有A、B、C、D、E五种化合物，A为白色固体，B为无色无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如下图： 请填空： 白色沉淀E为 . (1)若现象F为“无明显现象”，则A的化学式可能为_（填字母）。 aNa2CO3 bMgCO3 cKHCO3 (2)若现象F为“无色有刺激性气味的气体”，则A可能为_（填化学式）， 反应的化学方程式为_.,NH4Cl+NaOH加热NH3+H2O+NaCl,氯化银,ac,NH4HCO3,结 束,
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