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专题七 工艺流程,知识整理 一、化工生产流程问题 （与初中内容有关的化学工业） 1、侯氏制碱法 2、石灰石工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等 5、海水资源的开发和利用 二、解此类题型的基本步骤 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么 发生了什么反应 该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题，多数试题重点考察利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考察有关化学实验操作，同时考察化学方程式的书写技能。,专题七 工艺流程,例题分析 例1 （2014梅州）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2 (OH)2 CO3。他们以Cu2 (OH)2 CO3原料制取铜，其工艺流程如下图所示：,过滤操作中用到的铁制仪器为 。 无色气体A的化学式是 ，大气中该气体含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖。 写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式 。 试剂E可选用 溶液。 【思路点拨】：碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理,专题七 工艺流程,（1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台； （2）通过推导可知A是二氧化碳，化学式为：CO2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖； （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （4）通过推导可知固体C中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂E可选用稀硫酸溶液 解答：（1）铁架台； （2）温室效应； （3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （4）稀硫酸 例2(2010肇庆)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：,专题七 工艺流程,（1）贝壳主要成分的化学式是 。 （2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2 Mg+ 。 （4）写出第、两步反应的化学方程式： ， 。 【思路点拨】 （1）贝壳主要成分是碳酸钙；（2）由流程图可知操作a要固液分离，是过滤，在实验室中进行此项操作，还需要的玻璃仪器是漏斗；（3）根据质量守恒定律，反应方程式易写出，（4）由流程图可知写出第、两步反应的化学方程式 解答 (1）（1分）CaCO3 （2）（2分）过滤 漏斗 （3）（1分）Cl2 （4）（4分）CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,专题七 工艺流程,强化训练： A组 1工业生产纯碱的示意图如下：,请完成下列填空： （1）写出流程中一种氧化物的化学式 _ （2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH _7（填写“大于”、“小于”或“等于”） （3）写出氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：_ _ （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是_ （5）写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式： _ _ 2.（2014绍兴）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图：,H2O或CO2,大于,Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2,相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,2NaHCO3 高温 Na2CO3+H2O+CO2,专题七 工艺流程,（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于_变化 （2）滤液2中可利用的物质除水之外，还有 _（填化学式） （3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 _（选填序号） 将毒重石进行粉碎 加入足量的稀盐酸 将滤液2通入到滤液1中 3（2012肇庆）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：,物理,BaCl2,根据流程图回答： （1）操作的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ； （2）写出NaOH与杂 质反应的化学方程式 ； （3）加入试剂B的目的是 ； （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。,2NaOH+MgCl2 = Mg(OH)2+2NaCl,过滤,碳酸钠（或Na2CO3）,碳酸钙（或CaCO3）,除去NaOH和Na2CO3,搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅,专题七 工艺流程,4、（2013佛山）硫酸钙转化为K2SO4和CaCl26H2O的工艺流程如下：,（1）吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为_ （2）操作的名称为_，沉淀的主要物质为_（填化学式） （3）蒸氨过程中涉及的化应类型为_（填编号） A复分解反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应 （4）操作包含一系列操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。 （5）可循环利用的物质除了NH3外，还有_（填化学式） B组 5某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：,CO2 、CaO,CO2+H2O+2NH3（NH4）2CO3,过滤,CaCO3,AB,冷却结晶,专题七 工艺流程,步骤产生的废气A中，会造成酸雨的是 。 步骤中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是 。 步骤中反应的化学方程式是 、 。 有人认为若步骤中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。 6.（2012佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破， 对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：,由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化 为ZnSO4，不影响锌的回收率。,SO2,CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,不正确,专题七 工艺流程,（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。 （2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2 。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式）。 （3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是 。 （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。 （5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 。,-33.35,H2O,78%（或4/5）,先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）,结 束,
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