资源描述
一、溶液,另一种物质,均一,稳定,1概念。,混合,溶剂,溶质,气体,固体,液体,一种或几种物质分散到_ 里，形成_ 、 _的_物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 _，被溶解的物质叫做_。 溶质可以是_、_或_，但没有被溶 解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液 体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。,2特征。,均一,稳定,混合,溶液具有_性、_性，是_物。,3组成。,溶质,溶剂,溶剂,溶质,溶质,溶液由_ 和_ 组成。一种溶液中只有一种 _，可以有多种_。 注意：在溶液里的反应，一般是_参加反应。,4分类。,饱和溶液,不饱和溶液,(1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的_；还 能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_。 注意：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。 (2)饱和溶液不一定是_，不饱和溶液不一定是 _。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶,液的浓度_。,浓溶液,稀溶液,大,(3)不饱和溶液与饱和溶液转化的一般方法。 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和 溶液变为不饱和溶液。 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱,和溶液变为饱和溶液。,降低温度,升高温度,二、物质的溶解度,温度,100 g,饱和状态,溶质,1固体物质的溶解度。 (1)定义：表示在一定_下，某固体物质在_ 溶剂里达到_时所溶解的_质量。叫做这种物质,在这种溶剂里的溶解度。,温度,增大,很小,减小,(2)影响因素。主要影响因素(外界)是_。多数固体 物质的溶解度随温度的升高而_，如 KNO3；少数固体 物质的溶解度随温度的变化影响_，如NaCl；极少数固 体物质的溶解度随温度的升高而_，如Ca(OH)2。,2气体的溶解度。,101 kPa,一定温度,气体体积,(1)定义：在_、_时，某气体溶解在 1 体积 水中达到饱和状态时的_。 (2)影响因素。主要影响因素(外界)_、_。 温度不变时，压强越大，气体溶解度_；压强不变时， 温度越高，气体溶解度_。,温度,压强,越大,越小,三、溶解度曲线,1定义。,温度,温度,溶解度,表示物质的溶解度随_的改变而变化的曲线；横坐 标表示_，纵坐标表示_。,2意义。,在该温度下的溶解度,温度,(1)点：曲线上的点表示物质_，交点表,示两物质在该_下的溶解度相同。,温度,饱和,(2)线：曲线表示物质的溶解度随_变化的情况。曲,线上的点表示溶液为_溶液。,不饱和,饱和,(3)面：曲线下面的区域表示溶液为_溶液：曲线及 曲线上面的区域表示溶液为_溶液。,3溶解度曲线应用。,(1)查找某温度下某物质的溶解度。,(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 (3)比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。,(4)判断物质溶解度随温度变化的趋势，以及受温度变化的,影响情况。,(5)确定从混合物中提纯物质的方法，如蒸发溶剂、冷却结,晶等。,四、溶解时的吸热或放热现象,1溶解时吸热或放热的原因。,吸收,放出,溶解一定包含两个过程，即扩散过程和水合过程。当扩散 过程_的热量小于水合过程_的热量时，表现为 放热现象；反之则表现为吸热现象。 2常见事例。 浓硫酸稀释、NaOH 和 CaO 等溶解时使溶液温度_； _等溶解时使溶液温度降低；_等溶解时使溶,液温度无明显变化。,升高,NH4NO3,NaCl,五、结晶,1定义。,蒸发溶剂,物质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。 2结晶方法。 (1)_法(适用于溶解度受温度影响小的固,体，如 NaCl)。,冷却热的饱和溶液(降温结晶),此方法可提纯混有少量 KNO3 的 NaCl。 (2)_法(适用于溶解度受温度 影响大的固体，如 KNO3)。 此方法可提纯混有少量 NaCl 的 KNO3。,六、乳化现象及乳浊液,1乳化现象。,乳化,油脂难溶于水，加入洗涤剂后油脂分散成无数细小的液滴 均匀分散到水中，形成能够比较稳定存在的乳浊液的现象。上 述过程说明洗涤剂有_的功能。洗涤剂是乳化剂。 2乳浊液。 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。,溶质质量分数,溶剂质量,七、溶液中溶质的质量分数 1溶质质量分数的计算公式。,溶液中溶质的质量分数,溶质质量 溶液质量,100%。,溶质质量溶液质量_。 溶质质量溶液质量_。,2溶液的稀释。,浓溶液的质量,稀溶液的质量,(1)计算依据：稀释前后，_的质量不变。 (2)公式：_浓溶液溶质的质量分数 _稀溶液溶质的质量分数。,溶质,八、配制一定溶质质量分数的溶液 1用固体配制。 以配制 100 g 15% 的氯化钠溶液为例，如下图所示： (1)实验步骤。 计算：100 g 此氯化钠溶液中溶质质量_ g，溶,剂质量_ g。,15,85,称量、量取：用_称取氯化钠，用_,量取_ mL 水。,托盘天平,100 mL 量筒,85,溶解：把量取的水倒入盛有氯化钠的 _ 中，用,烧杯,玻璃棒,_搅拌。 装瓶贴标签。,(2)需要用到的仪器。,药匙,胶头滴管,玻璃棒,托盘天平、_、量筒、_、烧杯、_。 2用浓溶液稀释。 (1)实验步骤：计算；量取；稀释；装瓶贴标签。 (2)需要用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,例1KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度数据如下表。则下,列说法正确的是(,)。,A.KNO3 比 KCl 的溶解度大 B两物质的溶解度相等的温度在 20 30 之间 C在 20 时，10 g 水中加入5 g KCl 可得到 33.3%的 KCl 溶液 D在 50 时，两物质各 5 g 分别加入 10 g 水中，充分溶 解，均有固体剩余,剖析：比较溶解度的大小，必须指明温度，A 错误；分析 图表，在20 30 温度范围内，NaCl 的溶解度在33 35 之间，KNO3 的溶解度在31 g45 g 之间，B 正确；20 时KCl 的溶解度是33 g，相当于100 g溶液最多溶解氯化钾33 g, 10 g 水中加入5 g KCl，只能溶解3.3 g KCl，溶液中溶质的质,量分数为,3.3 g 10 g3.3 g,100%24.8%，C 错误；50 时KCl 溶,解度是41 g，相当于100 g 溶液最多溶解氯化钾41 g,10 g 水中 最多溶解氯化钾 4.1 g，有固体剩余；50 时硝酸钾溶解度是 88 g，相当于100 g 溶液最多溶解硝酸钾88 g,10 g 水中最多溶 解硝酸钾 8.8 g，无固体剩余，D 错误。 答案：B,例2已知 20 时 KNO3 的溶解度为 31.6 g。向 100 g 水中 不断加入 KNO3 或改变温度，得到相应的溶液：,(1)溶液中溶质的质量分数是_。 (2)一定属于饱和溶液的是_(填序号)。,剖析：(1)20 时KNO3 的溶解度为31.6 g。即100 g 水中 最多溶解31.6 g 硝酸钾，中因为加入25 g KNO3，所以不饱,和，溶质质量分数：,25 g 100 g25 g,100%20%。,(2)再加入6.6 g 后溶质变为31.6 g，所以溶液刚好饱和； 再加入硝酸钾20 g，溶液仍然饱和，且20 g 没有溶解；加热后 硝酸钾溶解度增大，固体全部溶解，有两种情况，溶液可能刚 好饱和，也可能不饱和。 答案：(1)20% (2),例3NaCl、KNO3、Ca(OH)2 三种物质的溶解度曲线图如 图甲与图乙所示，请回答：,甲,乙,丙,(1)由图甲可知，20时氯化钠的溶解度为_g。,(2)依据图甲分析下列问题：50 时，将氯化钠、硝酸钾固 体各 40 g 分别加入两只各盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌， 其中_(填写物质化学式)得到饱和溶液；另一种物质的 溶液中再加入_g 该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都 降 到 20 ， 硝酸钾溶液中溶质的质量分数 _( 填 “”“”或“”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (3)依据图甲分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中， 得到较纯净的氯化钠固体，可采用先_再过滤的物理方法。 (4)如图丙所示，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入 盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图乙分析石灰 水中可能出现_的现象。,剖析：(2)由图甲可知，50 时，氯化钠的溶解度是37 g， 硝酸钾的溶解度是85.5 g，将氯化钠、硝酸钾固体各40 g 分别 加入两只各盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl 得到 饱和溶液，KNO3 溶液中再加入45.5 g 溶液恰好饱和；若将温度 都降到20 ，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，但硝酸钾的 溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分 数氯化钠溶液中溶质的质量分数。,(3)因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少 量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用 先恒温蒸发溶剂结晶再过滤的物理方法。 (4)由图乙可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减 小，20 时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中， 向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量， 溶液温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水变浑 浊。,答案：(1)36,(2)NaCl,45.5,(3) 恒温蒸发溶剂结晶,(4)变浑浊,例 4某学校化学兴趣小组用 NaCl 固体(含有的杂质 CaO) 来配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图如下：,请回答：,(1)写出适量 HCl 加入到溶液 B 中所发生反应的化学方程式,为：_。,(2)操作 2 的名称是_，在溶液 A 中加入过量碳酸,钠的目的是_。,(3)若要配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，除了用 到托盘天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_， 其作用是_。,剖析：该题目是根据实验流程图来分析问题，所以做这类 题的关键是看懂实验流程图。除去某溶液中的杂质时所加除杂 试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除净，但最后还需要把 所加过量试剂也要除净，不能引入新的杂质。(1)Na2CO3 会与盐 酸反应。(2)把碳酸钠加入 A 溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化 钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一 定要足量，以便把 A 中的氢氧化钙除净。(3)配制一定质量分数 的溶液用到的仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。,(2)过滤,答案：(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 充分除去溶液中的氢氧化钙,(3)玻璃棒,搅拌，使加快溶解,例 5小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，,具体步骤如下：,步骤一：配制溶质质量分数为 1%的氢氧化钠溶液。,步骤二：向 20 g 待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液， 并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图像如上图。,(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_(写出两,种)。,(2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液 的 pH 达到 2 时，溶液中的溶质有_(用化学式表示)。 (3)请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确,到 0.01%),剖析：本题考查根据化学方程式的计算、一定溶质质量分,数的溶液的配制、有关溶质质量分数的简单计算。,(1)溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要,的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。,(2)当溶液的pH 达到 2 时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，,所以溶液中的溶质有NaCl、HCl。,(3)据图可知：溶液的pH 等于7 时酸碱恰好完全反应，消 耗氢氧化钠溶液的质量为8 g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即 可。,答案：(1)玻璃棒、烧杯(答案合理即可),(2)NaCl、HCl,(3)解：溶液的 pH 等于 7 时酸碱恰好完全反应，消耗氢氧 化钠溶液的质量为 8 g。设该稀盐酸的溶质质量分数为 x。,NaOH 40,HCl=NaClH2O 36.5,8 g1% x20 g 40 36.5 8 g1% x20 g 解得 x0.37% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为 0.37%。,
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