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第12讲 溶液 溶液的浓度,考试要求 1认识溶解现象及溶液的组成，理解溶液在生产、生活中的重要意义 2知道水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂 3能进行溶质质量分数的简单计算并初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 4能说出一些常见的乳化现象 知识整理 一、溶液的形成 1溶液的特征：_性、_性的_物 2溶液的组成 _和_。（能形成溶液的物质一般要求：该物质与溶剂相溶解，才能形成溶液。） 指出下列溶液中的溶质和溶剂：,均一 稳定 混合,碘 酒精,硫酸铜 水,氢氧化钙 水,氯化氢 水,溶质 溶剂,第12讲 溶液 溶液的浓度,溶液的质量 =溶质的质量 + 溶剂质量 3物质溶解的热效应： 有些物质溶于水，溶液温度上升，如_； 有些物质溶于水，溶液温度下降，如_； 有些物质溶于水，溶液温度不变，如_。 二溶液的质量分数 1溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数(A%) = 100% 溶质质量=溶液质量 2、溶液的稀释 （1）原理：稀释前的 质量 = 稀释后的 质量 （2）计算公式： 浓质量分数 = 稀质量分数 注意：加入水的质量 = 稀释后溶液的质量浓溶液质量 （3）溶液加水稀释过程中，一定用到的仪器有 。（填序号） 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 漏斗 酒精灯,氢氧化钠,硝酸铵,氯化钠,溶液中溶质的质量分数(A%),溶质 溶质,浓溶液质量 稀溶液质量,第12讲 溶液 溶液的浓度,三、溶液的配制（完成下表）,（以配制100g质量分数为15%的食盐水为例）： 计算：100g食盐水中溶质（食盐）的质量= g，溶剂（水）质量= g： 称量：用 称取溶质食盐；用 量取溶剂水 ml； 溶解：把量取的水注人盛有食盐的 中，用 搅拌，目的是 食盐溶解； 装贴：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好 ，贴上 ，放到药品柜中待用,四、乳化作用： 除去油污的两种方法是 （填序号） 用汽油等溶解 用洗洁精等乳化 加入盐酸反应,15,85,天平,量筒,85,烧杯,玻璃棒,加快,瓶塞,标签,第12讲 溶液 溶液的浓度,例题分析 【例1】1【2014年山东省潍坊市】下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉 B冰块 C花生油 D蔗糖 【思路点拨】 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物 A、面粉溶于水，放到一定量的水中形成的混合物，外界条件不变，分层，形成的是不均一的、不稳定的混合物，属于悬浊液；故错误； B、冰块放入水中，冰是由水分子构成的，水是由水分子构成的，同种分子构成的是纯净物；而溶液中混合物；故错误； C、花生油不溶于水，放到水中形成的是一种以小液滴形式分散在水中形成混合物，静置后可分层，形成的是不均一、不稳定是乳浊液而不是溶液；故错误； D、蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液；故正确； 【解答】：D,第12讲 溶液 溶液的浓度,【例2】（2010佛山）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： （1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。 （2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。 （3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。 （4）反思：若称取的碳酸钠中碱有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数是_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【思路点拨】此题考查溶液的配制，配制过程包括计算、称量、溶解。计算方法根据溶质质量分数的公式，求出溶质的质量，水的质量。称量、溶解的注意事项，数字分析和处理。 【解答】（1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100mL 加快溶解 （4）偏小 （5）偏大,第12讲 溶液 溶液的浓度,强化训练: A组 1. 【2014年上海市】加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A泥沙 B蔗糖 C植物油 D大理石 2(2013广东）右下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ） A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C水、汽油、酒精都可以作溶剂 D溶液都是均一、稳定、无色的混合物 3【2014年山东省潍坊市】下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ） A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化钙 D氢氧化钠 4（2013.佛山市） 100克%aOH溶液配制等操作正确的是（ ） 用50mL量筒量取.0mL水 将aOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gaOH 将pH试纸伸入%aOH溶液中测得pH=13.7 10ml2%的aOH溶液加入10mL水稀释得到%aOH溶液,B,D,B,B,第12讲 溶液 溶液的浓度,5（2012.肇庆市） 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ） A1.5mL B2mL C3mL D4mL 6（2012北京市）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 （ ） A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污 7.（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。,请回答下列问题： （1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A 增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节游码 D添加砝码 将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 .,D,B,CBDEA,B,加速溶解,第12讲 溶液 溶液的浓度,8指出下列常见溶液中的溶质和溶剂：,B组 9（2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ） A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 10.（2011广州）向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 （ ） A 12. 5 B20% C225 D25,碘 乙醇,氯化钠 水,硫酸铜 水,氢氧化钙 水,氯化氢 水,硫酸 水,C,B,第12讲 溶液 溶液的浓度,B组 11.（2013.广州市）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。 (1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。 （2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL）。 （3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。 A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。 （5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 （6）稀释。20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。,30,23,4,36,A,BC,1.063,第12讲 溶液 溶液的浓度,硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）,12.（2011肇庆市）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。 （1）操作I的名称为 ，操作II的名称为 。滤渣的化学成分有 。 （2）石灰乳的作用是 ， ， 写出其中1个反应的化学方程式 。,（的回答顺序调换或的答案写在同一条线上均给分）,过滤,冷却结晶或结晶,Mg(OH)2、Fe(OH)3,中和废液中的酸,使废液中的镁、铁充分沉淀,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2,第12讲 溶液 溶液的浓度,13.（2012梅州市）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示： （1）Ca(OH)2溶液的pH （填“”、“”或“”）7。步骤反应的化学方程式为 。 （2）步骤操作a的名称是 。步骤加入适量盐酸的 目的是除去滤液中的Na2CO3和 。 （3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。,MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2,过滤,NaOH,CaCl2,结 束,
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