知识梳理复习

1、第23讲 保护好我们的环境,考 纲 要 求,考点1 了解处理“三废”（废水、废气、废渣）的必要性及一般原则,1.废气的处理： 产生少量有毒气体的实验应在 内进行，实验后应连接尾气吸收、处理装置。二氧化硫可以用碱液 ，一氧化碳可以通过 方法除去。 2.废液的处理： 酸性、碱性废液处理：按其化学性质，分别进行 处理，使pH 达到在69 之间后排放。 含重金属离子废液的处理：含Ba2+废液的处理，向废液中加入适量 ，充分反应，使Ba2+转化为BaSO4沉淀后再分离沉淀；含Ag+废液的处理，用 将银置换出来，再分离除去；含Cu2+废液的处理， 用 将铜置。

2、专题四 计算题一：根据化学式计算及金属冶炼的有关计算,考点1 根据化学式进行计算,方法： 1相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和 2组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比 注意：在计算时要注意标清元素的顺序。 3原子个数之比：即化学式中各元素符号右下角的数字之比。 4化合物中某元素的质量分数 5某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数 ,考点1 根据化学式进行计算,例题1：2013年6月11日，“神州十号”成功发射，运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）燃料，下列说法正确的是（ ） A偏二甲肼分子由碳、氢、。

3、专题四 计算题二：根据 化学方程式的计算,知识梳理,1.利用化学方程式计算的依据： （1）理论依据：化学反应都遵循质量守恒定律。 （2）计算依据：化学方程式能表示出反应物与生成物的质量关系，即各物质的之间的质量比。 2.利用化学方程式计算的要点：正确书写化学反应方程式，同时准确计算相关物质的相对分子质量。 3.利用化学反应方程式计算的步骤(设、写、标、列、求、答） （1）设：设未知数（未知数后不能带单位）（2）写：写出反应的化学方程式（3）标：标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量,知识梳理,。

4、专题一 物质的鉴别与检验（二）,考 纲 要 求,考点1 不外用任何试剂的鉴别,方法：通常此类鉴别为有序鉴别，可根据表面现象（如颜色、气味等）先判断一种物质，用此做试剂，判断出下一种，以此类推，直至全部鉴别出来。或者是两两混合，观察不同的现象。,例题1 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质： NaOH溶液 Ba(NO3)2 溶液 CuSO4溶液 KCl溶液，正确的鉴别顺序是（ ） A、 B、 C、 D、 例题2 下列物质不需要加任何试剂就能鉴别出来的是（ ） A、Na2CO3、BaCl2、H2SO4 B、Na2SO4、BaCl2、K2CO3 C、H2SO4 、K2CO3、Na2CO3 D、NaNO3、Mg。

5、专题二 推断题（二）,考点1 工艺流程题,例题1（2014梅州）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们以Cu2(OH)2CO3原料制取铜，其工艺流程如下图所示：,（1）过滤操作中用到的玻璃仪器为 。 （2）无色气体A的化学式是 ，大气中该气体含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖。 （3）写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程 式 。 （4）试剂E可选用 溶液。,漏斗、玻璃棒 、烧杯,CO2,温室效应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,稀盐酸,考点1 工艺流程题,【解析】从孔雀石主要成分的化学式可推断出气体A是CO2，。

6、第14讲 空气,考 纲 要 求,考点1 掌握空气的主要成分,1、空气的成分及体积分数,78%,21%,0.03%,2、空气的用途 （1）氧气的用途： ；支持燃烧，如气焊、气割，炼钢等。 （2）氮气的用途：作保护气；制氮肥；液氮可作冷冻剂。 （3）二氧化碳的用途：固体二氧化碳称 ，可作制冷剂，如用于人工降雨；用于制纯碱、尿素和汽水等；灭火；植物 作用的原料。 （4）稀有气体：常用于制电光源,供给呼吸,干冰,光合,考点1 掌握空气的主要成分,3、空气中氧气成分测定方法 （1）法国化学家 通过实验得出空气由 组成，其中 约占空气总体积1/5的结论。 （2）。

7、第15讲 氧气,考 纲 要 求,考点1 掌握氧气的主要性质和用途,1、物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体，氧气的密度比空气 ，氧气 溶于水，液态或固态时颜色变为 色。 2、化学性质：氧气化学性质比较活泼。氧气能供给呼吸，具有 和 。 例题1：6月1日晚上9点28分左右，从南京驶往重庆的“东方之星”号客船在长江湖北监利段沉没，此次事故造成400多人缺氧窒息死亡。从该灾难事件可以看出氧气对人体的重要性，下列有关氧气的说法正确的是（ ） A.氧气难溶于水，所以人在水中无法呼吸 B.人体吸入氧气进行呼吸作用，所以人体呼出的气体中不。

8、第17讲 金属（一）,考 纲 要 求,考点1 金属材料,1、金属材料：金属材料包括 以及它们的 。 2、合金： （1）由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强，合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 （2）常见的两种铁的合金： 是含碳量2%4.3%的铁合金，硬度大，韧性小， 是含碳量0.03%2%的铁合金，较硬，韧性大。 是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。,纯金属,合金,生铁,钢,不锈钢,考点1 金属材料,例题1：目前，深圳市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使。

9、第11讲 燃烧与灭火,考 纲 要 求,考点1：了解燃烧的条件、剧烈氧化和缓慢氧化以及火灾自救的一般方法,1、燃烧的条件： (1)燃烧的概念：通常说的燃烧指的是可燃物跟 发生的 、 的剧烈的 反应。 (2)燃烧的条件 ， ， 。 2、灭火的原理和方法： 灭火的原理：（破坏燃烧条件中的任何一个条件） 隔绝氧气（或空气）； 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； 使温度降到可燃物的着火点以下。,氧气,发光,发热,氧化,可燃物,要有氧气或空气,温度达到着火点,考点1：了解燃烧的条件、剧烈氧化和缓慢氧化以及火灾自救的一般方法,(2)几种常见的灭火方法 。

10、第16讲 碳及其氧化物,考 纲 要 求,考点1 碳单质的性质和用途,1、碳的单质主要包括：金刚石、石墨和C60等，它们都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质相差很大的原因 是 ，不过它们的化学性质相同。 2、碳单质的物理性质和用途,碳原子的排列方式不同,考点1 碳单质的性质和用途,3、碳单质的化学性质和用途,C+O2 CO2,2C+O2 2CO,C+2CuO 2Cu+CO2,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2,考点1 碳单质的性质和用途,例题1 下列关于碳单质的说法，正确的是（ ） A金刚石、石墨和C60由于碳原子排列方式不同，所以化学性质有很大的差异 B书写具有保存价值的档案时，最。

11、第19讲 常见的酸,考 纲 要 求,考点1 常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的物理性质和用途,1.常见的酸： 酸是由 和 构成的，常见的酸有 、 、硝酸、醋酸等。 2.盐酸和硫酸的比较：,H+（或氢离子）,酸根阴离子,盐酸,硫酸,挥发性,放出,考点1 常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的物理性质和用途,胃液,减小,减小,增大,减小,考点1 常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的物理性质和用途,例题1 下列关于盐酸和硫酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸可作为干燥剂利用的是它的脱水性 B稀盐酸能用来除铁锈 C浓盐酸暴露在空气中一段时间后溶质的质量分数会变小 D浓硫酸倒入水中，溶。

12、第20讲 常见的碱,考 纲 要 求,考点1 常见的碱NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途,1、碱的定义和分类 （1）碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部 是 的化合物。 （2）碱的分类：,注意：四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜 是 色沉淀，氢氧化铁是 色沉淀。,OH-（或氢氧根离子）,蓝,红褐,考点1 常见的碱NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途,考点1 常见的碱NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途,注意：氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应：化学方程 式。

13、第22讲 常见的有机物,考 纲 要 求,考点1 识别有机物和无机物,1、有机化合物（简称 ），是一类含有 元素的化合物，如 等（少数含碳元素的化合物，如CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等具有无机化合物特点，因此把它们看做无机化合物。） 2、最简单有机物的化学式为 。,有机物,碳,甲烷、乙醇（或葡萄糖、淀粉、蛋白质）,CH4,例题1 下列物质不属于有机化合物的是（ ） A一氟二氯乙烷（CCl2FCH3） B淀粉 C碳酸氢钠 D乙醇 及时反馈1： 1.（2015临沂）下列几种常见的物质中，不含有机物的是（ ） A牛奶 B柠檬汁 C食醋 D矿泉水,C,D,考点2 了解重。

14、第1讲 常用仪器与基本操作（一）,考 纲 要 求,考点1 认识常见仪器的主要用途及注意事项,考点1 认识常见仪器的主要用途及注意事项,考点1 认识常见仪器的主要用途及注意事项,考点1 认识常见仪器的主要用途及注意事项,例题1 写出下列仪器的名称,烧杯,胶头滴管,集气瓶,试管,量筒,酒精灯,考点1 认识常见仪器的主要用途及注意事项,及时反馈: 1将下列仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置：,（1）用来夹试管的工具是 ； （2）贮存固体药品的仪器是 ； （3）常作为反应用的玻璃容器是 ； （4）用于洗涤仪器内壁的工具是 ;,E,B,A,。

15、第3讲 构成物质的微粒,考 纲 要 求,考点1 理解分子、原子、离子是构成物质的微粒,1、构成物质的粒子有分子、 和离子。 (1)分子:在分子构成的物质中，分子是保持物质 的最小微粒。所有的有机物、所有的气 体、 、 等大多数物质是由分子构成的。例如二氧化碳是由二氧化碳分子 构成的。 (2)原子: 中的最小粒子。所有的金属、金刚石、石墨、硅、 等物质是由原子构成的物质。例如金刚石是由 构成的。 (3)离子:带电的原子或者 。离子分成了阳离子和阴离子。大多数的盐和碱是由离子构成的。例如氯化钠是由 构成的。,原子,化学性质,酸,水,二氧化碳。

16、第四讲 元素,考 纲 要 求,考点1 知道物质由100多种元素组成,1、元素的概念：具有相同质子数（或 ）的一类原子的总称。因此元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较：,核电荷数,考点1 知道物质由100多种元素组成,3、元素的分类：分为 、非金属元素。 4、元素周期表： (1)发现者：俄国科学家 。 (2)结构： 个周期 个族。 (3)元素周期表与原子结构的关系： 同一周期的元素原子的电子层数相同， 即电子层数= 。 同一主族的元素原子的最外层电子数 相同，即最外层电子数= 。 (4)元素周期表中每一方格提。

17、第9讲 化学计算：根据化学方程式计算,考 纲 要 求,考点1 根据化学方程式熟练计算化学反应中物质的质量,1.根据化学方程式计算的一般步骤 根据题意设 根据题意写出正确的 根据题意找出 列出正确的 并求出 写出简明的,未知量,化学方程式,已知量和未知量,比例式,结果,答案,考点1 根据化学方程式熟练计算化学反应中物质的质量,例题1 将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算： （1）可生成硫酸锌多少克？ （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？,易错提醒：化学方程式的计算一定要正确书写出化学方程式，特别是化学方程式的配平。

18、第7讲 物质的性质与变化,考 纲 要 求,考点1 认识物质的“三态”及其变化；判断典型的物理变化、化学变化,1.（1）物质存在的状态一般有：固态、 、 。 （2）三态转化：,液态,气态,2.物理变化与化学变化：,新物质,新物质,考点1 认识物质的“三态”及其变化；判断典型的物理变化、化学变化,新物质,考点1 认识物质的“三态”及其变化；判断典型的物理变化、化学变化,3.物理性质与化学性质：,化学变化,化学变化,考点1 认识物质的“三态”及其变化；判断典型的物理变化、化学变化,例题1 (2010深圳)食品安全是当今人们关注的热点，一些不法商贩为。

19、第8讲 质量守恒定律与化学方程式,考 纲 要 求,考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用,1、质量守恒定律的概念：参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 。 2、从微观解释质量守恒定律： 在化学反应中，若反应物由分子构成，反应物分子分裂成 ， 重新组合成新的 。反应前后原子的 没有改变，原子的 也没有增减，原子的 也没有改变。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,化学反应,总和,总和,原子,原子,分子,种类,数目,质量,考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用,3、理解质量守恒。

20、第6讲 物质的分类,考 纲 要 求,考点1 能区别典型的混合物、纯净物；判断典型的单质和化合物,1、混合物：由 物质组成的物质叫混合物，常见的混合物有：空气、海水等。 纯净物：由 物质组成的物质叫纯净物，常见的纯净物有：水、氧气等。 2、单质：由 元素组成的纯净物叫单质，常见的单质有：氧气、铁、金刚石等。 化合物：由 元素组成的纯净物叫化合物，常见的化合物有：氯化钠、硫酸铜等。,不同种,同种,一种,两种或两种以上,考点1 能区别典型的混合物、纯净物；判断典型的单质和化合物,3、纯净物与混合物的区别,考点1 能区别典型的混合物。