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第20讲 常见的碱,考 纲 要 求,考点1 常见的碱NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途,1、碱的定义和分类 （1）碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部 是 的化合物。 （2）碱的分类：,注意：四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜 是 色沉淀，氢氧化铁是 色沉淀。,OH-（或氢氧根离子）,蓝,红褐,考点1 常见的碱NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途,考点1 常见的碱NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途,注意：氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应：化学方程 式： 。,潮解,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,考点1 常见的碱NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途,例题1 下列有关氢氧化钠的说法错误的是( ) A、氢氧化钠有腐蚀性 B、固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 C、氢氧化钠溶液可干燥氯化氢气体 D、氢氧化钠能与油脂反应，可以作洗涤剂原料,C,易错提醒： 1、几种常见的俗名容易混淆：“生石灰”、“熟石灰”、“石灰水”、“石灰石”。“生石灰”：氧化钙；“熟石灰”：氢氧化钙；“石灰水”指的是氢氧化钙的水溶液，是混合物；“石灰石”的主要成分是碳酸钙，是混合物。 2、因氢氧化钠有强烈的腐蚀性，称量时必须放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）上。 3、氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。,考点1 常见的碱NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途,及时反馈1： 1.（2015上海）有关实验操作正确的是（ ） A、加热蒸发皿时垫上石棉网 B、将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 C、在量筒中溶解氯化钠固体 D、将pH试纸浸入待测液中测定pH 2（2014江西）氧化钙的俗名是（ ） A石灰石 B纯碱 C生石灰 D烧碱 3（2014广安）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（ ） A浓硫酸 B氯化钠 C烧碱 D浓盐酸,B,C,C,考点2 碱的化学性质,1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 离子。 2、碱的共性 （1）碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 注意：由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 （2）碱+非金属氧化物 盐+水 氢氧化钠与二氧化碳反应化学方程式： ； 氢氧化钠与二氧化硫反应化学方程式： ；,OH-（或氢氧根）,蓝色,红色,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,考点2 碱的化学性质,氢氧化钠与三氧化硫反应化学方程式： ； 氢氧化钙与二氧化碳反应化学方程式： 。 注意：反应发生的条件： 碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 (3)碱+酸 盐+水（复分解反应、中和反应） 氢氧化铁与盐酸反应化学方程式： ， 氢氧化铜与硫酸反应化学方程式： 。,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O,Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O,Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O,考点2 碱的化学性质,(4)碱+盐 新碱+新盐（复分解反应） 氢氧化钠与氯化铵反应化学方程式： ， 氢氧化钡与硫酸铜反应化学方程式： 。 注意：反应发生的条件：反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； 新碱是氨水；若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 例题2 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ） A.在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在Ca(OH)2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Mg(OH)2中加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成,NaOH+NH4Cl= NaCl+H2O +NH3,Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2,易错提醒： 1、由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2、指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。,C,考点2 碱的化学性质,及时反馈2： 4（2014聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子 C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素 5（2015临沂）关于物质的用途，下列说法错误的是（ ） A食品包装中充氮气以防腐 B氢氧化钠固体干燥二氧化碳 C稀盐酸用来除铁锈 D用石墨制作石墨电极,B,B,考点3 中和反应以及其应用,1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.实验：盐酸与氢氧化钠反应 反应原理： （用化学方程式表示）。 实验操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸） 注意：强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,考点3 中和反应以及其应用,3、中和反应的应用 （1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。 （2）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： 化学方程式： ； 。 （3）被蚊虫叮咬（含有蚁酸）时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。 例题3：下列有关中和反应的说法正确的是（ ） A.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 B.氢氧化钾和硝酸的反应属于四大基本反应中的中和反应 C.可以利用氢氧化钠中和人体多余的胃酸 D.将氢氧化钠溶液逐滴地滴加入混有硫酸和硫酸铜的溶液中时，当滴入氢氧化钠溶液一定量后才出现蓝色沉淀,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,D,易错提醒： 1.生成盐和水的反应不一定是中和反应，还可以是金属氧化物和酸反应，或者是非金属氧化物和碱反应。 2.中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 3.在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。例如将氢氧化钠加入混有硫酸和硫酸铜的溶液中时，氢氧化钠会先与硫酸反应，当溶液中的硫酸全反应完后，氢氧化钠才和硫酸铜反应生成蓝色沉淀。,考点3 中和反应以及其应用,6云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质（ ） A食醋 B花生油 C食盐 D 白酒 7某溶液的pH为4，要使其pH增大，下列措施中正确的是（ ） A加入稀盐酸 B加入pH为2的溶液 C加入氢氧化钾溶液 D蒸发溶剂，使其溶质的质量分数增大,A,C,考点3 中和反应以及其应用,8（2014佛山）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是( ) A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液,C,考点3 中和反应以及其应用,9（2014南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答： （1）试剂是 ，试剂是 。 （2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是 。 （3）欲验证上述实验中稀盐酸和 氢氧化钠溶液是否恰好完全反应， 不能选择的试剂是 。 A石蕊溶液 B铜片 C碳酸氢钠粉末,酚酞溶液,稀盐酸,石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性 溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显,B,课时总结,
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