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专题四 计算题二：根据 化学方程式的计算,知识梳理,1.利用化学方程式计算的依据： （1）理论依据：化学反应都遵循质量守恒定律。 （2）计算依据：化学方程式能表示出反应物与生成物的质量关系，即各物质的之间的质量比。 2.利用化学方程式计算的要点：正确书写化学反应方程式，同时准确计算相关物质的相对分子质量。 3.利用化学反应方程式计算的步骤(设、写、标、列、求、答） （1）设：设未知数（未知数后不能带单位）（2）写：写出反应的化学方程式（3）标：标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量,知识梳理,（4）列：列比例式（5）求：求出结果（注意不要漏掉单位）（6）答：简明地写出答案。 4.常见考试题型：文字描述型、坐标系型、表格型、实验流程型等。 5.计算中易发生的错误（1）题意理解不清，答非所问。（2）化学方程式书写错误，是计算失去真正的依据。（3）粗心大意，求物质的相对分子质量时出现错误。（4）计算过程漏单位。,考点1 文字描述型,方法： 从文字中找出有用的数据（纯净物）列出代数式进行计算。,例题1: （2014山东）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2),它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2),将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算： （1）反应生成的氧气的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,考点1 文字描述型,【解析】根据过氧化钠固体的质量以及反应的化学方程式算出反应生成的氧气的质量，以及生成的氢氧化钠的质量。反应后所得溶液的质量=过氧化钠的质量+水的质量-反应生成的氧气的质量。根据溶质质量分数算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。,易错提醒： 求反应后溶液中溶质的质量分数，若生成物中有沉淀或气体，在计算溶液的质量时，一定要用参加反应的总质量沉淀的质量（或气体的质量）。,考点1 文字描述型,及时反馈1： 1. 将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5，试计算： （1）反应后生成的沉淀质量为 克。 （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 （3）所得滤液中溶质的质量分数为多少？,考点2 坐标系型,方法： 结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”和“终点”的化学含义，确定相关物质质量。,例2 兴趣小组的同学们探究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如下图所示。请计算： （1）18g该样品中锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。,考点2 坐标系型,【解析】Cu-Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；由产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系图可知，该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g，恰好完全反应消耗的稀硫酸的质量为100g，据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答。,易错提醒： 看清坐标系型中数据是哪种物质的质量，此数据是混合物的质量还是纯净物的质量。,考点2 坐标系型,及时反馈2： 2.超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请回答下列问题： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 是多少？（写出计算步骤，计算结果 精确到0.1%） （2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。,考点2 坐标系型,3（2015茂名）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。 （1）生成二氧化碳的质量是 g； （2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有 的溶质是 、 （填化学式）； （3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。,2.2,HCl,CaCl2,考点3 表格型,方法： 分析表格中的数据，找出每一次哪种物质反应完，哪种物质有剩余，哪一次是恰好完全反应，确定相关物质质量进行计算。,例3 工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：,考点3 表格型,（1）第一次加入纯碱样品充分反应后， 生成二氧化碳的质量是 g。 （2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分 数是多少？ （3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？,考点3 表格型,【解析】（1）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量（2）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠的质量与样品质量比计算样品中碳酸钠的质量分数（3）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算所用稀盐酸的质量即可求出其质量分数。,易错提醒： 求反应物溶液中溶质的质量分数时，要根据表格分析此溶液中的溶质是否反应完，不能用没有反应完的质量进行。,考点3 表格型,及时反馈3： 4. 铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：,（1）合金中铜、镁的质量比。 （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）,考点3 表格型,5（2015 揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）,请回答以下问题：（1）该50g铝制品中含有9.5 g铜，（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？,
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