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第8讲 质量守恒定律与化学方程式,考 纲 要 求,考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用,1、质量守恒定律的概念：参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 。 2、从微观解释质量守恒定律： 在化学反应中，若反应物由分子构成，反应物分子分裂成 ， 重新组合成新的 。反应前后原子的 没有改变，原子的 也没有增减，原子的 也没有改变。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,化学反应,总和,总和,原子,原子,分子,种类,数目,质量,考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用,3、理解质量守恒定律抓住： (1)五个不变：（宏观）反应前后各物质的 不变；反应前后元素 不变；（微观）反应前后原子的 、 、 不变。 (2)两个一定变：（宏观）反应前后物质的 一定变；（微观）反应前后分子的 一定变。 (3)两个可能变：反应前后分子 可能变，反应前后元素的 可能变。,总质量,种类和质量,种类,数目,质量,种类,种类,数目,化合价,考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用,例题1-1 任何化学反应都要遵守质量守恒定律，下列说法符合质量守恒定律的是（ ） A、铁丝在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来铁丝的质量 B、2g氢气和8g氧气点燃，充分反应后，必然生成10g的水 C、充分加热高锰酸钾后，残余固体的质量等于原来高锰酸钾的质量 D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 例题1-2 (2015茂名)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2,则X的化学式是（ ） A、Fe B、FeO C、Fe2O3 D、Fe3O4,A,C,考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用,例题1-3 (2015滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表，下列说法中不正确的是（ ）,A、反应后物质甲的质量为13g B、乙是反应物 C、参加反应的甲和丁的质量比为1:4 D、物质丙可能是该反应的催化剂,B,易错提醒： 质量守恒定量只适用于化学反应，不是化学反应中的量的变化不能用质量守恒定律解释。质量守恒定量在宏观方面表示了反应前后的物质总质量和元素的种类、质量相等；微观方面表示了反应前后原子的数量、种类和质量保持不变。,考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用,及时反馈1： 1、应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ） A、50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50% B、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成 C、1g镁条和1g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成的氧化镁的质量为2g D、酒精完全燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2:3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1:3 2、(2015漳州)硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S+2H2O，其中X是（ ） A、SO3 B、O2 C、SO2 D、O3,D,C,考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用,3、(2015丹东)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下边，有关说法正确的是（ ）,A、该反应类型为化合反应 B、待测值为0 C、反应中甲和丙的质量比为9:8 D、乙一定是该反应的催化剂,C,考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用,4、某反应A+2B=C，若有15gA和一定量的B恰好完全反应，生成35gC，则参加反应的B物质的质量为（ ） A、20g B、10g C、15g D、无法计算 5、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A、丁一定是化合物 B、丙一定是这个反应的催化剂 C、该反应可能是碳酸钙分解 D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和,A,D,考点1 理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用,6、(2015佛山)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是（ ） A、该反应为分解反应 B、丙可能为该反应的催化剂 C、参加反应的乙、丁质量比为3:2 D、丁相对分子质量是甲的2倍,D,考点2 书写常见的、典型反应的化学方程式,1、化学方程式定义：用 来表示 的式子。 2、书写化学方程式的原则：一是要以 为依据；二是要遵循 。 3、书写化学方程式的步骤： (1)写：正确写出反应物、生成物的化学式； (2)配：配平化学方程式； (3)注：注明反应条件； (4)标：标出气体、沉淀符号； (5)查：检查左、右两边原子个数是否相等。,化学式,化学反应,客观事实,质量守恒定律,考点2 书写常见的、典型反应的化学方程式,4、化学方程式的读法及意义： （以 2H2+O2 2H2O为例）,考点2 书写常见的、典型反应的化学方程式,例题2：（2015资阳）下列方程式表示的反应正确，且能实现目的是（ ） A、高炉炼铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 B、煅烧石灰石制生石灰：CaCO3 CO2+CaO C、从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+Cu D、除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,B,易错提醒： 判断化学方程式书写是否正确，要从是否满足客观事实、是否满足质量守恒定律（前后原子个数是否相等）、反应条件，标注是否写上。,考点2 书写常见的、典型反应的化学方程式,及时反馈2： 7、（2015泸州）下列化学方程式书写正确的是（ ） A、NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B、Fe+2NaCl=2Na+FeCl2 C、6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D、3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3,C,考点2 书写常见的、典型反应的化学方程式,8、（2015衡阳）下列反应的化学方程式不正确的是（ ） A、用胃舒平【主要成分是Al(OH)3】治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O B、用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O C、用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe,A,考点3：理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，掌握具体化学反应的基本类型,1、基本反应类型： (1)化合反应：由 或 的物质反应生 成 物质的反应，叫做化合反应。化合反应的特点：多变一，A+B=C (2)分解反应：由 物质反应生成 或 的物质的反应，叫做分解反应。分解反应的特点：一变多，A=B+C (3)置换反应：由一种 与 一种 反应生成了另一种 和另一种 的反应，叫做置换反应。置换反应的特点：一换一，A+BC=B+AC (4)复分解反应： 两种 相互交换成分生成另外两 种 的反应，叫做复分解反应。复分解反应的特点：互换成分，AB+CD=AD+CB,两种,两种以上,一种,一种,两种,两种以上,单质,化合物,单质,化合物,化合物,化合物,考点3：理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，掌握具体化学反应的基本类型,2、复分解反应发生的条件：,可溶,气体,沉淀,水,考点3：理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，掌握具体化学反应的基本类型,3、中和反应： 定义： 和 反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应属于复分解反应，是复分解反应的特例。 实质：酸中的 和碱中的 生成了水，H+OH- =H2O。,酸,碱,H+,OH-,例题3（2015宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断正确的是 （ ） A、分解反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、化合反应,D,易错提醒： 根据反应前后物质的种类和数量来判断反应类型，化合反应的特点是多变一，分解反应的特点是一变多，置换反应是单质与化合物反应生成单质和化合物，复分解反应必须是相互交换成分、反应物和生成物均为化合物、反应生成物中有水或沉淀或气体。,考点3：理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，掌握具体化学反应的基本类型,9、（2015上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl2 2HCl，该反应属于（ ） A、分解反应 B、化合反应 C、复分解反应 D、 置换反应 10、（2015泰安）医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，该反应的基本反应类型是（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应,B,D,考点3：理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，掌握具体化学反应的基本类型,11、(2015大庆)下列关于反应的描述、反应方程式及反应类型完全正确的是（ ） A、实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 分解反应 B、铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反应 C、高炉炼铁原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 复分解反应 D、将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 置换反应,A,课时总结,一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、从微观角度分析：原子的种类、数量、质量都不会改变。 3、理解质量守恒定律要抓住：五个不变、两个一定变、两个可能变。 二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、书写化学方程式要遵循2个原则 3、书写化学方程式的步骤：写、配、注、标、查 4、化学方程式的读法及意义：宏观、微观和质量上的三种读法及意义。,课时总结,三、基本类型反应： 1、化合反应的定义及特点 2、分解反应的定义及特点 3、置换反应的定义及特点 4、复分解反应的定义、特点及发生的条件，中和反应的定义及实质。,
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