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第19讲 常见的酸,考 纲 要 求,考点1 常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的物理性质和用途,1.常见的酸： 酸是由 和 构成的，常见的酸有 、 、硝酸、醋酸等。 2.盐酸和硫酸的比较：,H+（或氢离子）,酸根阴离子,盐酸,硫酸,挥发性,放出,考点1 常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的物理性质和用途,胃液,减小,减小,增大,减小,考点1 常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的物理性质和用途,例题1 下列关于盐酸和硫酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸可作为干燥剂利用的是它的脱水性 B稀盐酸能用来除铁锈 C浓盐酸暴露在空气中一段时间后溶质的质量分数会变小 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会上升,A,易错提醒： 1、浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用，浓硫酸的脱水性属于化学性质；浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，是浓硫酸的吸水性，这是它的物理性质。 2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数都会变小，但浓盐酸的质量会变小（挥发性），而浓硫酸的质量会变大（吸水性）。,考点1 常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的物理性质和用途,及时反馈1： 1.（2014苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ） A.浓硫酸的密度大于水的密度 B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 2、（2014临沂）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ ） A氢氧化钠溶液 B石灰水 C浓硫酸 D浓盐酸,D,C,考点2 稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性,1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离 出 离子，有不同的化学性质是因为电离出的 离子不同。 2、酸的化学性质 （1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 。 （2）酸+活泼金属 盐+氢气（置换反应） 请写出铁和稀盐酸反应的化学方程 式： ， 请写出锌和稀硫酸反应的化学方程 式： 。 注意：这里的酸不包括浓硫酸和硝酸；这里的金属必须排在H之前。,H+（或氢离子）,酸根,红,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,考点2 稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性,（3）酸+金属氧化物 盐+水（复分解反应） 请写出氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式： ， 请写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式： 。 注意：金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 （4）酸+碱 盐+水（复分解反应、中和反应） 请写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： ，,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,考点2 稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性,请写出稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式： 。 注意：因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 （5）酸+盐 新酸+新盐（复分解反应） 请写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： ， 请写出氯化钡与硫酸反应的化学方程式： ， 请写出硝酸银与盐酸反应的化学方程式： 。 注意：反应发生的条件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。,H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,AgNO3+HCl=HNO3+AgCl,考点2 稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性,例题2 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （ ）,D,易错提醒： 1、酸有相同的化学共性是因为酸在水中都能电离出H+离子，酸有不同的化学性质是因为电离出的酸根阴离子不同。因此由于H+参与反应表现出来的是酸的共性，由于酸根阴离子参加的反应表现出的则是酸的特性。 2、碳酸盐都能与酸反应；除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应；硝酸银能与盐酸反应。,考点2 稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性,3（2014佛山）柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( ) AMg BFe2O3 CC02 DNaOH 4.（2013广州）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 与铁粉反应： ； 与碳酸钠溶液反应： ； 与氯化钡溶液反应： 。 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号） （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH,C,吸水,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl,考点3 浓硫酸的稀释,1、浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 注意：如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 例题3进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ） A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌,B,易错提醒： 1、浓硫酸不小心粘到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 2、浓硫酸稀释时，应该“酸入水”，千万不能“水入酸”。,考点3 浓硫酸的稀释,及时反馈3： 5.（2015济南）化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（ ） A在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性 B做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水 C稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 D做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度,C,考点4 溶液的酸碱性和酸碱度,1、酸碱指示剂 （1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 （2）常见的酸碱指示剂有 和 。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变 ，遇碱溶液（含OH-的溶液）变 ，在中性溶液中呈 。无色酚酞溶液遇酸溶液 ，在中性溶液中 ，遇碱溶液变 。 注意：并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等；水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,红,蓝,紫色,不变色,不变色,红,考点4 溶液的酸碱性和酸碱度,2、酸碱度 （1）溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在014之间。如下图所示： 酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7。 （2）测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 注意：不能把pH试纸浸在待测液体中；pH试纸不能用水润湿；pH试纸测出的pH是整数。,小于,等于,大于,考点4 溶液的酸碱性和酸碱度,例题4 下列有关溶液酸碱性、酸碱度的说法正确的是（ ） A可以用紫色石蕊试液测溶液的酸碱度 B用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 C不能把pH试纸浸在待测液体中，这样会污染待测的液体 D先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，所测的溶液的pH值一定偏大,C,易错提醒： 1、初中阶段使用的广泛pH试纸测出的pH值是整数，所以“用pH试纸测出某酸性溶液的pH值为4.2”这种说法是不正确的。 2、pH试纸用水润湿后再去测溶液的pH值：若是酸性溶液，则pH值偏大；若是碱性溶液，则pH值偏小。,考点4 溶液的酸碱性和酸碱度,及时反馈4： 6. （2015天津）一些食物的近似pH如下：,其中显碱性的食物是（ ） A葡萄汁 B苹果汁 C牛奶 D鸡蛋清 7（2015重庆）某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（ ） A雨水pH6 B食醋pH3 C肥皂水pH10 D食盐水pH7,D,C,考点4 溶液的酸碱性和酸碱度,8（2015苏州）2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。 （1）测得碳酸饮料的pH 7（填“”或“”或“”）。 （2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填序号）。 A将pH试纸剪成几段使用 B将pH试纸直接插入待测液中 C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,ACE,考点4 溶液的酸碱性和酸碱度,（3）本次实验中滴管使用出现了如图1-图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法,（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对 比、 （填一项）等优点。,图1，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液； 图2，滴管应放在洁净的烧杯内 ；图3，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶；图4，应将滴管尖口向下 。,节约药品,课时总结,一、常见的酸的物理性质及用途,课时总结,二、酸的通性,
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