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专题二 推断题（二）,考点1 工艺流程题,例题1（2014梅州）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们以Cu2(OH)2CO3原料制取铜，其工艺流程如下图所示：,（1）过滤操作中用到的玻璃仪器为 。 （2）无色气体A的化学式是 ，大气中该气体含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖。 （3）写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程 式 。 （4）试剂E可选用 溶液。,漏斗、玻璃棒 、烧杯,CO2,温室效应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,稀盐酸,考点1 工艺流程题,【解析】从孔雀石主要成分的化学式可推断出气体A是CO2，过滤时用到的“玻璃”仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中烧杯用于盛装液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用于引流。蓝色溶液B与铁粉反应是置换反应，析出固体Cu，但是Cu不能与试剂E反应生成气体，只有过量的铁粉能与酸反应生成无色气体。,易错提醒： Cu不能与稀酸反应生成气体，本题要注意加入过量的稀硫酸与过量的铁粉。,考点1 工艺流程题,及时反馈1： 1、（2013湛江）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设 计了一种实验方案： （1）过滤时玻璃棒的作用是 过滤后发现滤液浑浊，应 （2）写出步骤的化学方程式 该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应 乙同学设计了一种实验方案： （3）请你写出乙同学实验 方案的一个优点： 。,引流,检查原因，改进后继续过滤,CaO+H2OCa(OH)2,放热,操作简单节约能源,考点1 工艺流程题,2某化工厂排出的废液中含有AgN03、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质为了 分离并回收金属银和铜， 化学课外小组的同学设计 了如下实验方案： 根据以上实验方案你认为：固体x是 ，固体Y 是 ，滤液B是 ,银,铁和铜,硝酸锌和硝酸亚铁,考点1 工艺流程题,3我市某校化学兴趣小组的调查报告如下： 调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口。取样时间：2015年5月28日上午900。目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。 实验过程： 取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。 向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。 实验结果：废水中含有的大量的阴离子是 ，肯定含有的阳离子有 ，它们都是重金属离子。对环境有污染。,硝酸根离子,银离子、钡离子和铜离子,考点1 工艺流程题,针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀） 假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则： （1）X固体为 ，A固体中肯定含有的物质为 。 （2）B溶液中的溶质一定有（ ）。 AK2CO3 BFe(OH)2 CMgCl2 DBa(NO3)2 （3）写出反应的化学方程式 。,铁,铜和银,D,Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3,考点1 工艺流程题,4.（2015安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应的化学方程式 ，反应的基本反应类型为 。 (2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属 于 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)写出NH4Cl的一种用途 。,CaCO3 CaO+CO2,分解反应,物理,过滤,漏斗,做化肥或氮肥等,考点2 文字描述题,例题2 有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。 过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。 据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。 写出步骤中发生反应的的化学方程式： 。,Ba(OH)2、Na2CO3,KNO3,FeCl3、Na2SO4,BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O,考点2 文字描述题,【解析】从实验的现象上层清液为无色可推出粉末一定不含FeCl3；实验现象白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，可以推出该白色沉淀是BaCO3不是BaSO4，可以推出粉末一定含有Ba(OH)2和Na2CO3，一定不含Na2SO4；而KNO3可能含有。,易错提醒： 根据溶液共存问题，该题一定含有Ba(OH)2，实验中得知白色沉淀不含BaSO4，则一定不能含有Na2SO4。,考点2 文字描述题,及时反馈2 5（2014南宁）某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验： 取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤 沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体往步骤所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤回答下列问题 （1）白色沉淀B是 ，步骤中放出的气体是 （2）杂质中一定含有 ，一定没有 （3）最终所得滤液中含有的阳离子是 ,AgCl,CO2,K2SO4,CuSO4 CaCO3 CaCl2,Ba2+ 、K+、H+,考点2 文字描述题,6有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： 取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断：(1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。 (2) 该固体粉末中可能含有 , 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是 。 7有一气体可能是CO、CO2、H2、HCl气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：混合物气体中一定有： ；肯定没有： 。,氧化铁、炭粉,氧化铜,碳酸钙,稀盐酸,CO,H2,考点2 文字描述题,8甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ，如果加入足量的铁可以回收的金属有 ； (2)甲车间的废水含有的三种离子是 ； (3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有 ； (4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。,NO3-,Cu、Ag,Na+ 、CO32-、OH-,NaNO3,取少量废液于试管中，滴入CuSO4溶液， 若有蓝色絮状沉淀，证明含有OH-,
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