高考化学

1、学案10 常见金属元素及其化合物,专题4 常见元素及其重要化合物,单质氧化物(碱性氧化物)氢氧化物(碱) 盐(阳离子)。 1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。 2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3：水解、净水、离子共存、铝三角转化。,高考 关键词,高考 关键词,3.铁：腐蚀、变价；Fe2：还原性、离子共存、保存、检验； Fe3：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2、Fe3的相互转化。 4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2：颜色。,核心考点回扣,高考题型1 典型物质的性质及应用,高考题。

2、钠及其化合物,1.钠 (1)物理性质 颜色：______色，有金属光泽。 密度：(H2O)___(Na)___ (煤油)。 熔点：______100 。 硬度：质地______，可以用小刀切割。,银白,低于,柔软,(2)化学性质还原性。

3、氯及其化合物的性质和应用,1.氯气 （1）物理性质,黄绿色,刺激性,（2）化学性质（写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性）,红棕,氧化性,棕黄,苍白,氧化性,还原性,氧化性,Cl2H2O。

4、碳原子的成键特征、同系物、同分异构体,1.有机物中碳原子的成键特征 (1)碳原子的最外层有____个电子，可与其他原子形成4个_____键，而且碳碳原子之间也能相互形成_____键； (2)碳原子不仅可以形成____键，还可以形成。

5、硫的单质和硫的氧化物,1.硫元素的存在形态,硫化物,硫酸盐,2.硫单质 (1)物理性质,(2)化学性质,S+Fe Fes,S+2Cu Cu2S,S+O2 SO2,3.二氧化硫 (1)物理性质,无色,刺激性,有毒,大,易溶于水,(2)化学性质,SO2+2NaOH=Na。

6、碳、硅的单质,1.碳、硅的存在形态 （1）碳在自然界既有_____态又有_____态。碳的同素异形体有_______、______、无定形碳、C60等。 （2）硅在地壳中的含量占第二位，仅次于___，全部以______态存在，是一种亲___元素。

7、氧化还原反应,1本质和特征,有电子转移,化合价,得到,降低,还原,还原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,还原,Cl2,MnCl2,3.与四种基本反应类型的关系,置换,反应,复分解,反应,分解 反应,4.电子转移的表示方法 标出铜与稀硝酸。

8、弱电解质的电离平衡,1强、弱电解质 (1)概念,在,水溶液里,全部,强酸 强碱,大多数盐,弱酸 弱碱 水,部分,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_____化合物及某些_____化合物。弱电解质主要是某些______化合。

9、物质的组成,有机物,盐类,游离,化合,易错防范 判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)由同种元素组成的物质一定属于纯净物( ) (2)原子是化学变化中的最小微粒( ) (3)分子是保持物质化学性质的最小微粒( ) (4。

10、煤、石油、天然气的综合利用和绿色化学,1.煤的综合利用 (1)煤的组成,有机物,无机物,C,H、O、N、S,(2)煤的加工,C+H2O(g) CO+H2,CO+2H2 CH3OH,2.石油的综合利用 (1)石油的组成：多种碳氢化合物组成的_______。 (2。

11、常见气体的实验室制法,1实验室制取氧气,液+固气型,排水,2.实验室制取二氧化碳,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液,饱和NaHCO3溶液,液+固（块状）气,3.实验室制取氢气的方法,液+固。

12、常用化学仪器的识别与使用,1.可加热仪器,1/3,稍向下倾斜,坩埚钳,圆底烧瓶,蒸馏烧瓶,支管口,锥形瓶,2.用于分离、提纯的仪器,漏斗,下口流出,上口倒出,长进短出,大口,小口,下进上出,沸点,相差较大,3.计量仪器,（1）,平。

13、原子结构与性质,(一)原子结构 1.基态原子核外电子排布,1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f,2n2,2.原子轨道,球形对称,哑铃形,1,3,5,7,nsnpndnf,相等,相等,3.基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理 原子。

14、化学与工农业生产,(一)硫酸工业 1.三原料 __________________________,硫黄(或黄铁矿)、空气、水,2.三阶段和三反应 (1)造气：S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJ/mol 4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g) H。