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物质的检验,1.常见气体的检验 检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其他特性。,复燃,浅蓝色,变蓝,生成白烟,褪色,又恢复红色,变浑浊,变澄清,变蓝,红棕色,无,无,2.常见离子的检验 根据离子检验时生成物所表现的现象不同，可把离子检验的方法归纳为三种类型：生成气体；生成沉淀；呈现特殊颜色。 (1)阳离子的检验,黄,紫,白,不,白,溶,白,红褐,血红,红褐,红,紫,蓝色,白色,白色沉淀,白色,变蓝,(2)常见阴离子的检验 利用酸碱指示剂检验 利用盐酸和其他试剂检验 CO加入BaCl2溶液后，生成 色沉淀，再加稀盐酸沉淀_，并放出 气体 HCO加入BaCl2溶液后， 白色沉淀，再加入稀盐酸放出_且能使澄清石灰水变浑浊。 SO先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的 色沉淀,白,红,蓝,溶解,无色无味,无,无色无味气体,白,SO加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有 气味并能使品红溶液褪色的气体 利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 利用某些特征反应检验 I滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变 色,刺激性,白,淡黄,黄,蓝,3.常见有机物的检验 (1)碳碳双(三)键：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。 (2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有 生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有_产生。 (3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生 ；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有 生成。,黑色CuO,刺激性气味,银镜,红色沉淀,(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。 (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的 溶液，加热，红色_或 ，且液体 。 (6)淀粉：滴加碘水，呈 。 (7)蛋白质：灼烧，有 的气味；或加入浓硝酸微热，出现 。 (8)苯酚：遇 迅速生成白色沉淀，遇 呈紫色。,NaOH,变浅,消失,不分层,蓝色,烧焦羽毛,黄色,浓溴水,Fe3,1.物质检验的一般步骤 2.物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。,化学实验基本操作,1.混合物分离、提纯的区别 分离是将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程；而提纯是将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。,2.混合物分离、提纯常用物理方法,(1)图装置名称：_ 适用范围：_ 注意事项,过滤,固液分离,漏斗内壁,漏斗口,三层滤纸处,(2)图装置名称：_ 适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离,蒸发结晶,液体局部过热而飞测,(3)图装置名称：_,分液,互不相溶液的液体,大,(4)图装置名称：_ 适用范围：分离 相差较大的液体混合物 (5)图装置名称：_ 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。,蒸馏,沸点,支管口,进,出,升华,熟记常见物质分离操作中的注意事项 (1)过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。 (2)蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。 (3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂振荡放气静置分层分液。 (4)蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。,要点一 依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法,1.“固固”混合物的分离(提纯),2.“固液”混合物的分离(提纯),3.“液液”混合物的分离(提纯) 4.“气气”混合物的分离(提纯) 洗气法：例如除去CO中的CO2，通过NaOH溶液除去Cl2中的HCl，通过饱和食盐水,【典例示范1】 (2015泸州模拟)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ),解析 氯水也能与NaBr反应，在原物质中混入了NaCl，不符合除杂的要求，A错；NH4Cl也能与NaOH溶液反应，B错；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，D错。 答案 C,【借题发挥】 过滤操作中的常考角度案例归纳 1.需要滤液时，如何提取母液中的成分 案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？ 提示 加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 案例2 若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO45H2O晶体？ 提示 加热蒸发，冷却结晶，过滤。,2.需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣 案例3 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质 量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问： (1)怎样判断SO是否沉淀完全？ 提示 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。,(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? 提示 洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。 (3)沉淀的洗涤方法？ 提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。 (4)怎样判断沉淀是否洗净？ 提示 取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。,要点二 物质分离、提纯的七大化学方法,【典例示范2】 (2015山东济宁联考)下列除去杂质的方法正确的是( ) A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤,解析 若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体CO2，对杂质没有影响，因此A错误；加过量盐酸将溶解主要成分BaCO3，对杂质没有作用，故B错误；C项中加入过量铁粉后会发生反应Fe2FeCl3=3FeCl2进而除去杂质FeCl3，故C正确；D项中加稀硝酸后，Cu和CuO都会溶解，因此D错误。 答案 C,【借题发挥】 分离和提纯的五原则 (1)所加入试剂均要“过量”，才能将杂质除尽。 (2)被提纯和分离的物质，最终不能再引入新的杂质。 (3)不减少被提纯和分离的物质。 (4)采用的方法应尽量使被提纯和分离的物质跟其他物质易分离开。 (5)被提纯的物质要恢复到原来的状态。,要点三 常用于物质推断的特殊现象和典型反应,1.火焰颜色 (1)苍白色：H2在Cl2中燃烧。 (2)淡蓝色：CO、CH4、H2在空气中的燃烧。 2.沉淀的颜色变化 (1)Fe2：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色灰绿色红褐色。 (2)Ag：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色灰黑色。,3.烟、雾 (1)在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI及HNO3。 (2)在空气中出现白烟：NH3和挥发性的酸反应。 (3)燃烧时出现白色烟雾：红磷在Cl2中燃烧。 (4)燃烧时出现棕黄色烟：炽热的Cu丝、炽热的Fe丝分别插入Cl2中。,4.具有唯一性的现象 (1)溶于水显碱性的气体：NH3。 (2)在空气中由无色变为红棕色的气体：NO。 (3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2。 (4)遇SCN显红色，遇苯酚显紫色，遇OH生成红褐色沉淀的阳离子：Fe3。 (5)在空气中能自燃的蜡状固体物质：白磷。,(6)遇Ag有沉淀，不溶于稀硝酸，若沉淀为白色，则溶液含有Cl；若沉淀为浅黄色，则溶液含有Br；若沉淀为黄色，则溶液含有I。 (7)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物：Al2O3。 (8)能与NaOH溶液作用产生H2的金属：Al；非金属：Si。 (9)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体且通人品红溶液使之褪色，加热又复原的离子： 。 (10)能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质：甲酸(先碱化)。,【典例示范3】 某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液的pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体,加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含 三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ( ) A. B. C. D.,答案 B,【借题发挥】 1.坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等),(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2.物质推断的答题模板 实验操作分析实验现象判断物质存在情况(一定存在，可能存在，一定不存在)综合分析、 各步实验分析得到结论。,
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