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钠及其化合物,1.钠 (1)物理性质 颜色：_色，有金属光泽。 密度：(H2O)_(Na)_ (煤油)。 熔点：_100 。 硬度：质地_，可以用小刀切割。,银白,低于,柔软,(2)化学性质还原性,与非金属单质(如O2、Cl2)的反应,4NaO2=2Na2O,Cl2：_,与水反应 a.离子方程式：_。 b.与滴有酚酞的水反应的现象及解释,2Na2H2O=2Na2OHH2,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,产生气体推动钠球游动,反应剧烈,生成了强碱NaOH,与盐酸反应 离子方程式：_。 (3)钠的制取及保存 制取：化学方程式为：_。 保存：密封保存，通常保存在_。,2Na2H=2NaH2,石蜡油或煤油中,(4)用途 制取Na2O2等化合物。 钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 用作电光源，制作高压钠灯。 冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4NaTiCl4 4NaClTi。,2.氧化钠和过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物(非碱性氧化物),不稳定,Na2OH2O=2NaOH,Na2OH2O=2NaOH,4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O2CO2=,2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaCl,H2O,2Na2O24HCl=4NaCl,2H2OO2,3.碳酸钠与碳酸氢钠,纯碱或苏打,小苏打,NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O,4.焰色反应,黄色,紫色,蓝色钴玻璃,稀盐酸,无色,1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型,2.四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别,铝及其化合物,1.铝 (1)物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,4Al+3O2 2Al2O3,_,钝化,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,(3)用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 (4)制备_,2.氧化铝 (1)物理性质：_色固体，_溶于水，有很高的_。 (2)化学性质,白,难,熔点,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,3.氢氧化铝 (1)物理性质 _色胶状不溶于水的固体，有较强的_性。 (2)化学性质,白,吸附,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 _； _ ； _ 。 (3)制备 向铝盐溶液中加入NH3H2O，离子方程式为 _。 向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为： _。,Al(OH)33H=Al33H2O,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,4.明矾净水原理 明矾的化学式为_，其净水的原理涉及到的离子方程式表示为：_。,KAl(SO4)212H2O,1.一个实质：铝与氢氧化钠溶液的反应中，还原剂是Al，氧化剂是H2O，NaOH无电子转移。 2.三种方法：实验室里制取Al(OH)3的方法,3.六组物质：既能与酸反应又能与碱反应的物质 (1)金属单质：Al等； (2)两性氧化物：Al2O3等； (3)两性氢氧化物：Al(OH)3等； (4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等； (5)弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等； (6)氨基酸等。,镁及其化合物,1.镁 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质：,与非金属反应,2Mg+O2 2MgO,Mg+Cl2 MgCl2,与CO2反应_ 与H2O反应：Mg2H2O Mg(OH)2H2 与H反应：_。,Mg2H=Mg2H2,(3)海水提镁,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2（熔融） Mg+Cl2,(4)用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。,2.镁的重要化合物,要点一 过氧化钠的强氧化性及相关计算,2.Na2O2与CO2、H2O反应的五大关系 (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。 (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的 ，即为生成氧气的量。,(3)固体质量关系 相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 (4)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。 (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。,【典例示范1】 (2014辽宁鞍山模拟)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 B.1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子 C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3混合物，剩余物质为Na2CO3 D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g,答案 D,【借题发挥】,要点二 用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应,3. Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图象归纳,【典例示范2】 (2013郴州模拟)(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol L1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。,A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。 B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。 原NaOH溶液的物质的量浓度为_。,答案 (1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 (2)112 NaOH、Na2CO3 0.150 molL1,【借题发挥】 数轴法突破Na2CO3溶液与盐酸反应产物的判断 盐酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为： Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 当n(Na2CO3)：n(HCl)的值不同时发生的反应如下：,要点三 Al3、Al(OH)3、AlO间转化的图像分析,【典例示范3】 (2015河南濮阳模拟)某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下实验：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系如图所示。下列说法错误的是( ),A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1 C.若另一种离子为二价阳离子，则a10 D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g,答案 D,要点四 有关可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应的计算思维建模,2.计算 (1)对于()或()，直接利用对应反应求算未知量 (2)对于()可根据Al原子和OH守恒列方程组 计算：,【典例示范4】 (2013湖南十三校联考)向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL,解析,答案 B,
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