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,学案10 常见金属元素及其化合物,专题4 常见元素及其重要化合物,单质氧化物(碱性氧化物)氢氧化物(碱) 盐(阳离子)。 1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。 2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3：水解、净水、离子共存、铝三角转化。,高考 关键词,高考 关键词,3.铁：腐蚀、变价；Fe2：还原性、离子共存、保存、检验； Fe3：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2、Fe3的相互转化。 4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2：颜色。,核心考点回扣,高考题型1 典型物质的性质及应用,高考题型2 金属及其化合物的制备,内容索引,核心考点回扣,1.典型元素及其化合物的特征性质 (1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中： 能与水剧烈反应的是_，反应的离子方程式：_； 能与NaOH溶液反应的是_，反应的离子方程式：_， 其中作氧化剂的是_；,Na,2Na2H2O=2Na2OHH2,Al,H2O,Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： _； 与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_。,2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3,Na、Fe,(2)上述四种金属的氧化物中： 能用作供氧剂的是_，写出一个化学方程式： _ _； 既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_， 离子方程式分别为_， _； 常温下为黑色固体的是_。,Na2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(或2Na2O22H2O= 4NaOHO2),Al2O3,Al2O36H=2Al33H2O,FeO、Fe3O4、CuO,(3)上述四种金属的氢氧化物中： 易在空气中被氧化的是_， 现象_， 反应的化学方程式为_； 具有两性的是_。,Fe(OH)2,白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,Al(OH)3,(4)上述四种金属形成的阳离子共有_种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是_，检验Fe2的方法是_；其中氧化性最强的是_，它腐蚀金属铜的离子方程式为_。,6,Fe2、Cu,先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变为红色,Fe3,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2.典型元素及其化合物的转化关系 (1)钠及其化合物间的转化关系,离子方程式： ； 化学方程式： ； 离子方程式： ； 化学方程式： ； 化学方程式： ； 离子方程式： ； 离子方程式： ； 化学方程式： 。,2Na2H2O=2Na2OHH2,2Na2O22H2O=4Na4OHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,(2)铝及其化合物间的转化关系,离子方程式： ； 离子方程式： ； 离子方程式： ； 离子方程式： ； 化学方程式： ； 离子方程式： 。,(3)铁及其化合物间的转化关系,化学方程式： ； 化学方程式： ； 化学方程式： ； 离子方程式： ；,2Fe2Cl2=2Fe32Cl或2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,离子方程式： ； 化学方程式： 。,2Fe3Fe=3Fe2或2Fe3Cu=2Fe2Cu2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,真题调研,高考题型1 典型物质的性质及应用,1.(2014北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A.K B.Na C.Fe D.Al 解析 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确； K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。,D,2.(2015山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 解析 A项，AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 气体和Al(OH)3沉淀，正确； B项，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生 ，错误； C项，Fe 与Cl2 反应生成FeCl3 ，错误； D项，SiO2 与Ba(HCO3)2不反应，错误。,A,3.高考真题选项正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解( ) (2015安徽理综，9A) 解析 Na2CO3很稳定，一般加热不会分解。 (2)溶解度：小苏打苏打( ) (2015上海，11A),(3)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜( ) (2014新课标全国卷，8D) 解析 FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为2Fe3Cu=Cu22Fe2，Fe3将Cu氧化为Cu2，不是置换反应。 (4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈( ) (2015天津理综，1A) 解析 明矾溶液中的Al3水解呈酸性，能溶解铜锈Cu2(OH)2CO3。,(5)明矾净化水和纯碱去油污均利用了它们的氧化性( ) (2015海南，1A、B改编) 解析 明矾净水是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用，纯碱去油污是利用CO 水解的碱性，均与氧化性无关。 (6)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应( ) (2015重庆理综，2C) 解析 Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，错误。,(7)制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1AlCl3溶液中加过量的6 mol L1NaOH溶液( ) (2015江苏，13A) 解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。 (8)将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应( ) (2013广东理综，23D) 解析 铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2。,(9)氧化铁能与酸反应，因而可用于制作红色涂料( ) (2014江苏，4D改编) 解析 氧化铁是红棕色粉末，可用作红色涂料，与能和酸反应没有任何联系。,4.按要求回答下列问题： (1)2015海南，15(1)久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。 (2)2015海南，15(3)AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。,银与空气中的氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银,(3)2015重庆理综，11(4)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。,Ag2O2CuCl=2AgClCu2O,核心透析,1.钠及其重要化合物 (1)钠与酸反应比与纯水反应剧烈，钠与盐溶液反应，先考虑与水反应，再考虑生成的NaOH能否与盐进一步发生复分解反应。 (2)Na2O2为淡黄色固体，Na与O 之比为21。,(3)Na2O2的强氧化性常表现为 加入FeCl2溶液，将Fe2氧化，同时生成Fe(OH)3沉淀。 可将H2S氧化生成单质硫。,2.铝及其重要化合物 (1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H、OH都反应，其量的关系如图：,(2)由于Al(OH)3具有两性，决定了它的制备方法：,(3)离子共存问题：,(4)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)： AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解； NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。,(3)证明溶液中既有Fe2又有Fe3的方法 证明Fe3用KSCN溶液，溶液变红； 证明Fe2用酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。,4.铜及其重要化合物的几个重要反应分析 (1)Cu在潮湿空气中生成铜锈(绿色) 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 (2)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO45H2O)，可用于检验H2O的存在。,此反应当Cu足量时，H2SO4不能完全反应。同时此反应也不适合用于制备CuSO4，因为有SO2的污染且H2SO4的利用率低。,对点模拟,1.下列有关金属的叙述不正确的是( ) A.铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板，但在潮湿 空气中长期保存表面会有铜绿生成 B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的 NaOH溶液，充分反应后，放出氢气的体积(同温同压下)相等 C.向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色 D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝 中获得铝,解析 B项，Al无论与NaOH还是盐酸都是Al变为3价，失去的电子数相同，产生H2的量相同，正确； D项，铝的冶炼是电解熔融的Al2O3，不能用碳还原法制得。 答案 D,2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( ) A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐 C.Al与Fe2O3能发生铝热反应，曾用于焊接钢轨 D.Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多,解析 A项，Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气； B项，CaCO3不能用作钡餐，BaSO4可用作钡餐； D项，碳酸钠溶液的碱性较强，具有腐蚀性，可用碳酸氢钠、Al(OH)3等治疗胃酸过多。 答案 C,3.下列叙述中正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3H2O =Al(OH)33NH B.存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的 方法进行处理 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液 D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO 3Mg Al2O3,解析 B项中，明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子； C项中，Mg不能溶于NaOH溶液； D项中，Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。 答案 A,4.下列有关铜及其化合物的说法中正确的是( ) A.氧化铜可以作氯酸钾分解的催化剂 B.铜器表面的铜绿可以用稀硝酸洗涤 C.硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成氢氧化铜、硫酸钠、 二氧化碳 D.铜像用银底垫比用铁底垫好，银不易与空气中的氧气反应,解析 过渡金属氧化物如氧化铜、二氧化锰等可以作氯酸钾分解的催化剂，A选项正确； 硝酸能溶解铜，不能用硝酸洗涤铜绿，应用盐酸或稀硫酸洗涤铜绿，B选项错误； 硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成碱式碳酸铜沉淀，C选项错误； 银没有铜活泼，银与铜在潮湿的空气中构成原电池，铜为负极，银为正极，加快了铜的电化学腐蚀；而铁比铜活泼，铁与铜构成原电池，铁为负极，铜为正极，能保护铜像，D选项错误。,答案 A,5.金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子的氧化性或还原性等因素有关。经过查阅资料可知，CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3在水中的溶解度更小，但却能溶于稀酸。下列有关说法正确的是( ) A.Cu2和S2在水溶液中反应的产物是CuS B.NH 和S2在水溶液中发生相互促进的水解反应，所以不 存在(NH4)2S的水溶液,C.Fe3和S2在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2、S D.Fe3的氧化性比Cu2的弱 解析 根据题目提供的信息CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，知Cu2和S2在水溶液中反应生成CuS，所以选项A正确； 选项B中由于NH 和S2发生双水解反应，水解得到的一水合氨和硫化氢在水中的溶解度较大，所以存在硫化铵的水溶液；,C选项中当S2过量时还可生成H2S； Fe3可以把Cu氧化成Cu2，Fe3的氧化性比Cu2的强，D选项错误。 答案 A,6.部分被氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：,下列说法正确的是( ) A.滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H B.样品中铁元素的质量为2.24 g C.样品中CuO的质量为4.0 g D.V896,解析 根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，A错误； 最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中铁元素的质量为2.24 g，B正确； 样品中铜元素和氧元素共5.76 g2.24 g3.52 g，C错误； 2.24 g铁元素不可能全是单质与稀硫酸的反应，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，D错误。 答案 B,高考题型2 金属及其化合物的制备,真题调研,1.2013山东理综，28(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 解析 Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法。,bd,2.(2015浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：,下列说法不正确的是( ) A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3 进入固体2 C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止 其氧化和分解 D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀 用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O,解析 根据题意，分析得出以下流程：,A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确； B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3转化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al(OH)3，正确；,C项，由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确； D项，若在溶液1Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液中直接加NaOH至过量，得到的为Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能得到FeSO47H2O，错误。 答案 D,3.(2015上海，32、33、34、35)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下： 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2； 不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀； 经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。 完成下列填空：,(1)第步反应的化学方程式为 _。 第步反应的化学方程式为 _。 (2)可循环使用的物质是_。 工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_ _ _。,2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3H2O,CaCl2H2O28H2O2NH3=CaO28H2O2NH4Cl,NH4Cl,溶液显碱性，就可以抑制CaO28H2O的溶解，从而提高产品的产率；H2O2是弱酸性，会促进CaO28H2O的溶解，对物质的制取不利,(3)检验CaO28H2O是否洗净的方法是_ _。 解析 CaO28H2O是从含有NH4Cl的溶液中过滤出来的，若CaO28H2O洗涤干净，则表明不含有NH4Cl电离产生的NH 或Cl，而Cl检验时现象明显，所以检验CaO28H2O是否洗净的方法是取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。,取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净,(4)CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_ _。 解析 CaO28H2O加热脱水的过程中，会发生反应：CaO28H2O Ca(OH)2H2O26H2O；2H2O2 2H2OO2。若通入的氧气中含有二氧化碳，就会与反应产生的Ca(OH)2反应，使反应正向进行，同时通入氧气，可以使装置中H2O2分解率降低，因而可以得到更多的CaO2。,防止CO2与CaO28H2O分解产生的Ca(OH)2反应使反应逆向进行，得到更多的CaO2,核心透析,金属单质冶炼方法归纳,其中电解法是指电解熔融盐或氧化物；热还原法中常用还原剂有H2、CO、C、Al等。,规律方法 金属及其化合物制备的答题策略 从资源中获取无机物，往往需要富集、除杂、物质间的转化等多步反应才能完成。 (1)这类试题一般是解析已知的生产过程，重点是分析每一步加入的物质是什么、出来的物质是什么、发生了什么样的变化。,(2)涉及Fe元素的除去步骤一般为 溶液含(Fe2、Fe3) Fe3 使铁元素转化为氢氧化铁沉淀，氧化剂可选择H2O2、Cl2等，沉淀剂的选择要考虑不引入新的杂质。 (3)涉及铝元素的分离，需要应用：,(4)从溶液中获取晶体时，要充分考虑水解、氧化等因素的影响。,对点模拟,考向1 金属冶炼 1.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( ) A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu,B,2.铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：,(1)滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为 _ _。 (2)灼烧时盛放药品的仪器名称是_。 (3)步骤中发生反应的化学方程式是 _。 (4)步骤中生成固体C反应的离子方程式为 _。,坩埚,(5)取滤液B 100 mL，加入1 molL1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO )_，c(Na)_(填“”、“”或“”)2 molL1。,1.5 molL1,3.菱锰矿的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示：,请回答下列问题： (1)菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是_ _。 解析 矿石粉碎可增大固体与液体、固体与气体的接触面积，可从影响化学反应速率因素的角度进行分析。,增大接触面积，,便于浆化，提高浸出率,(2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为_；加入二氧化锰时被氧化的物质是_(填化学式)。 解析 FeS2中的2价铁及1价硫都具有还原性，均可被MnO2氧化。,MnCO32H=Mn2CO2H2O,FeS2,(3)已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的 pH如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的pH范围为_。此时得到的沉淀是_、_(填化学式)。,解析 根据几种离子沉淀的pH，控制溶液的酸碱性使氢氧化铝完全沉淀(氢氧化铁已完全沉淀)，氢氧化锰没有开始沉淀。 答案 5.0pH8.3 Al(OH)3 Fe(OH)3,(4)电解硫酸锰溶液时，阴极的电极反应式为_。用酸性高锰酸钾溶液检验Mn2，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为 _。 解析 电解硫酸锰溶液时，阴极上锰离子发生还原反应生成锰单质。高锰酸钾将锰离子氧化成二氧化锰。,Mn22e=Mn,考向2 实用金属化合物的制备 4.化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：,(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_(填选项序号)。 a.品红溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水 解析 由题中信息可知，过程向烧渣中加稀硫酸并同时通入氧气，铁的氧化物、硫化亚铁均会溶解，生成硫酸铁、单质硫和水，所以溶液X是硫酸铁溶液，过程灼烧固体，其中的硫被氧化为二氧化硫。 二氧化硫能分别使品红溶液、酸性KMnO4溶液和溴水褪色。,acd,(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为 _。 解析 过程中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为4FeS3O212H=4Fe36H2O4S。,4FeS3O212H=4Fe36H2O4S,(3)过程中，需加入的物质是_；反应的化学方程式为_。用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的_溶液，观察溶液是否变为_色，以验证其中是否含有Fe3。 解析 由产物绿矾逆推可知过程就是将硫酸铁转化为硫酸亚铁的过程，应加入铁粉还原硫酸铁，有关反应的化学方程式为Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4。验证硫酸亚铁溶液中是否含有Fe3，可用含SCN的溶液检验，若溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3，若溶液不变色，证明溶液中不含Fe3。,Fe(或铁),Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4,硫氰化钾(或其他合理答案),红,(4)在实验室里，完成过程中的_(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的仪器有_。 解析 由硫酸亚铁溶液制绿矾，应使用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，需要使用酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒等。,蒸发浓缩、冷却结晶,蒸发皿、玻璃棒,(5)过程调节pH，最好选用下列试剂中的_(填选项序号)。 a.稀硫酸 b.CaCO3 c.NaOH溶液 d.Fe2O3 解析 过程实质上是要提高溶液的pH，中和多余的硫酸，以生成聚铁胶体，最好选用Fe2O3。,d,(6)过程中，将溶液Z加热到7080 ，目的是_。 解析 过程中，将硫酸铁溶液加热到7080 ，目的是促进Fe3的水解。,促进Fe3的水解,5.铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备强氧化剂重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：,已知：,根据题意回答下列问题： (1)操作、的名称是_。 解析 由流程信息可知，操作、都是分离固体和溶液，显然操作名称是过滤。,过滤,(2)用醋酸调节溶液pH78的离子方程式为_。 解析 用醋酸调pH78的目的是将溶液中的AlO 转化为Al(OH)3沉淀。,Cr2O 在酸性条件下具有强氧化性，而Cl具有还原性,(4)下表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_。,解析 由溶解度表可知方程式中的四种物质，K2Cr2O7的溶解度最小，易生成沉淀，符合离子反应发生的条件。 答案 K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小),(5)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O 的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。 电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：已知产物中nFe(OH)3n(H2)11,6,1,2,H,17,6,2,6,
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