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氯及其化合物的性质和应用,1.氯气 （1）物理性质,黄绿色,刺激性,（2）化学性质（写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性）,红棕,氧化性,棕黄,苍白,氧化性,还原性,氧化性,Cl2H2OHClHClO,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2KICl2=2KClI2,H2SO42HCl,2.氯的重要化合物 （1）次氯酸,弱,2HClO 2HCl+O2,棕色,（2）漂白粉,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,碱 氧化,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO 2HCl+O2,1.一种方法：正确闻气体气味的方法 取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体的气味。,2.三条总结 （1）常见有色气体：NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）、溴蒸气（红棕色） （2）常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等； （3）常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等,溴、碘及其化合物,2.递变性,4.海水提取溴 （1）流程,（2）发生反应的化学方程式 _； _； _。,2NaBrCl2=Br22NaCl,Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=2HClBr2,5.海带中提取碘 （1）流程,（2）发生反应的离子方程式：_。,Cl22I=I22Cl,1.卤化银 （1）AgF易溶于水，AgCl白色、不溶于水，AgBr淡黄色、不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。 （2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相用的胶卷和相纸。 （3）AgI可用于人工降雨。,2.卤素单质在不同溶剂中的颜色,要点一 氯水成分的复杂性和性质多样性,1.氯水的成分 氯水中存在三个平衡关系： （1）Cl2H2O HClHClO （2）HClO HClO （3）H2O HOH 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 三分子：Cl2、HClO、H2O 四离子：Cl、H、ClO、OH,2.氯水的性质,【典例示范1】 为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验： 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。 实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： （1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 （2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 （3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体。 （4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。,实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。,回答下列问题： （1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有 （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子；清液中滴加盐酸产生的气体是 ；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 （用化学式表示）。 （2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。 （3）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为 _ _。,解析 氯气溶解于水，发生反应：Cl2H2O 6HClHClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO3CO2H2O=Ca（HCO3）2。 答案 （1）HClO Ca2 CO2 CaCO3 （2）饱和NaHCO3 （3）2CaCO32Cl22H2O=Ca（HCO3）22HClOCaCl2,要点二 氯气的实验室制法,1.实验装置,2.制取过程,【典例示范2】 （2013湖南十三校联考）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取Cl2并探究其化学性质，设计装置如下图所示：,（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的离子反应方程式是 ，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。 （2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为_。 （3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。,提出合理假设。 假设1：H的浓度不够大； 假设2：_； 假设3：_。 设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体1 mol/L稀盐酸、1 mol/L AgNO3溶液、淀粉KI溶液。,（3）假设2：Cl的浓度不够大；假设3：Cl和H的浓度均不够大 如下表,【借题发挥】 （1）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应 （2）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气 （4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca（OH）2浓度小，吸收不完全,要点三 卤素离子的检验,1.AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法,2.置换萃取法,【典例示范3】 （2015河南郑州质检）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）,解析 锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，处气体呈黄绿色；氯气与NaBr溶液反应置换出Br2，处呈橙色；遇KI淀粉溶液，置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色；氯气可被NaOH溶液吸收，处棉球仍为白色。 答案 A,
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