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氧化还原反应,1本质和特征,有电子转移,化合价,得到,降低,还原,还原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,还原,Cl2,MnCl2,3.与四种基本反应类型的关系,置换,反应,复分解,反应,分解 反应,4.电子转移的表示方法 标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向及数目 (1)双线桥法,注意：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。 得失电子数目的正确表述是得到(或失去)abe，a表示得到或失去电子的原子数目，b表示每个原子得到或失去的电子数(化合价降低或升高的数目)，当a或b为1时，予以省略。 (2)单线桥法,注意：箭头必须由还原剂(失电子)指向氧化剂(得电子)，箭头两端对准得失电子的元素。 箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得”与“失”，只需注明转移电子的总数。,1.口诀巧记 (1)“氧得降还”，即氧化剂得电子元素化合价降低被还原发生还原反应生成还原产物； (2)“还失升氧”，即还原剂失电子元素化合价升高被氧化发生氧化反应生成氧化产物。 2.名师提醒 同时有单质参加和生成的反应不一定属于氧化还原反应，如置换反应一定属于氧化还原反应；再如同素异形体之间的转化则属于非氧化还原反应。,常见的氧化剂和还原剂,F2、Cl2、Br2、O2、O3,Fe3、Cu2,浓H2SO4,K、Na、Mg、Al、Fe、Zn,H2、C、Si、S,熟记以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物 (1)常见氧化剂所对应的还原产物,(2)常见还原剂所对应的氧化产物,氧化还原方程式的配平,变价元素,最小公倍数,氧化剂,还原剂,质量 电荷 电子转移,氧化还原反应方程式配平的三原则,要点一 氧化还原反应中基本概念的辨析,【典例示范1】 (2015河南豫东、豫北十所名校联考)对4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，下列说法错误的是( ) A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B.氧气是氧化产物 C.作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为31 D.过氧化钠只作氧化剂,解析 在题给的化学反应4FeCl24Na2O26H2O= 4Fe(OH)3O28NaCl中，铁元素由23价， Na2O2中氧元素 故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为31，C正确。 答案 D,【借题发挥】 判断氧化还原反应基本概念的思维模型 标出变价元素的化合价分析反应前后元素化合价变化找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)判断各物质的作用及电子转移或物质的量的关系。,要点二 氧化还原反应的四个基本规律及其应用,1.价变规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为： 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 应用：(1)判断含不同价态同种元素的物质间能否发生氧化还原反应。 (2)确定同种元素不同价态的物质间发生反应的氧化产物和还原产物。,2.强弱规律 氧化剂还原剂=还原产得到ne物氧化失去ne产物 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 应用：(1)比较物质氧化性、还原性的相对强弱； (2)判断氧化还原反应能否自发进行。,3.优先规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 应用：判断氧化还原反应发生的先后顺序。,4.守恒规律 对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数相等。 应用：(1)配平氧化还原反应方程式； (2)进行氧化还原反应的相关计算。,【典例示范2】 (2015广东汕头质检)有下列三个反应：3Cl22FeI2=2FeCl32I2 2Fe2Br2=2Fe32Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是( ) A.中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2 B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序Cl2Fe3Co2O3 C.可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2 D.在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化,答案 D,【借题发挥】 比较物质氧化性、还原性强弱的方法 1.根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 2.根据物质活动性顺序判断 (1)金属活动性顺序(常见元素) K Ca NaFe Cu Hg Ag 单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强,(2)非金属活动性顺序(常见元素) F Cl Br I S 单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 3.依据氧化还原反应的程度 相同条件下： a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物中元素价态高的其氧化性强。,例如：,b.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物中元素价态低的其还原性强。 例如：,4.根据反应的条件判断 不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强，反之越弱。 5.根据原电池、电解池的电极反应判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性，一般负极正极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(对应金属单质的还原性较弱)，而在阳极先放电的阴离子的还原性较强(对应非金属单质的氧化性较弱)。,6.根据反应的剧烈程度判断 根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度判断，越剧烈，则金属单质的还原性越强；根据非金属单质与H2化合的难易程度判断，越剧烈，则非金属单质的氧化性越强。 7.根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 一般来说，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性、还原剂的还原性越强，H的浓度越大，氧化剂氧化性越高，如KMnO4溶液氧化性：酸性中性碱性。,1.计算依据 氧化剂得到的电子总数还原剂失去的电子总数。 元素化合价降低总数元素化合价升高总数。 2.计算类型 (1)求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。 (2)已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，通过计算确定氧化产物或还原产物。 (3)多步连续进行的氧化还原反应的计算。,要点三 氧化还原反应的相关计算,【典例示范3】 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A.2 B.3 C.4 D.5,解析 Na2SO3是还原剂，其中S元素的化合价从46，K2Cr2O7是氧化剂，设Cr元素在还原产物中的化合价为n价，则Cr元素的化合价从6n，根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。 答案 B,【借题发挥】,2.电子守恒法解题的优势 守恒法是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中的某种不变量建立关系式，从而简化解题过程。特别是对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，就可直接找出起始物和最终产物，略去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅速求解。,
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