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弱电解质的电离平衡,1强、弱电解质 (1)概念,在,水溶液里,全部,强酸 强碱,大多数盐,弱酸 弱碱 水,部分,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。 2弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_的速率和离子_的速率相等时，就达到了电离平衡状态。,离子,共价,共价,电离成离子,结合成分子,(2)电离平衡的特征,=,离子,分子,(3)影响电离平衡的因素 内因：弱电解质本身的性质。 外因：影响电离平衡的外在条件 a温度 温度升高，电离平衡_移动，电离程度_。 b浓度 稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度_。 c同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_移动，电离程度_。,向右,增大,向右,增大,向左,减小,3电离平衡常数,从两角度理解弱电解溶液稀释时电离平衡移动的方向 角度一(定性)：由于电离方向是微粒数增大的方向(相当于化学平衡中气体体积增大的方向)，所以溶液稀释使平衡体系中粒子总浓度减小，平衡将向着粒子数增加的方向移动，即平衡向着电离方向移动。,水的电离,1电离方程式 水是一种极弱的电解质，H2OH2O H3OOH，可简写为_。 2几个重要数据,H2O HOH,1 10-7 mol L-1,1 10-14,注意：Kw只与温度有关，温度升高，Kw_。,增大,3影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度_。 (2)加入酸或碱，水的电离程度_。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_。,增大,减小,增大,有关Kw的两点理解 1Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O 如酸性溶液中：c(H)酸c(H)H2Oc(OH)H2OKw 碱性溶液中：c(OH)碱c(OH)H2Oc(H)H2OKw 2水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。,溶液的酸碱性与pH,1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(将“”、“”或“”填在下表空格中),2.pH (1)定义式：pH_。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系： 室温下：,lgc(H),酸性,碱性,3pH试纸的使用 (1)方法：把小片试纸放在_上，用洁净干燥的_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，然后_即可确定溶液的pH。 (2)注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出pH的整数值。,表面皿,玻璃棒,与标准比色卡对比,酸碱中和滴定,1实验原理 利用_反应，用已知浓度_(或_)来测定未知浓度的_(或_)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)_。 其中酸碱中和滴定的关键是： (1)准确测定_。(2)准确判断_。,酸碱中和,酸,碱,碱,酸,标准液的体积,滴定终点,2实验用品 (1)仪器 _滴定管如图(A)、_滴定管如图(B)、滴定管夹、铁架台、_。,酸式,碱式,锥形瓶,(2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管盛装，因为酸和氧化性物质易_，所以不能用碱式滴定管盛装。 碱性的试剂一般用_滴定管盛装，因为碱性物质易_ _，致使_无法打开，所以不能用酸式滴定管盛装。,酸式,腐蚀橡胶管,碱式,腐蚀,玻璃,活塞,3实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例： (1)滴定前的准备 滴定管：_洗涤_装液调液面记录。 锥形瓶：洗涤注碱液加指示剂。,查漏,润洗,(2)滴定,控制滴定,管的活塞,锥形瓶内溶液,的颜色变化,摇动,锥形瓶,(3)终点判断 当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内_原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 4数据处理 按上述操作重复_次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根 据c(NaOH)_计算。,不恢复,23,5常用酸碱指示剂及变色范围,红色,浅红色,红色,1掌握2种仪器(酸、碱式滴定管)的构造和使用 (1)构造：滴定管的“0”刻度在上，精确度为0.01 mL。 (2)使用：滴定管使用四步骤：查漏洗涤润洗装液。 酸式滴定管盛装酸性和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。 2熟知选择指示剂的3个因素 (1)变色范围与终点pH吻合或接近 (2)指示剂变色范围越窄越好 (3)指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。,要点一 一元强酸与一元弱酸的比较,1相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)：,2.相同pH、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表),【典例示范1】 (2015四川攀枝花统考)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则( ),Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy 解析 由图像可知x，稀释10倍，pH变化为1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液的体积大，故选项C正确。 答案 C,【借题发挥】 用图示法比较等pH的强、弱酸(碱)稀释时pH的变化 如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线；c、d为别为pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。,要点二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25 ),1中性溶液 c(H)c(OH)1.0107 molL1。 2溶质为酸的溶液 H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水，故有c(OH)水c(H)水c(OH)溶液。,3溶质为碱的溶液 OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水，故有c(H)水c(OH)水c(H)溶液。 4水解的盐溶液 (1)水解呈酸性：c(H)水c(H)溶液 (2)水解呈碱性：c(OH)水c(OH)溶液,【典例示范2】 (2014河南郑州质检)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液 0.05 molL1的Ba(OH)2溶液 pH10的Na2S溶液 pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( ) A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110104109,解析 pH0的H2SO4溶液中c(H)1 molL1，c(OH)1014 molL1，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1；Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1013 molL1；pH10 Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104molL1；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105 molL1。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H物质的量，其比为：1014 10131041051101010109。 答案 A,【借题发挥】 由水电离出的c(H)或c(OH)确定溶液pH时的易错提醒 1某溶液中由水电离出的c(H)水1013 mol/L，则该溶液的pH为1或13； 2某溶液中由水电离出的c(H)水105 mol/L，则该溶液的pH5； 3某溶液中由水电离出的c(OH)水105 mol/L，则该溶液的pH9。,要点三 溶液pH的计算,3pH和等于14的酸碱溶液混合问题的判断与计算 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：,(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，则溶液呈中性。,【典例示范3】 (2014成都二诊)常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( ) Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2,D,【典例示范4】 (2015山东临沂质检)室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( ) A若xy，且ab14，则pH7 B若10xy，且ab13，则pH7 C若axby，且ab13，则pH7 D若x10y，且ab14，则pH7,答案 D,【借题发挥】 求溶液pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H)，碱按碱(OH)；同强相混弱0.3；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。,要点四 酸酸中和滴定误差分析,2常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：,【典例示范5】 (2015吉林模拟)实验室用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次 B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次,解析 A、B、D三项均造成测定结果偏高；C项溶液由黄色变为橙色，可能是由于局部c(H)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内保持颜色不变，才能确定已达到滴定终点。 答案 C,【借题发挥】 澄清中和滴定中的3个模糊点 1滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，大刻度在滴定管下端，故前仰后俯体积偏小，前俯后仰体积偏大。 2恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性滴定终点。 3在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。,
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