资源描述
煤、石油、天然气的综合利用和绿色化学,1.煤的综合利用 (1)煤的组成,有机物,无机物,C,H、O、N、S,(2)煤的加工,C+H2O(g) CO+H2,CO+2H2 CH3OH,2.石油的综合利用 (1)石油的组成：多种碳氢化合物组成的_。 (2)石油的加工,混合物,沸点不同的分馏产物,得到各种石油产品,相对分子质量大的,相对分子质量小,提高轻质油的产量和质量,得到乙烯、丙烯、甲烷,等化工原料,3.天然气的综合利用 (1)主要成分：_ (2)用途 清洁能源。 化工原料，用于合成氨、甲醇等。,CH4,(二)绿色化学 1.核心 利用化学原理_。 2.原子经济性 反应物的原子全部转化为期望得到的最终产物，即原子利用率为_。,从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,100%,有机物常用分离提纯方法 (1)蒸馏 原理：利用有机物与杂质沸点的差异(一般应大于30 以上)，将有机物以蒸气形式蒸出，然后冷却而得到产品。 实例：蒸馏工业酒精(工业酒精中加生石灰蒸馏可得到95%以上的酒精) (2)萃取与分液 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂(通常是有机溶剂)把溶质从它与另一溶剂(通常是水)组成的溶液中提取出来，再用分液漏斗分离。,金属矿物和海水资源的开发利用,(一)金属矿物的开发利用 1.金属冶炼的实质 金属的冶炼就是把金属矿石中的金属从化合态_为游离态的过程。即：MnneM。 2.金属冶炼的一般步骤,还原,3.金属的冶炼方法 以单质形式存在于自然界中的金属(如金、铂等)，采用物理方法富集冶炼，如沙里淘金。在冶炼以化合态存在的金属元素时，因活动性不同，采用的方法也不同，常用的方法有： (1)热分解法； (2)热还原法； (3)电解法。,4.合理开发和有效使用金属资源的途径 (1)有效地使用金属产品、材料。 (2)提高金属矿物的利用率。 (3)加强金属资源的回收和再利用。,(二)海水资源的开发利用 1.海水淡化 2.氯碱工业 (1)电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同) _； 产物制盐酸_； 制漂白液：_。 (2)电解熔融NaCl：_。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,3.海水提镁 先将海水中的镁富集，再电解熔融氯化镁。 最后一步反应：_。 4.海水提溴 先将海水中的溴富集，再通过氧化还原反应将溴提取出来。 最后一步反应：2BrCl2=Br22Cl。,1.海水蒸馏原理,2.海水资源开发利用的思维导图,要点一 常见金属的冶炼原理,【典例示范1】 (2015山东威海模拟)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A.合金的性质与其组分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼,解析 合金的性质与其组分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。 答案 B,【借题发挥】,要点二 氯碱工业、从海水中提镁和提溴,1.氯碱工业生产流程,2.海水提镁生产流程,3.海水提溴生产流程,【典例示范2】 (2014河南洛阳高三质检)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：,(1)碘位于元素周期表中的第_周期第_族。 (2)步骤加Fe粉的目的是_。 (3)写出步骤中反应的离子方程式：_。 (4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_， 考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入_来进行处理。 (5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。 (6)第步操作可供提纯2的两种方法是_和_。,解析 由物质的转化图，逐一分析讨论可知甲为AgI，乙 是由铁和碘化银反应生成的产物，由于铁在该反应中只能被氧化为2价，故乙是FeI2，而Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl22FeI2=2I22FeCl3。上述生产流程中，可利用步骤生成的Ag来制取AgNO3，以循环利用，但步骤得到的Ag中含有过量的铁，可先加稀H2SO4将铁除去，再溶于稀HNO3制得AgNO3。AgI不稳定，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于I2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯I2可用升华法或萃取的方法。,答案 (1)五 A (2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银 (3)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl (4)Ag 稀硫酸、稀硝酸 (5)2AgI 2AgI2 (6)升华 萃取,【借题发挥】 解答有关溴、碘制取的流程题的关键 (1)审题时要注意哪步是氧化生成卤素单质，哪步是分离提纯。 (2)依据Cl2、Br2、I2的氧化性或Cl、Br、I的还原性强弱选择合适的氧化剂。 (3)依据Br2、I2的物理性质选择合适的分离提纯方法。,
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