2018-2019学年高中化学期末复习备考每日一题

1、每周一测 高考频度 难易程度 1 下列说法正确的是 A 催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B 当反应体系容积不变时 减小反应物的量肯定能降低反应速率 C 可逆反应达到反应限度时 化学反应速率为0 D 化学反应速率可用单。

2、每周一测 高考频度 难易程度 1 新能源又称非常规能源 是指传统能源之外的各种能源形式 指刚开始开发利用或正在积极研究 有待推广的能源 如太阳能 地热能 风能 海洋能 生物质能和核聚变能等 下列有关新能源的说法不正。

3、电解质水溶液的电解规律 高考频度 难易程度 用惰性电极电解足量的下列溶液 一段时间后 再加入一定量的另一种物质 方括号内 不能使溶液与原来溶液一样的是 A CuCl2 CuCl2 B NaOH H2O C NaCl HCl D CuSO4 Cu OH 2 参考。

4、对原电池装置的认识 高考频度 难易程度 某小组为研究电化学原理 设计如图装置 下列叙述不正确的是 A a和b不连接时 铁片上会有金属铜析出 B a和b用导线连接时 铜片上发生的反应为 Cu2 2e Cu C 无论a和b是否连接 铁片。

5、周末培优 高考频度 难易程度 苯甲酸钠 缩写为NaA 可用作饮料的防腐剂 研究表明苯甲酸 HA 的抑菌能力显著高于A 已知25 时 HA的Ka 6 2510 5 H2CO3的Ka1 4 1710 7 Ka2 4 9010 11 在生产碳酸饮料的过程中 除了添加NaA外。

6、化学反应速率大小的比较 高考频度 难易程度 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 回答下列问题 反应AX3 g X2 g AX5 g 在容积为10 L的密闭容器中进行 起始时AX3和X2均为0 2 mol 反应在不同条件下进行。

7、化学平衡状态的判断 高考频度 难易程度 在一定温度下的恒容密闭容器中 投入一定量CuO s 和CO g 发生可逆反应2CuO s CO g Cu2O s CO2 g 下列情况能说明反应达到平衡状态的是 A 生成CO的物质的量等于生成CO2的物质的量。

8、中和滴定的误差分析 高考频度 难易程度 实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液 用甲基橙作指示剂 下列操作中可能使测定结果偏低的是 A 酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2 3次 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。

9、周末培优 高考频度 难易程度 一定条件下 A g B g C g H0 达到平衡后根据下列图象判断 1 升高温度 达到新平衡的是 填 A B C D E 下同 新平衡中C的体积分数 填 增大 减小 不变 下同 2 减小压强 达到新平衡的是 A的转化。

10、水解离子方程式的书写 高考频度 难易程度 下列方程式书写错误的是 A NaHCO3水解的离子方程式 H2O H3O B NH4Cl水解的化学方程式 NH4Cl H2ONH3H2O HCl C Al OH 3的两性电离方程式 H AlO2 H2OAl OH 3Al3 3OH D NaHSO3的。

11、每周一测 高考频度 难易程度 1 下列叙述中 正确的是 电解池是将化学能转变成电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化 电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应 通过电。

12、酸碱中和滴定 高考频度 难易程度 常温下 用0 100 0 molL 1的 NaOH溶液滴定20 00 mL 0 1000 molL 1 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图1所示 图1 图2 回答下列问题 1 该酸为 酸 填 强 或者 弱 你的判断理由是 2 点P时溶液。

13、焓变与键能的关系 高考频度 难易程度 根据键能数据计算CH4 g 4F2 g CF4 g 4HF g 的反应热 H为 化学键 C H C F H F F F 键能 kJmol 1 414 489 565 155 A 1 940 kJmol 1 B 1 940 kJmol 1 C 485 kJmol 1 D 485 kJmol 1。

14、外界条件对化学反应速率的影响 高考频度 难易程度 不足量的锌粉与100 mL 0 1 mol L的稀硫酸反应 反应速率太慢 为了加快此反应速率而不改变H2的产量 可以使用如下方法中的 加KNO3固体 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH。

15、可逆反应 高考频度 难易程度 在密闭容器中进行反应 X2 g Y2 g 2Z g 已知X2 Y2 Z的起始浓度分别为0 1 molL 1 0 3 molL 1 0 2 molL 1 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度可能是 A Z为0 3 molL 1 B Y2为0 4 mo。

16、周末培优 高考频度 难易程度 已知稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的热化学方程式为HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O l H 57 3 kJmol 1 下列有关推断正确的是 A 用浓硫酸替代盐酸的中和热 H 57 3 kJmol 1 B 氢氧化钠和盐酸的相。

17、pH的计算及应用 高考频度 难易程度 某温度下Kw 10 13 在此温度下 将pH a的NaOH溶液Va L与pH b的H2SO4溶液Vb L混合 下列说法正确的是 A 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 1 1 B 若所得混合液为中性 且a b 12 则。

18、水的电离 高考频度 难易程度 一定温度下 水溶液中H 和OH 的浓度变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A 升高温度 可能引起由c向b的变化 B 该温度下 水的离子积常数为1 010 13 C 该温度下 加入FeCl3可能引起由b向a的变。

19、吸热反应与放热反应的判断 高考频度 难易程度 对于化学反应中的能量变化 表述正确的是 A 氧化还原反应均为放热反应 B 放热反应中 反应后体系能量降低 C 断开化学键的过程会放出能量 D 加热才能发生的反应均为吸热反。