2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 周末培优1（含解析）新人教版选修4.doc

周末培优高考频度： 难易程度： 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA) 【参考答案】C 盐类水解的影响因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大温度盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小酸碱性加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H+数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体 1使0.1 molL1的NH4Cl溶液pH减小的措施是A加入金属镁B加入Na2O2C加入NH4NO3晶体D加入小苏打2向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A氢氧化钠B氯化氢C蒸馏水D磷酸钠3常温下，0.01 molL1 NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在：Y2+H2OOH+HYC溶液加水稀释，离子浓度都减小D溶液中：c(Na+)c(Y2)4在一定条件下，Na2CO3溶液中存在+H2O+OH平衡。下列说法不正确的是A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小5NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。 其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_(填数值)。（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。 1【答案】C【解析】加入Mg、Na2O2、NaHCO3均消耗H，使c(H)减小，pH增大；加入NH4NO3晶体，c()增大，使水解平衡H2ONH3H2OH正向移动，c(H)增大，pH减小。2【答案】B【解析】减小了溶液中OH浓度，平衡CH3COOH2OCH3COOHOH右移，c(H)增大，c(OH)减小，c(CH3COO)减小，c(CH3COOH)增大，加入的物质应为酸。3【答案】D 4【答案】A【解析】水解平衡常数Kh=，故Kh只随温度的变化而变化，所以稀释后，此值不变，A不正确；通入CO2，会使溶液中OH浓度减小，所以溶液的pH也减小，B正确；升高温度；平衡向吸热方向移动，而盐的水解过程是吸热过程，所以平衡常数增大，C正确；加入OH时抑制水解，所以浓度增大，而浓度减小，所以减小，D正确。5【答案】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2）小于（3） NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 103 mol/L（4）a点 c(Na+)c()c()c(OH)=c(H+)【解析】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3吸附水中的悬浮颗粒使其沉降。 （3）NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合其变化的曲线为。根据电荷守恒，可以得出2c()c()3c(Al3+)=c(H+)c(OH)=103 mol/L其中c(OH)太小，可忽略。（4）分析a、b、c、d四个点，根据反应物的用量可知，a点恰好消耗完电离出来的H+，溶液中的溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，故a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种溶质，a点时c(Na+)=c()，则b点时c(Na+)c()，根据电荷守恒可得b点时c()+c(Na+)=2c()，故可以得出c()c()，故b点时c(Na+)c()c()c(OH)=c(H+)。