2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 周末培优2（含解析）新人教版选修4.doc

周末培优高考频度： 难易程度： 已知稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H= 57.3 kJmol-1。下列有关推断正确的是A用浓硫酸替代盐酸的中和热H57.3 kJmol-1B氢氧化钠和盐酸的相对量不同，测得中和热不同C氢氧化钠和盐酸的相对量不同，放出热量相等D用氨水替代NaOH溶液，测得中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热H57.3 kJmol-1 【参考答案】D 燃烧热和中和热燃烧热中和热相同点能量变化放热H及其单位H0)强酸与强碱反应的中和热为H57.3 kJmol1【易错警示】（1）燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。（2）燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol，即CO的燃烧热H283.0 kJmol1。（3）中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O放出的热量，H57.3 kJ/mol，弱酸、弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ，NaOH固体溶解或浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ，若反应过程中还有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，则此反应的反应热就不是中和热。（4）对于中和热、燃烧热，用文字描述时不带负号，但其焓变(H)还是为负值；另外，在关于反应热的文字描述中必须带上“”或“”。 1某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 (a) (b) (c)下列判断正确的是A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B将实验(a) 中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量所有增加C实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高2已知反应：25 、101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJ/mol；稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJ/mol。下列结论正确的是A碳的燃烧热H110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=(257.3) kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的热量3下列说法正确的是A测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后的终止温度BHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热H=2 57.3 kJ/molC用铝热剂焊接钢轨时利用的能源主要是光能D动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程4中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_。（2）若改用60mL 0.25molL-1 H2SO4和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等”或“不相等”)。 （3）近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，通过以上数据计算中和热H_ (结果保留小数点后一位)。（4）上述实验数值结果与57. 3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_ (填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 1【答案】D【解析】选项A，实验(b)中Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，错误。选项B，铝片换成铝粉没有改变反应的本质，放出的热量不变，错误。选项C，铁质搅拌棒传热快，改为铁质搅拌棒对实验结果有影响，错误。选项D，NaOH固体溶于水时放热，使测定结果偏高，正确。2【答案】A 3【答案】A【解析】中和热是指酸与碱反应生成1 mol H2O时的反应热，与酸、碱的元数无关，B错；用铝热剂焊接钢轨时主要利用的是热能，C错；D项中的能量转化形式为化学能转化为热能，D错。4【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯口未用硬纸板盖住（2）不相等（3）-56.8 kJ/mol（4）abc【解析】（1）在反应过程中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。由于在反应过程中要尽可能减少热量的损失，所以根据装置图可知，存在的错误是小烧杯口未用硬纸板盖住(或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高等)。（2）当改变酸或碱的用量时，反应中放出的热量会发生变化。（3）根据标准数据可知，四次温度差分别是()：3.4、5.1、3.3、3.5，所以第二次的实验误差太大，舍去。因此温度差的平均值是3.4，反应中生成水的物质的量是0.0275 mol，因此中和热H56.8 kJ/mol。