2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 对原电池装置的认识（含解析）新人教版选修4.doc

对原电池装置的认识高考频度： 难易程度： 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，向铜电极移动 【参考答案】D 原电池是将化学能转化为电能的装置。可以从三个方面加强理解：（1）从反应角度认识原电池原电池中有电流通过，因此其中一定存在电子的得失，其总反应一定是氧化还原反应。当原电池工作时，负极失电子被氧化，发生氧化反应；正极得电子被还原，发生还原反应。因此，只有氧化还原反应才能被设计成原电池，但是要注意，原电池中存在的氧化反应与还原反应是分开进行的。（2）从能量角度认识原电池氧化还原反应有放热反应和吸热反应，一般放热反应才能将化学能转变为电能，产生电流。（3）从组成角度认识原电池a要有两个电极。这两个电极的活泼性一般是不同的，一般情况下，负极是活泼性较强的金属，正极是活泼性较弱的金属或能导电的材料（包括非金属或某些氧化物，如石墨、氧化铅等），但只要求负极能与电解质溶液自发发生氧化还原反应，与正极能否发生反应无关。b两电极必须插入电解质溶液中。非电解质由于不导电，不能参与形成原电池。c必须形成闭合回路。闭合回路的形式是多种多样的，最常见的是通过导电将正、负极相连，也可以将两种金属材料相接触再插入电解质溶液中，日常生活中的合金则是两种材料相互熔合在一起形成正、负极。因此在判断是否形成闭合回路时，不能只看是否有导线。如闭合回路可以有如下形式： d能自发地发生氧化还原反应，若不能自发发生反应，则不能形成原电池。而自发发生的氧化还原反应不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与电解质溶液中溶解的氧气反应，如将铁与碳棒插入硫酸铜溶液中与食盐水中的反应不一样。 （4）从转移角度认识原电池原电池工作时，能够发生电子、离子的定向移动，能够形成外电路与内电路。在原电池中，外电路通过电子的定向移动形成电流，电子从负极流出，从正极流入，电流的方向与电子移动的方向相反；在原电池内部则由电解质溶液与电极构成内电路，内电路中的电流通过离子的定向移动来形成（阳离子移向正极，阴离子移向负极）。因此，电子的流向仅限在外电路，而电解质溶液中没有电子流过，但电流在内、外电路同时形成。 1下列说法正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是金属B在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应D原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能2实验室中制取氢气，最好的方法是A纯锌与稀硫酸反应B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)。若将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是 ACd作负极，Co作正极B原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液4双选将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是 A左边铜片上有气泡冒出B右边锌片上的反应为Cl2C最先观察到红色的区域是D左右两边Cu片质量均不发生变化 1【答案】C 2【答案】D【解析】首先将B排除，因为锌与浓硫酸反应不能生成H2。锌与硫酸或盐酸反应时，如果用含有铜、银杂质的锌，因为在其表面可形成无数微小的原电池，所以反应速率比用纯锌快。3【答案】C 4【答案】CD【解析】左边是原电池，锌作负极:Zn-2e-Zn2+，铜作正极，发生吸氧腐蚀:O2 + 2H2O+4e-4OH-，A错误。右边是电解池，锌作阳极:Zn-2e-Zn2+，铜作阴极:2H2O + 2e-H2+ 2OH-，B错误。最先观察到红色的区域是，C正确。两端铜片质量均不变化。