2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 每周一测4（含解析）新人教版选修4.doc

每周一测高考频度： 难易程度：1下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A BC D2有关电化学知识描述正确的是A反应CaO+H2OCa(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是含琼胶的氯化钾饱和溶液C原电池的两极一定是活泼性不同的两种金属D一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池3下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片和铁片紧靠在一起浸入浓硝酸中，铁片表面出现气泡C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快4对于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) HMNEBENMPCPNMEDEPMN6pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO47以惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后的溶液与电解前的溶液完全相同，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A1.12 LB1.68 LC2.24 LD3.36 L8“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是 A该电池的总反应为CO2=CO2B煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高C进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响D电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉9下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过B装置中出口处的物质是氢气，出口处的物质是氯气C除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出D转移0.8 mol电子时产生氢气8.96 L(标准状况)10图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是 A两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流Ba电极的电极反应式C2H5OH16OH12e=2CO3211H2OC一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D乙池在反应前后溶液的pH不变11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，下图是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的是 AM电极有CO2和N2生成BH透过质子交换膜由左向右移动C微生物促进了反应中电子的转移DN电极反应式为O22H2O4e=4OH 1【答案】B【解析】应为电能转变成化学能；为化学能转变为电能；发生了化学变化。2【答案】D 3【答案】C【解析】把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜作正极，表面有气泡，A正确；若把铜片和铁片紧靠在一起浸入浓硝酸中，铁遇到浓硝酸发生钝化，铁作正极，表面有气泡，B正确；铜片插入三氯化铁溶液中，发生反应：2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+，铁片溶解，C错误；把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，锌置换出铜形成锌铜原电池，加快反应速率，D正确。4【答案】D【解析】根据题给热化学方程式可知，该反应是放热的氧化还原反应，则反应物的能量和大于生成物的能量和，A项正确；该反应可设计为原电池反应，由于反应中Zn被氧化，故作原电池的负极，C项正确；根据方程式中Zn和H2的计量关系知，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体为0.5 mol，但由于温度和压强不确定，故其体积不一定为11.2 L，D项错误。5【答案】A 6【答案】A【解析】用惰性电极电解时，A、B、D三项实质就是电解水。电解后，三种溶液的浓度都将增大，A项pH增大；B项pH应减小；D项pH不变；用惰性电极电解AgNO3溶液，生成HNO3、Ag和O2，电解后溶液的酸性增强，pH减小。综上本题应选A项。7【答案】C【解析】nCu(OH)2=0.1 mol，即加入0.1 mol CuO和0.1 mol H2O后电解质溶液复原，故V(O2)=22.4 L/mol=2.24 L。8【答案】A【解析】A项，在原电池中阴离子移向电源负极，由图中移向左边可知a为负极，电极反应为C24e=3CO2，b为正极，电极反应为O22CO24e=2，所以该电池的总反应为CO2=CO2，故A正确；B项，煤直接燃烧发电会有部分化学能转变为热能、光能，所以比直接煤燃料电池发电的能量利用率低，故B错误；C项，将煤块粉碎成粉末状，有利于在电极a附近参与反应，加快了反应速率，故C错误；D项，a为负极，电子由负极a沿导线流向正极b，故D错误。9【答案】B【解析】若装置中的离子交换膜让阴离子通过，则在阴极区产生的NaOH中混有NaCl，导致电解产物不纯，A项正确；装置出口处(阳极)的物质为氯气，出口处(阴极)的物质是氢气，B项错误；氢氧化钠溶液在装置右侧生成，故除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出，C项正确；当转移0.8 mol电子时产生氢气0.4 mol，即8.96 L(标准状况)，D项正确。10【答案】B 11【答案】D【解析】因为是质子交换膜，因此反应的环境呈酸性，有O2的一边(N)是正极反应区，即O24H4e=2H2O。尿素CO(NH2)2转化为对环境无害物质，M极反应为CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H，H应该透过质子交换膜由左向右移动；在微生物的作用下，此装置构成原电池，加速了反应的进行，促进了反应中电子的转移。综上，A、B、C正确，D错误。