2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 外界条件对化学反应速率的影响（含解析）新人教版选修4.doc

外界条件对化学反应速率的影响高考频度： 难易程度： 不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加KNO3固体 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 改用10 mL 1 mol/L硫酸A B C D 【参考答案】D 1清原因弄清外界条件对化学反应速率产生影响的原因。若是可逆反应，外界条件对v正、v逆的影响趋势是一样的，即若升温或增大压强（有气体参与的反应体系），v正、v逆均增大，若增大反应物的浓度，瞬时速率v逆不变，但最终v正、v逆均增大。2看条件影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积等。同一个化学反应，不同外界条件对化学反应速率的影响程度不同，影响程度为催化剂温度浓度（或压强）。3明变化、判影响首先，明确题中给出条件的变化情况。其次，根据已学知识判断这些条件对化学反应速率的影响。 1一定温度下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g) H0，反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H0。下列有关以上两个反应的说法正确的是A降低温度反应的速度减小，反应的速率增大B增大压强反应的速率不变，反应的速率增大C增大压强反应的速率增大，反应的速率增大D升高温度反应的速率增大，反应的速率减小2下列说法中正确的是A已知t1 时，反应CCO22CO H0的速率为v，若升高温度逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和过量的6 molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化3某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3溶液的浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石的用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响 1【答案】C【解析】降低温度反应速率减小，升高温度反应速率增大，A、D错；对于有气体参加的可逆反应，增大压强，反应速率增大，减小压强反应速率减小，B错，C对。2【答案】D 3【答案】实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的()()298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00【解析】根据实验目的，实验只需要将实验中HNO3的浓度由2.00 molL1改为1.00 molL1；实验只需将实验中温度由298 K改为308 K；实验只需将实验中大理石由粗颗粒改为细颗粒。